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    下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是

    A．在含有大量HCO3―的溶液中：Na+、NO3－、Cl－、AlO2－

    B．加铝粉放出大量H2的溶液中：K+、NH4+、SO42－、Br－

    C．含0.1mol·L—1NO3－的溶液：H＋、Fe2＋、Mg2＋、Cl－

    D．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、SO42－、NO3－

    D

    【解析】

    试题分析：A、碳酸氢根离子与偏铝酸根离子发生双水解生成氢氧化铝和二氧化碳，不能大量共存，错误；B、加入Al粉产生氢气的溶液为酸性或碱性溶液，在碱性溶液中氢氧根离子与铵根离子反应生成一水合氨，不能大量共存，错误；C、NO3－、H＋与Fe2＋发生氧化还原反应不能大量共存，错误；D、使甲基橙变红的溶液为酸性，在酸性溶液中，四种离子都不反应，可以大量共存，正确，答案选D。

    考点：考查给定条件的离子大量共存的判断

    练习册系列答案
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    A．2:4:1 B．3:2:1 C．2:3:1 D．4:2:1

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    A．分子中所有原子可以处于同一平面

    B．该物质能发生加成、氧化、水解、消去等反应

    C．能与FeCl3溶液发生显色反应

    D．1 mol该有机物最多可与3 mol NaOH反应

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    （1）第①步Cu与酸反应的离子方程式为 。

    （2）第②步加H2O2的作用是 。

    （3）该探究小组提出两种方案测定CuSO4·5H2O晶体的纯度。

    方案一：取ag试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000 mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定（原理为：I2＋2S2O32-===2I－＋S4O），到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL。

    ①滴定过程中可选用 作指示剂，滴定终点的现象是 。

    ②CuSO4溶液与KI反应的离子方程式为 。

    方案二：取a g试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用c mol·L-1 EDTA（H2Y2－）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液6 mL。滴定反应如：Cu2++H2Y2－＝CuY2－+2H+。

    ③写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式ω＝ 。

    ④下列操作会导致CuSO4·5H2O含量的测定结果偏高的是 。（填序号）

    a．未干燥锥形瓶

    b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡

    c．未除净可与EDTA反应的干扰离子

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省常州市高三上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是

    A．①②③ B．③④ C．①③④ D．②④

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    （12分）煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。

    （1）在煤的气化反应器中发生如下几种反应：

    C（s）十H2O（g）=CO（g）+H2（g） △H1= +131kJ/mol

    C（s）+O2（g）=CO2（g） △H2= —394kJ/mol

    CO（g）+1／2O2（g）=CO2（g） △H3= —283kJ/mol

    则CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）△H=

    （2）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应

    CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g），得到如下三组数据：

    实验组

    温度／℃

    起始量／mol

    平衡量／mol

    反应达平衡时间／min

    CO

    H2O

    H2

    CO

    1

    650

    4

    2

    1.6

    2.4

    5

    2

    900

    2

    1

    0.4

    1.6

    3

    ①实验l中以 CO2表示的反应速率为 。

    ②在900℃时，此反应的平衡常数K＝

    ③若其它条件不变向实验2的平衡混合物中再加入0.4 mol H2O和0.4 mol CO2，达到新平衡时CO的转化率将 （变大、变小、不变）

    （3）将标准状况下224mLCO2通入200mL 0.1 mol/L KOH溶液中，充分反应后得到溶液X，若不考虑溶液体积的变化，下列有关X的叙述不正确的是

    A、c(OH－)＝c(H+)+ c(HCO3—)+ 2c(H2CO3)

    B、该溶液中，c(K+) > c(CO32—) > c(OH－) > c(HCO3—)> c(H+)

    C、该溶液中，水电离出的c(OH－)大于水电离出的c(H+)

    （4）以CO和O2为原料,用KOH作电解质组成燃料电池，则该电池负极的反应式为 。

    若将该电池作电源，以石墨为电极电解硫酸铜溶液，当产生时0.64gCu，理论上至少需要消耗标况下的CO气体 mL

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省五市十校教研教改共同体高三第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知：甲+H2O→乙+丙，根据以上反应式进行的下列推断不合理的是

    A．甲为Fe丙为 Fe2O3 B．甲为F2丙为 O2

    C．甲为KH丙为 H2 D．甲为CaC2丙为C2H2

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    科目：高中化学 来源：2015-2015湖南省高二12月学科联赛化学试卷（解析版） 题型：选择题

    反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是

    A．υ(C)=0.4 mol / (L·s) B．υ(B)=0.45 mol / (L·s)

    C．υ(A)=0.15 mol / (L·s) D．υ(D)=0.35 mol / (L·s)

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    科目：高中化学 来源：2014-2015湖南省益阳市高二1月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在密闭容器中进行下列反应：M(g)＋N(g) R(g)＋2L，此反应符合下面图像，下列叙述正确的是

    A．正反应吸热，L是气体

    B．正反应吸热，L是固体

    C．正反应放热，L是气体

    D．正反应放热，L是固体或液体

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