Question

10．下列关于水的电离叙述正确的是（　　）

• A． 无论在什么条件下，c（H⁺）增大，酸性都增强
• B． 稀释氯化铵溶液，水的电离程度变大
• C． 稀释氢氧化钠溶液，水的电离程度变小
• D． 升高温度，K_W变大，H⁺浓度增大

Answer 1

分析 A．c（H⁺）增大，酸性不一定增强；
B．NH₄Cl溶液，加蒸馏水稀释，其浓度减小，对水的电离的促进程度减小；
C．稀释氢氧化钠溶液，c（NaOH）减小，碱的浓度越大水的电离程度越小；
D．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离．

解答 解：A．c（H⁺）增大，酸性不一定增强，升高温度促进纯水电离，溶液中c（H⁺）增大但溶液仍然呈中性，故A错误；
B．NH₄Cl溶液，加蒸馏水稀释，其浓度减小，对水的电离的促进程度减小，所以水的电离程度减小，故B错误；
C．稀释氢氧化钠溶液，c（NaOH）减小，碱的浓度越大水的电离程度越小，所以稀释氢氧化钠溶液，水的电离程度变大，故C错误；
D．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，K_W变大，H⁺浓度增大，故D正确；
故选D．

点评 本题以水电离为载体考查弱电解质的电离，为高频考点，明确水电离影响因素及溶液酸碱性判断方法是解本题关键，注意不能根据溶液中c（H⁺）大小判断溶液酸碱性，要根据溶液中c（H⁺）、c（OH^-）相对大小判断溶液酸碱性，易错选项是A．