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18.将0.4molAgNO3,0.8mol Cu(NO32,0.8molKCl液1L用惰性电极电解一段时间后,在一个电极上析出0.3molCu,此时在另 一个电极上放出气体的体积(标准状况)约为(  )
A.5.6LB.6.72LC.2.8LD.13.44L

分析 首先发生反应:Ag++Cl-=AgCl↓,Ag+完全反应,剩余Cl-为0.4mol,阴极发生反应:Cu2++2e-=Cu,阴析出0.3molCu,原溶液中n(Cu2+)=0.8mol>0.3mol,则溶液中Cu2+未完全放电,阳极获得电子为0.3mol×2=0.6mol.阳极先发生反应:2Cl--2e-=Cl2↑,0.8mol Cl-完全放电失去电子为0.8mol,大于0.6mol,Cl-未完全放电,根据电子转移守恒生成氯气物质的量,进而计算生成气体体积.

解答 解:首先发生反应:Ag++Cl-=AgCl↓,0.4mol Ag+完全反应消耗0.4molCl-,则剩余Cl-为0.4mol,阴极发生反应:Cu2++2e-=Cu,阴析出0.3molCu,原溶液中n(Cu2+)=0.8mol>0.3mol,则溶液中Cu2+未完全放电,阳极获得电子为0.3mol×2=0.6mol.
阳极先发生反应:2Cl--2e-=Cl2↑,0.8mol Cl-完全放电失去电子为0.8mol,大于0.6mol,Cl-未完全放电,阳极生成气体为氯气,根据电子转移守恒,生成氯气物质的量为$\frac{0.6mol}{2}$=0.3mol,故生成气体体积为0.3mol×22.4L/mol=6.72L,
故选:B.

点评 本题考查电解原理及有关计算,属于易错题目,学生容易根据离子放电顺序解答,忽略银离子与氯离子反应,难度中等.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.按要求回答下列题
I.(1)4g CO 在氧气中燃烧生成 CO2,放出 9.6kJ 热量,写出 CO 燃烧的热化学方程式CO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=CO2(g)△H=-67.2KJ/mol;
(2)已知拆开 1mol H-H 键、1mol N-H 键、1mol N≡N 键分别需要的能量是 436kJ、391kJ、946kJ,则 N2与 H2反应生成 NH3 的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92kJ•mol-1
(3)已知碳的燃烧热△H1=a kJ•mol-1
2K(s)+N2(g)+3O2(g)═2KNO3(s)△H2=b kJ•mol-1
S(s)+2K(s)═K2S(s)△H3=c kJ•mol-1
则 S(s)+2KNO3(s)+3C(s)═K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)△H=(3a+c-b) kJ•mol-1
II.(4)稀土元素是宝贵的战略资源,赣州的稀土蕴藏量居世界首位,是名符其实的稀土王国. (4)铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素.在加热条件下 CeCl3易发生水解,无水 CeCl3可用加热 CeCl3•6H2O 和 NH4Cl 固体混合物的方法来制备.其中 NH4Cl 的作用是分解出HCl气体,抑制CeCl3的水解
(5)在某强酸性混合稀土溶液中加入 H2O2,调节 pH≈3,Ce3+通过下列反应形成 Ce(OH)4 沉淀得以分离.完成反应的离子方程式:2Ce3++H2O2+6H2O═2Ce(OH)4↓+6H+
□Ce3++□H2O2+□H2O═□Ce(OH)4↓+□H+

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列说法正确的是(  )
A.检验某酸性溶液中Cl-和SO42-,选用试剂及顺序是过量Ba(NO32溶液、AgNO3溶液
B.将足量CO2和SO2的混合气体分别通入BaCl2溶液、Ba(NO32溶液中,最终都无沉淀生成
C.将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中,充分反应后剩余的固体中必有铁
D.用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca(OH)2固体的混合物分离

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列有关物质性质或反应的说法正确的是(  )
A.石油的裂化、裂解和煤的干馏都是化学变化
B.苯和浓溴水在溴化铁作催化剂的条件下反应生成溴苯
C.制备聚苯乙烯和制备酚醛树脂的反应均属于加聚反应
D.淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物,都能发生水解反应

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13.锌铜原电池装置如图所示,其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过,下列有关叙述正确的是(  )
A.铜电极上发生反应Cu-2e-=Cu2+
B.电池工作一段时间后,乙池的c(SO42- )减小
C.电子从锌极经过导线移向铜极
D.电池工作一段时间后,甲池的c(Zn2+ )增加

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3.某溶液可能含有Clˉ、SO42ˉ、CO32ˉ、NH4+、Fe3+、Al3+和K+.取该溶液200mL,加入过量浓NaOH溶液,加热,得到448mL气体(标准状况下测定),同时产生红褐色沉淀;过滤,洗涤,灼烧,得到3.2g固体;向上述滤液中加足量BaCl2溶液,得到9.32g不溶于盐酸的沉淀.由此可知原溶液中(  )
A.至少存在5种离子
B.SO42ˉ、NH4+一定存在,Clˉ可能不存在
C.Clˉ一定存在,且c(Clˉ)≥0.3mol/L
D.CO32ˉ、Al3+一定不存在,K+可能存在

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10.关于药品华素片的使用说明书的部分内容如下:
华素片(西地碘片)使用说明书
[品名和组成]
品名:西地碘片
商品名:华素片
英文名:Cydiodine Tablets
华素片(西地碘片)的主要活性成分是分子碘,含量1.5mg/片,将碘利用分子分散技术制成分子态西地碘,并含适量薄荷脑等.
[贮藏]遮光、密闭、在凉处保存
[有效期]二年
(1)华素片中含有主要成分是(用分子式表示)I2.已知该药片不含糖衣,则华素片不是(填“是”或“不是”)白色的.
(2)为验证华素片中确有上述成分,进行如下实验:
①取一粒药片放入研钵中研碎,再将粉末装入试管并加入约2mL蒸馏水,再向该试管内加入约2mL四氯化碳(从酒精、四氯化碳)中选择,并用力振荡、静置.
②实验后可能观察到的现象是分层,下层液体是紫色的,选用该液体做实验的原因是碘单质易溶于四氯化碳中,不易溶于水,且四氯化碳和水的密度不一样,碘单质在四氯化碳中有特殊的颜色.
(3)说明书中的贮藏方法,是因为受热易升华而提出的.

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7.对气体反应:mA+nB?eC,温度(T)、压强(P)、时间(t)与生成物的体积百分数C%的关系图,下列结论正确的是(  )
A.T1<T2B.m+n<e
C.正反应是吸热反应D.逆反应是放热反应

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.人体内葡萄糖的消耗可用下列热化学方程式表示:C6H12O6(s)+6O2(g)═6CO2(g)+6H2O(l)△H=-2800kJ•mol-1;如果某人每天消耗12600kJ热量,则他每天至少要摄入葡萄糖的质量为(  )
A.4.5 gB.810 gC.1250 gD.900 g

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