Question

【题目】有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H+、OH﹣）：H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3﹣、CO32﹣ ， 现取样逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图．以下推测错误的是（ ）

A.原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO
B.不能确定原溶液是否含有K+、NO
C.原溶液中n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）=1：1：2
D.实验所加的NaOH溶液浓度为2mol/L

Answer 1

【答案】B
【解析】解：无色溶液，不含铜离子，逐滴滴加NaOH 溶液，由图可知，开始加入氢氧化钠溶液就有沉淀生成，说明不含有H+；沉淀最大时，继续滴加氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解，推断一定含有Al3+；图象中有一段平台，说明加入OH﹣时无沉淀生成，有NH4+ ， NH4++OH﹣=NH3H2O，说明含有铵根离子，最后溶液中有沉淀，说明溶液中含Mg2+ ， 镁离子和碳酸根离子不共存，所以溶液中一定不含碳酸根离子，
A、原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO ，故A正确；
B、不含碳酸根离子，根据溶液呈电中性，所以一定含硝酸根离子，故B错误；
C、根据图象知，35﹣40mL时Al（OH）3和NaOH反应生成NaAlO2 ， 则0﹣25mL时NaOH和Mg2+、Al3+反应生成沉淀，生成NaAlO2时需要NaOH5mL，则生成Al（OH）3需要NaOH 15mL，则有10mLNaOH溶液和镁离子反应，25﹣35mL时氢氧化钠溶液和NH+4反应生成氨水，根据使用NaOH溶液体积知，n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH+4）=1：1：2，故C正确；
D、当加入40mLNaOH溶液时，剩余的沉淀是Mg（OH）2 ， n（Mg（OH）2）=0.01mol，根据原子守恒知，n（Mg2+）=0.01mol，c（Mg2+）= =0.1mol/L，生成0.01molMg（OH）2需要n（NaOH）是0.02mol，Al（OH）3和NaOH反应生成NaAlO2需要NaOH溶液的体积是5mL，则铝离子和NaOH溶液反应生成Al（OH）3沉淀时需要NaOH溶液的体积是15mL，则生成氢氧化镁需要NaOH溶液的体积是10mL，所以c（NaOH）= =2mol/L，故D正确；
故选B．
无色溶液，不含铜离子，逐滴滴加NaOH 溶液，由图可知，开始加入氢氧化钠溶液就有沉淀生成，说明不含有H+；沉淀最大时，继续滴加氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解，推断一定含有Al3+；图象中有一段平台，说明加入OH﹣时无沉淀生成，有NH4+ ， NH4++OH﹣=NH3H2O，说明含有铵根离子，最后溶液中有沉淀，说明溶液中含Mg2+ ， 镁离子和碳酸根离子不共存，所以溶液中一定不含碳酸根离子，由此分析解答．