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    【题目】下列有关电解质的叙述正确的是

    A.能在熔化状态下导电的物质，属于电解质

    B.在液态不导电的化合物，一定是非电解质

    C.固态的硝酸钾不导电是因为没有离子

    D.CO2的水溶液能导电，所以H2CO3是电解质

    【答案】D

    【解析】

    A选项，金属铁是在熔化状态下导电的物质，但不属于电解质，故A错误；

    B选项，HCl在液态不导电，但是属于电解质，故B错误；

    C选项，固态的硝酸钾不导电是因为离子不能自由移动，故C错误；

    D选项，CO2的水溶液能导电，所以H2CO3是电解质，CO2是非电解质，故D正确。

    综上所述，答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于A2 + 3B22C+D的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（ ）

    A．v(B2) =0.8mol(Ls)-1 B．v(A2) =0.4 mol(Ls)-1

    C．v(C) =0.6 mol(Ls)-1 D．v(D) =0.1 mol(Ls)-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝是重要的金属材料，铝土矿(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质)是工业上制取铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al2(SO4)3和铵明矾晶体[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工艺流程如图所示：（提示：SiO2为难溶于盐酸的固体）

    请回答下列问题：

    （1）固体a的化学式为________。

    （2）在Ⅱ中加过量的烧碱涉及到的反应离子方程式有Fe3+ + 3OH- =Fe(OH)3↓、H+ + OH- =H2O、_________________；Ⅲ中通入足量CO2气体发生反应的离子方程式为________________。

    （3）由Ⅲ中得到滤液c的实验操作为_____________，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为(填操作名称)_________________________。

    （4）0.2 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合的离子反应方程式为_____________________________________。

    （5）若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1∶1，则投料时铝土矿中的Al2O3和加入的H2SO4的物质的量之比为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3NH4＋＋NH2－.某温度下，液氨的离子积常数K=c(NH4+)·c(NH2-)=1.6×10-29，若用定义pH一样来规定pN=-lg c(NH4+)，则在该温度下，下列叙述正确的是

    A. 纯净的液氨中，pN=7

    B. 液氨达到电离平衡时c(NH3)＝c(NH4＋)+c(NH2－)

    C. 1 L溶解有0.001 mol NH4C1的液氨溶液，其pN=3

    D. 1 L溶解有0.001 mol NaNH2的液氨溶液，其pN=11

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：

    弱电解质化学式

    CH3COOH

    HCN

    H2CO3

    NH3.H2O

    电离平衡常数

    1.8×10-5

    4.9×10-10

    K1=4.4×10-7

    K2=4.7×10-11

    1.8×10-5

    下列推断正确的是( )

    A. 25℃时，同浓度的下列溶液 pH 关系为：pH(NaHCO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa)

    B. 若25℃时某溶液中c(CO32-)=c(HCO3-)，则此溶液中 c(H+)=4.7×10-11 mol·L-1

    C. 若25℃时某溶液中c(CO32-)=c(HCO3-)，往该溶液中滴入少量盐酸后， c(CO32-)>c(HCO3-)

    D. 25℃时等浓度的NaCN和NH4Cl溶液，前者的阴离子浓度之和大于后者的阳离子浓度之和

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请按下列要求填空：

    （1）已知99 ℃时，水的离子积常数Kw＝1.0×10－12，该温度下测得0.1 mol·L－1 Na2A溶液的pH＝6。

    ①H2A在水溶液中的电离方程式为_________________________。

    ②体积相等、pH＝1的盐酸与H2A溶液分别与足量Zn反应，产生的氢气___（填编号）。

    A．盐酸多 B．H2A多 C．一样多 D．无法确定

    ③将0.1 mol·L－1 H2A溶液与0.2 mol·L－1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为__________________________________。

    （2）常温下，HNO2 的电离常数Ka=7.1×10-4mol·L-1，NH3·H2O的电离常数Kb=1.7×10-5mol·L-1。0.1mol·L-1 NH4NO2 溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________________

    （3）在强酸性的电解质水溶液中，惰性材料做电极，电解CO2可得到多种燃料，其原理如图所示。

    ① 乙烯电子式为_________

    ②b电极的名称是_________

    ③请写出电解时生成乙烯的电极反应式____________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质分类说法正确的是( )

    A.纯碱、液态氧、碘酒、稀盐酸依次是盐、单质、混合物、电解质

    B.干冰、生石灰、硫酸、碳酸氢铵依次是电解质、氧化物、酸、盐

    C.氯化氢、氨气、水银、草木灰依次是电解质、非电解质、单质、混合物

    D.冰水、空气、泥水依次是溶液、胶体、浊液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关分子结构的下列叙述中正确的是

    ①除苯环外的其余碳原子有可能都在一条直线上

    ②除苯环外的其余碳原子不可能都在一条直线上

    ③12个碳原子不可能都在同一平面上

    ④12个碳原子有可能都在同一平面上

    A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

    盐酸

    分子式：HCl

    相对分子质量：36.5

    密度：1.19 g·cm－3

    HCl的质量分数：36.5%

    （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________mol·L－1。

    （2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________。

    A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度

    C．溶液中Cl－的数目 D．溶液的密度

    （3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol·L－1的稀盐酸。

    ①该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。

    ②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”)。

    a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面（____）

    b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水（____）

    （4）①假设该同学成功配制了0.400 mol·L－1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取________mL盐酸。

    ②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是________。

    A．浓盐酸挥发，浓度不足

    B．配制溶液时，未洗涤烧杯

    C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线

    D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出

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