【题目】观察下列实验装置图,按要求作答:
(1)装置中c、d、e的名称分别为_________
(2)分离下列物质,需要在哪套装置中进行?
I.干燥H2,可采用______(填装置序号)装置
II.除去食盐溶液中的水,可采用_____(填装置序号)装置
III. 淡化食盐水,可采用___(填装貿序号)装置
IV.实验室中的石灰水久置,液面上常悬浮有CaCO3微粒。可采用____(填装置序号)装置除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒
V.分离碘水中的碘应先选择装置_____(填装置序号),进行______和____操作,再用装置____(填装置序号)进行______操作。
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【题目】自来水常用氯气进行消毒。如果在实验室用自来水配制下列物质的溶液,不会产生明显药品变质问题的是( )
A. FeCl2 B. Na2SO3 C. NaOH D. AlCl3
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【题目】日常生活中常用到下列物质,其中属于纯净物的是 ( )
A. 降温用的冰水共存物 B. 做饭用的不锈钢锅
C. 餐饮用的可口可乐 D. 消毒用的碘酒
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【题目】一定量的甲烷燃烧后得到的产物为CO、CO2和水蒸气,此混合气体质量为49.6g,当其缓慢经过无水氯化钙(足量)时,氯化钙质量增加25.2g,则原混合气体中CO2的质量为( )
A.24.4gB.19.7gC.13.2gD.12.5g
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【题目】卤块的主要成分是MgCl2,还含有少量Fe2+、Fe3+和Mn2+等杂质离子。现以卤块为原料按如下流程进行生产,以制备金属镁。
本流程操作条件下,生成氢氧化物沉淀的pH如下表:
物质 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mn(OH)2 | Mg(OH)2 |
开始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 8.3 | 10.0 |
沉淀完全 | 3.7 | 9.6 | 9.8 | 11.1 |
*Fe2+氧氧化物呈絮状,不易从溶液中除去,常将它氧化为Fe3+后生成Fe(OH)3沉淀除去。 请回答以下问题:
(1)步骤①中,为了加快酸溶速率,除了适当增加稀盐酸的浓度外,还可以采取的措施有 __________________________ (任写一条)。
(2)步骤②中NaClO的电子式为__________,加入NaClO溶液的目的是_________________________
(用离子方程式解释)。
(3)常温时,Mg(OH)2的Ksp=1.8×10-11。当溶液pH=10.0时,溶液中的c(Mg2+)=___________。
(4)若将步骤⑤中“稀盐酸”改为“加水、煮沸”的方式可以得到另一种沉淀物和一种无色无味的气体,请写出该反应的化学方程式__________________________________________。
(5)步骤⑥中涉及的操作是_____________________________,且⑥⑦操作均需在HCl气流中进行,其原因是_______________________________________。
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【题目】下列离子方程式中,错误的是( )
A. 钠和冷水反应:2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑
B. AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O
C. 将氯气通入水中:Cl2+H2OCl﹣+HClO+H+
D. 向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸:3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述是不正确的是
A. 标准状况下,11.2L水所含分子数为0.5NA
B. 2.3g钠变为钠离子失去电子数为0.1NA
C. 常温常压下,2g氢气含有的原子数为2NA
D. 100 mL 2.0 mol/L的硫酸钠溶液中所含硫酸根离子数目为0.2 NA
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【题目】双氧水(主要成分H2O2)不仅是常见的氧化剂、还原剂,而且能和N2H4反应生成氮气和水,因此广泛应用于火箭推进器中。
(1)H2O2的电子式为________,其中氧的化合价为_________。
(2)如图是工业上制备过氧化氢最常见的方法,写出实际发生反应的总方程式________。
(3)为了除去酸性溶液中的Fe2+,常常要加入双氧水,写出相应离子方程式_____,用3%的双氧水清洗伤口,会有大量气泡产生,其可能的原因是_____________。
(4)H2O2可看作二元酸,写出它在水中第一步电离的方程式_____;它与足量Ba(OH)2反应的化学方程式为___________。
(5)Mg-H2O2以酸性电池采用海水作电解质溶液(加入一定量的释硫酸),该电他的负极材料是_____,正极的反应式为__________。
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