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    17．如图是氢氧燃料电池构造示意图．关于该电池的说法不正确的是（　　）
    A．a极是负极B．供电时的总反应为2H2+O2═2H2O
    C．电子由b通过灯泡流向aD．氢氧燃料电池是环保电池

    分析 氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为电源的负极，发生氧化反应，电极反应式为H2-2e-=2H+，通入氧气的一极为原电池的正极，电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O，原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极．

    解答 解：A、氢氧燃料电池中，H2在负极a上被氧化，O2在正极b上被还原，a极是负极，故A正确；
    B、氢氧燃料电池中，H2在负极a上被氧化，O2在正极b上被还原，总反应是燃料燃烧的方程式，即：2H2+O2═2H2O，故B正确；
    C、原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，即由a通过灯泡流向b，故C错误；
    D、氢氧燃料电池的总反应为：2H2+O2=2H2O，属于环保电池，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查原电池的工作原理，题目难度不大，注意把握电极方程式的书写，特别是电解质溶液的酸碱性．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．某期刊封面上的一个分子球棍模型图如图所示，图中“棍”代表单键、双键或三键，不同颜色的球代表不同元素的原子．该模型图可代表一种（　　）
    A．醇B．酸C．酯D．氨基酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列叙述正确的是（　　）
    A．浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性
    B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
    C．浓硫酸在常温下能够使铁、铝形成氧化膜而钝化
    D．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．化学上常用燃烧法确定有机物组成，这种方法是在电炉加热时用纯氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成，图中所列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置．
    完成下列问题：
    （1）产生的氧气按从左到右流向，所选择的装置各导管的连接顺序是g、f、e、h、i、c（或d）、d（或c）、a（或b）、b（或a）；
    （2）C装置中浓硫酸的作用是吸收水分，制备干燥纯净的氧气；
    （3）D装置中发生反应的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
    （4）准确称取1.8g烃的含氧衍生物X的样品，经充分燃烧后，A管质量增加2.64g，B管质量增加1.08g，则该有机物的实验式是CH2O．实验测得X的蒸气密度是同温同压下氢气密度的45倍，则X的分子式为C3H6O3，1mol X分别与足量Na、NaHCO3反应放出的气体在相同条件下的体积比为1：1，X可能的结构简式为HOCH2CH2COOH、CH3CH（OH）COOH（写出一种即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法中正确的是（　　）
    A．离子键就是阴、阳离子间的静电引力
    B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键
    C．钠原子与氯原子结合形成离子键
    D．在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是（　　）
    A．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少
    B．由金属A和金属B构成的原电池，电子由A流向B
    C．1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多
    D．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有氢气放出，下列叙述不正确的是（　　）
    A．NH4H是离子化合物，含有离子键和共价键
    B．NH4H与水反应时，NH4H是还原剂
    C．每反应1molNH4H，转移2mol电子
    D．NH4H投入少量的水中，有两种气体产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列叙述不正确的是（　　）
    A．在干旱地区植树造林时，可利用高吸水性树脂抗旱保水
    B．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶的原料
    C．SiO2的导电能力强，可用于制造太阳能电池板
    D．服用阿司匹林若出现水杨酸反应，应立即停药并静脉滴注NaHCO3溶液．

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上第二次模拟化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氯化铜可用于生产颜料、木材防腐剂等．用粗铜（含杂质Fe）经过一系列步骤可制备氯化铜晶体（CuCl2•2H2O）．完成下列填空：

    （1）实验室用浓盐酸和二氧化锰共热来制备Cl2，写出该反应的离子方程式______________．

    （2）加入试剂将CuCl2和FeCl3的混合溶液pH调至4～5，过滤得到纯净的CuCl2溶液，应加入的试剂是______________（填字母编号）

    a．CuO b．NaOH c．Cu2（OH）2CO3 d．Cu

    （3）CuCl2溶液通过蒸发、结晶可得到CuCl2•2H2O．

    ①蒸发过程中，加入盐酸的目的是______________．

    ②蒸发过程中，观察到溶液颜色由蓝色变为绿色．

    其原理是：

    上述反应的化学平衡常数表达式是______________．

    欲使溶液由绿色变成蓝色的措施是：a__________；b__________．

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