Question

下列说法正确的是（ ）
A．相同物质的量浓度的下列溶液中，①NH₄Al（SO₄）₂、②NH₄Cl、③CH₃COONH₄、④NH₃?H₂O；c（NH₄⁺） 由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④
B．某物质的溶液中由水电离出的c（H⁺）=1×10^-amol/L，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14-a
C．物质的量浓度相等的 H₂S 和 NaHS 混合溶液中：c （Na⁺）+c（H⁺）=c （S^2-）+c （HS^-）+c （OH^-）
D．AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），往其中加入少量 NaCl粉末，平衡会向左移动，溶液中离子的总浓度会减小

Answer 1

【答案】分析：A、铵根离子水解程度小结合的离子对铵根离子的水解的影响分析判断；
B、水电离出的c（H⁺）=1×10^-amol/L，若a＞7时水的电离被抑制，酸或碱都能抑制水的电离；
C、依据溶液中的电荷守恒分析判断；
D、程度溶解平衡温度不变，溶度积不变，加入氯化钠平衡左移，离子浓度乘积不变；
解答：解：A、相同物质的量浓度的下列溶液中，①NH₄Al（SO₄）₂溶液中铝离子水解显酸性抑制铵根离子的水解，②NH₄Cl溶液中氯离子不影响铵根离子水解、③CH₃COONH₄溶液中醋酸根水解显碱性，促进铵根离子的水解、④NH₃?H₂O溶液中存在电离平衡电离程度较小，所以铵根离子浓度大小顺序是：①＞②＞③＞④，故A正确；
B、某物质的溶液中由水电离出的c（H⁺）=1×10^-amol/L，若a＞7时，说明水的电离被抑制，酸或碱都能抑制水的电离，所以PH可以是a，也可以是14-a，故B错误；
C、物质的量浓度相等的 H₂S 和 NaHS 混合溶液中存在电荷守恒为：c （Na⁺）+c（H⁺）=2c （S^2-）+c （HS^-）+c （OH^-），故C错误；
D、AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），往其中加入少量 NaCl粉末，平衡会向左移动，但温度不同溶度积不同，所以氯离子浓度增大，银离子浓度减少，溶液中离子的总浓度不变，故D错误；
故选A．
点评：不同考查了盐类水解的离子浓度大小比较，水的电离平衡影响因素，溶液中电荷守恒的应用，沉淀溶解平衡的溶度积常数的应用．