第四周期过渡元素Fe.Ti可与C.H.N.O形成多种化合物.(1)①H.C.N.0四种元素的电负性由小到大的顺序为 .②下列叙述不正确的是 .A．因为HCHO与水分子间能形成氢键.所以HCHO易溶于水B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用杂化C．C6H6分子中含有6个键和1个大键.C2H2是非极性分子D．CO2晶体的熔点.沸点都比二氧化硅晶体的低(2)Fe原子或离� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物。
（1）①H、C、N、0四种元素的电负性由小到大的顺序为_____________________。
②下列叙述不正确的是_____________。（填字母）
A．因为HCHO与水分子间能形成氢键，所以HCHO易溶于水
B．HCHO和CO₂分子中的中心原子均采用

杂化
C．C₆H₆分子中含有6个

键和1个大

键，C₂H₂是非极性分子
D．CO₂晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。
①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是__________。
②六氰合亚铁离子[Fe(CN)₆]

中不存在______________________________________。
A．共价键 B．非极性键 C．配位键 D．

键 E．

键
写出一种与CN^－互为等电子体粒子的分子式_____________________。
（3） SO₃分子的立体构型为_____________，SeO₃²^－的立体构型为_______________。

（1）①   H＜C＜N＜O   ②   B C(每空2分)
（2）①分子或离子应有孤对电子（3分）②   B (2分)    CO  （2分）
（3）平面正三角形    三角锥形    （每空2分）

试题分析：（1）①根据电负性的判断依据，H、C、N、0的电负性的大小顺序为H＜C＜N＜O；②能形成氢键的元素是N、O、F，所以水与HCHO能形成氢键，正确；B、CO₂分子中的中心原子采取sp杂化，错误；C、C₆H₆分子中含有12个

键，错误；D、CO₂晶体属于分子晶体，二氧化硅属于原子晶体，所以CO₂晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低，正确；答案选BC。
（2）①形成配合物的条件是一方提供空轨道，另一方提供孤对电子，所以与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是分子或离子中应有孤对电子②六氰合亚铁离子[Fe(CN)₆]

中亚Fe²⁺与CN^-形成配位键，C与N之间形成1个

键、2个

键，所以六氰合亚铁离子[Fe(CN)₆]

中不含非极性共价键，答案选B。等电子体是指原子总数和价电子总数均相同的微粒，CN^－是2原子、10个价电子的粒子，与CN^－互为等电子体粒子的有N₂、CO等
（3）SO₃分子的价层电子对为3+1/2(6-3×2)=3+0,所以SO₃分子的立体构型为平面正三角形，SeO₃²^－的价层电子对为3+1/2(6+2-3×2)=3+1=4,所以SeO₃²^－的立体构型为三角锥型

练习册系列答案

领航1卷通系列答案

名校全优考卷单元夺冠100分系列答案

一卷通AB卷快乐学习夺冠100分系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

X、Y均为短周期元素，X位于ⅠA族，X、Y能形成X₂Y型化合物，下列说法中正确的是（）

A．X与Y形成的化合物中原子个数比可能为1：1

B．X₂Y不可能是共价化合物

C．X和Y分别形成的简单离子不可能具有相同的电子层结构

D．根据周期表递变规律判断，X原子半径一定大于Y原子半径

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

氧元素是地壳中含量最多的元素。下列说法中正确的是(　　)

A．¹⁶O₂与¹⁸O₃互为同位素

B．氧元素与其他短周期非金属元素均能形成酸性氧化物

C．氧与钠形成的稳定化合物中，阴、阳离子个数比均为1：2

D．O₂变成O₃以及¹⁶O变成¹⁸O的变化均属于化学变化

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列结论不正确的是 (　　)

A．微粒半径：S>S²^－>Cl^－>F

B．酸性：HClO₄>H₂SO₄>H₃PO₄

C．氧化性：Cl₂>S>Se>Te

D．离子还原性：S²^－>I^－>Br^－>OH^－

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

已知₃₃As、₃₅Br位于同一周期。下列关系正确的是 (　　)

A．原子半径：As>Cl>P

B．热稳定性：HCl>AsH₃>HBr

C．还原性：As³^－>S²^－>Cl^－

D．酸性：H₃AsO₄>H₂SO₄>H₃PO₄

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下表是元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是

A．常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高

B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C．W的氢化物还原性小于Y的氢化物

D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。

（1）A、B、C三种元素的名称分别为________、________、________。
（2）B位于元素周期表中第______周期，第________族。
（3）C的原子结构示意图为________，C的单质与H₂反应的化学方程式为_________________________________________________________________。
（4）写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式_______________________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（）。

A．X的原子半径大于Y的原子半径

B．X的电负性大于Y的电负性

C．X的氧化性小于Y的氧化性

D．X的第一电离能小于Y的第一电离能

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

首次将量子化概念应用到原子结构，并解释了原子的稳定性的科学家是（）。

A．道尔顿

B．爱因斯坦