Question

2．已知氯化铁溶液与碘化钾溶液混合时发生反应：2Fe³⁺（aq）+2I^-（aq）=2Fe²⁺（aq）+I₂（s）．现将1 L 0.25mol•L^-1氯化铁溶液与4 L 0.10 mol•L^-碘化钾溶液混合后，在第2min时．测得混合溶液中c（I^-）=0.04 mo1•L^-．则下列说法正确的是（　　）

• A． 第2min时，c（Fe²⁺）=0.01 mol•L^-1
• B． 混合溶液中，c（K⁺）=0.01 mol•L^-1
• C． 0～2min内，v（I^-）=0.01 mol•L^-1•min^-1
• D． 第2min时，c（Fe³⁺）=0.01 mol•L^-1

Answer 1

分析 A．根据离子方程式结合c（I^-）计算；
B．钾离子不参加反应，根据c（K⁺）=$\frac{n（{K}^{+}）}{V（总）}$计算；
C．根据v=$\frac{△c}{t}$计算；
D．用Fe³⁺的起始浓度减去消耗的浓度即可求出．

解答 解：A．2Fe³⁺（aq）+2I^-（aq）=2Fe²⁺（aq）+I₂（s）生成的c（Fe²⁺）等于参加反应的c（I^-），所以c（Fe²⁺）=c（I^-）_减少=$\frac{0.1×4}{5}$-0.04=0.01mol/L，故A正确；
B．钾离子不参加反应，c（K⁺）=$\frac{n（{K}^{+}）}{V（总）}$=$\frac{0.1×4}{5}$=0.08molL，故B错误；
C．c（I^-）_减少=$\frac{0.1×4}{5}$-0.04=0.01mol/L，则v=$\frac{△c}{t}$=$\frac{0.01mol/L}{2min}$=0.005mol•L^-1•min^-1，故C错误；
D．第2min时，c（Fe³⁺）=$\frac{1L×0.25mol/L-0.01mol/L×5L}{5L}$=0.04mol/L，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了离子方程式的有关计算、反应速率的计算，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和计算能力，注意把握溶液中发生的反应以及速率的计算公式．