Question

5．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（　　）

• A． 甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ•mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ•mol^-1
• B． 500℃、30MPa下，将0.5mol N₂和1.5molH₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）$\frac{\underline{\;\;\;\;\;催化剂\;\;\;\;\;}}{500℃30MPa}$   2NH₃（g）△H=-38.6kJ•mol^-1
• C． 氯化镁溶液与氨水反应：Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓
• D． 氧化铝溶于NaOH溶液：Al₂O₃+2OH^-+3H₂O═2Al（OH）₃

Answer 1

分析 A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；
B、0.5molN₂和1.5molH₂置于密闭容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3kJ，生成的氨气的物质的量小于1mol，相同条件下的同一可逆反应，正逆反应反应热数值相等，符合相反；
C、一水合氨为弱电解质，不能写成氢氧根离子；
D、氧化铝溶于氢氧化钠生成偏氯酸钠．

解答 解：A、甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ•mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ•mol^-1 ，符合燃烧热概念，故A正确；
B、相同条件下的同一可逆反应，正逆反应反应热数值相等，符合相反，0.5molN₂和1.5molH₂置于密闭容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3kJ，生成的氨气的物质的量小于1mol，所以生成2mol氨气，放出的热量大于38.6kJ，故B错误；
C、一水合氨为弱电解质，不能写成氢氧根离子，离子方程式为：Mg²⁺+2NH₃•H₂O═Mg（OH）₂↓+2NH₄⁺，故C错误；
D、氧化铝溶于氢氧化钠生成偏氯酸钠，Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O，故D错误；
故选A．

点评 本题考查反应热、离子方程式、可逆反应，难度中等，注意CD选项中产物分析和弱电解质的判断．