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    3．由苯乙烯和乙醇制备苯乙酸乙酯的过程中发生的反应类型不包括（　　）
    A．取代反应B．加成反应C．氧化反应D．还原反应

    分析 苯乙烯和水发生加成反应生成苯乙醇，苯乙醇发生氧化反应生成苯甲酸，苯乙酸和乙醇发生酯化反应（或取代反应）生成苯乙酸乙酯，据此分析解答．

    解答 解：苯乙烯和水发生加成反应生成苯乙醇，苯乙醇发生氧化反应生成苯甲酸，苯乙酸和乙醇发生酯化反应（或取代反应）生成苯乙酸乙酯，所以不不含还原反应，故选D．

    点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系、物质之间的转化是解本题关键，注意不能直接用苯乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化制取苯乙酸，苯乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成苯甲酸，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有水参加的反应中，属于氧化还原反应，且水中有元素被氧化的是（　　）
    A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B．CaO+H2O═Ca（OH）2
    C．SO3+H2O═H2SO4D．2F2+2H2O═4HF+O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列各操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（　　）
    ①向石灰水中通入过量的CO2
    ②向Ca（ClO）2溶液中通入过量SO2
    ③向氢氧化铝胶体中逐滴滴入过量稀NaOH溶液
    ④向氯化钡溶液中逐渐通入过量二氧化碳
    ⑤向AgNO3溶液中逐滴滴入过量稀氨水
    ⑥向饱和碳酸钠溶液中逐渐通入过量二氧化碳．
    A．①②⑥B．①③⑤C．②④⑥D．③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．已知某400mL待测液中可能含有Cl-、SO42-、CO32-、Fe3+和Na+五种离子中的若干种．取该溶液100mL，加入足量NaOH溶液产生红褐色沉淀，过滤、洗涤、灼烧得到1.6g固体，向上述溶液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g沉淀，加入盐酸，沉淀不溶解．下列判断不正确的是（　　）
    A．待测液中一定存在SO42-、Fe3+、Cl-，可能存在Na+
    B．待测液中：c（Cl-）≥0.2mol•L-1
    C．另取100mL待测液加入足量Ba（OH）2溶液，可得6.8g沉淀
    D．另取100mL待测液加入足量AgNO3溶液，可得2.87g沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．1mol某烃最多能和1molHCl发生加成反应生成1mol氯代物，1mol此氯代物能和Cl2发生取代反应最多生成9molHCl，生成只含碳元素和氯元素的氯代物，该烃可能是（　　）
    A．CH3CH═CHCH2CH3B．CH2═CHCH═CH2C．CH2═CHCH3D．CH3-CH═CH-CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．某学习小组根据SO2的性质进行如下相关实验研究．
    【制备SO2】按照如图1装置制备SO2．
    （1）A试管中可观察到的现象是铜片逐渐溶解，有无色气体逸出，试管底部出现灰白色固体；SO2具有漂白性，试再举出两种漂白原理互不相同的物质活性炭；臭氧、次氯酸．
    （2）若A试管中只加浓硫酸，加热过程中，导管b出口处的气体遇见潮湿的空气会有少量“酸雾”产生．推测b处出现酸雾的主要化学反应方程式为SO3+H2O=H2SO4．
    （3）SO2尾气可以用浓氨水吸收．实验室制备NH3的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；图2装置中宜用于NH3制备浓氨水的是ac（填序号）．
    【SO2浓度检测】
    （4）学生用ME3-SO2型电化学传感器测量试管B中SO2气体浓度，工作原理如图3．电极Ⅱ的反应式为O2+4H++4e-═2H2O；当通入VmL气体时，测得SO2浓度为amol/L．此时电解液中生成的n（H+）为2Va×10-3mol；
    电化学传感器灵敏度受温度影响．若高于工作温度时，测得SO2，浓度可能偏低，其原因可能是温度升高，吸附在电极上的SO2减少，导致测得结果偏低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．某种锂离子二次电池的总反应为：FePO4（s）+Li（s）?LiFePO4（s），装置如图所示（a极材料为金属锂和石墨的复合材料）．下列说法不正确的是（　　）
    A．图中e-及Li+移动方向说明该电池处于放电状态
    B．该电池中a极不能接触水溶液
    C．充电时a极连接外接电源的正极
    D．充电时，b极电极反应式为：LiFePO4-e-═Li++FePO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．O3不仅有强氧化性，而且在大气中还具有吸收紫外线的功能，下列关于4.8g O3的说法不正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（　　）
    A．含有原子个数为0.3NAB．分子个数约为6.02×1022
    C．物质的量是0.2molD．与质量相等的O2所含原子数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．使用铁触媒，加快合成氨反应速率
    B．乙酸乙酯在碱性条件下水解比在酸性条件下水解更有利
    C．打开汽水瓶盖，即有大量气泡逸出
    D．配置FeCl3溶液时，加入少量盐酸

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