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    20．将1mol•L-1NaOH溶液与3mol•L-1NaOH溶液等体积混合，此溶液的物质的量浓度是（　　）
    A．1mol•L-1B．3mol•L-1C．2mol•L-1D．4mol•L-1

    分析 溶液混合前后其物质的量不变，设混合前溶液体积分别为VL，根据c=$\frac{n}{V}$计算混合溶液物质的量浓度．

    解答 解：溶液混合前后其物质的量不变，设混合前溶液体积分别为VL，则混合后溶液的物质的量浓度=$\frac{（1+3）mol/L×VL}{2VL}$=2mol/L，故选C．

    点评 本题考查物质的量浓度计算，为高频考点，明确混合前后溶质的总物质的量不变是解本题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．如图在试管甲中先加入2mL 95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸，充分摇匀，冷却后再加入2克无水乙酸，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管乙中加入5mL饱和的碳酸钠溶液，按图连接好装置，用酒精灯对试管甲小火加热3～5min后，改用大火加热，当观察到左试管中有明显现象时停止实验．试回答：
    （1）试管乙中观察到的现象是液体分层
    （2）试管甲中加入浓硫酸的目的是ac
    a．吸水剂   b．脱水剂   c．催化剂   d．氧化剂
    （3）该实验中长导管的作用是导气、冷凝其不宜伸入试管乙的溶液中，原因是防止倒吸
    （4）试管乙中饱和Na2CO3的作用是除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层
    （5）写出试管甲中发生反应的化学方程式CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列实验操作中正确的是（　　）
    A．配制450mL溶液需要用到450mL容量瓶
    B．用酒精萃取碘水中的碘
    C．称量NaOH 固体时，将NaOH 固体放在托盘天平左盘的纸上
    D．蒸馏时，应将温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用最主要的能源．
    （1）化学反应中放出的热能（焓变，△H）与反应物和生成物的键能（E）有关．已知：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-a kJ•mol-1；E（H-H）=b kJ•mol-1，E（Cl-Cl）=c kJ•mol-1，则：E（H-Cl）=$\frac{a+b+c}{2}$KJ/mol；
    （2）氯原子对O3的分解有催化作用：O3（g）+Cl（g）=ClO（g）+O2（g）△H1，ClO（g）+O（g）=Cl（g）+O2（g）△H2，大气臭氧层的分解反应是O3+O=2O2△H．该反应的能量变化示意图如图1所示．则反应O3（g）+O（g）=2O2（g）的正反应的活化能为E1-E2kJ•mol-1．

    （3）实验中不能直接测出由石墨和氢气反应生成甲烷反应的反应热，但可测出CH4、石墨和H2燃烧反应的反应热，求由石墨生成甲烷的反应热．已知：
    ①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-a kJ•mol-1
    ②C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-b kJ•mol-1
    ③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-c kJ•mol-1
    则反应C（石墨）+2H2（g）→CH4（g）的反应热：
    △H=（-2c-b+a）kJ•mol-1kJ•mol-1．
    又已知：该反应为放热反应，△H-T△S可作为反应方向的判据，当△H-T△S＜0时可自发进行；则该反应在什么条件下可自发进行低温．（填“低温”、“高温”）
    （4）有图2所示的装置，该装置中Cu极为阳极；当铜片的质量变化为12.8g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．X、Y、Z、W均为短周期主族元素，且原子序数逐渐增大．已知：
    ①X、Y、W分别位于不同周期；
    ②Z和W属于同一主族，且W的原子序数是Z的两倍；
    ③Y、Z、W的最外层电子数之和为17．
    下列说法不正确的是（　　）
    A．原子半径由小到大的顺序为r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）
    B．X、Y、Z既能形成离子化合物，又能形成共价化合物
    C．Z分别能与X、Y和W形成多种化合物
    D．与单质W比较，单质Z更容易与单质X化合

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．某温度下在2L密闭容器中加人一定量A，发生以下化学反应：
    2A（g）?B（g）+C（g）△H=-48.25kJ/mol．反应过程中B、A的浓度比与时间t有图所示关系，若测得第15min时c（B）=1.6mol/L，下列结论正确的是（　　）
    A．反应达平衡时，A的转化率为80%
    B．A的初始物质的量为4mol
    C．反应到达平衡时，放出的热量是193kJ
    D．15min时，v正=v逆=0

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．加热N2O5依次发生的分解反应为：①N2O5?N2O3+O2，②N2O3?N2O+O2；在2L密闭容器中充入8mol N2O5，加热到t℃，达到平衡状态后O2为9mol，N2O3为3.4mol，则t℃时反应①的平衡常数为（　　）
    A．10.7 mol/LB．8.5 mol/LC．9.6 mol/LD．10.2 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．2molA与2mol混合于2L的密闭容器中，发生反应：：2A（g）+3B（g）?2C（g）+zD（g），2s后A的转化率为50%，测得v（D）=0.25mol•L-1•s-1，下列推断正确的是（　　）
    A．v（C）=0.2mol•L-1•s-1B．z=3
    C．B的转化率为25%D．C平衡时的浓度为0.5mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．二氧化碳的回收利用是环保领域研究热点．
    （1）在太阳能的作用下，以CO2为原料制取炭黑的流程如图1所示．总反应的化学方程式为CO2$\frac{\underline{\;太阳能\;}}{FeO}$C+O2．
    （2）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO2+3H2?CH3OH+H2O．已知298K和101KPa条件下：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（l）△H=-a kJ•mol-1；
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-b kJ•mol-1；
    CH3OH（g）=CH3OH（l）△H=-c kJ•mol-1，
    则CH3OH（l）的标准燃烧热△H=a+c-1.5b kJ•mol-1．
    （3）CO2经过催化氢化合成低碳烯烃，合成乙烯反应为2CO2（g）+6H2（g）?CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H＜0在恒容密闭容器中充入2mol CO2和n mol H2，在一定条件下发生反应，CO2的转化率与温度、投料比X=[$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$]的关系如图1所示．

    ①平衡常数KA＞KB
    ②T K时，某密闭容器发生上述反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如表：
    时间（min）
    浓度（mol•L-1）    		01020304050
    H2（g）6.005.405.109.008.408.40
    CO2（g）2.001.801.703.002.802.80
    CH2=CH2（g）00.100.153.203.303.30
    20～30min间只改变了某一条件，根据上表中的数据判断改变的条件可能是D
    A．通入一定量H2            B．通入一定量CH2=CH2C．加入合适催化剂               D．缩小容器体积
    在图2中画出CH2=CH2的浓度随反应时间的变化
    （4）在催化剂M的作用下，CO2和H2同时发生下列两个反应
    A．2CO2（g）+6H2（g）?CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H＜0
    B．2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＜0
    图3是乙烯在相同时间内，不同温度下的产率，则高于460℃时乙烯产率降低的原因不可能是BD
    A．催化剂M的活性降低                 B．A反应的平衡常数变大
    C．生成甲醚的量增加                    D．B反应的活化能增大
    （5）Na2CO3溶液也通常用来捕获CO2．常温下，H2CO3的第一步、第二步电离常数分别约为Ka1=4×10-7，Ka2=5×10-11，则0.5mol•L-1的Na2CO3溶液的pH等于12（不考虑第二步水解和H2O的电离）

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