【题目】教材插图具有简洁而又内涵丰富的特点。请回答以下问题:
(1)第三周期的某主族元素,其第一至第五电离能数据如图1所示,则该元素对应的原子有___种不同运动状态的电子。
(2)如图2所示,每条折线表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物,其中a点代表的是___。
(3)CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图3所示。则该晶体的类型属于___晶体。
(4)第一电离能介于Al、P之间的第三周期元素有___种。GaCl3原子的杂化方式为___。
(5)冰、干冰、碘都是分子晶体,冰的结构具有特殊性,而干冰、碘的晶体具有相似的结构特征,干冰分子中一个分子周围有___个紧邻分子。D的醋酸盐晶体局部结构如图,该晶体中含有的化学键是___(填字母标号)。
a.极性键 b.非极性键 c.配位键 d.金属键
【答案】12 SiH4 原子 3 sp2杂化 12 abc
【解析】
(1)根据题给图像分析,该元素第三电离能远远大于第二电离能,说明该元素的原子价电子数为2,为镁元素,核外有12种不同运动状态的电子。
(2)在ⅣA~ⅦA中的氢化物里,NH3、H2O、HF因分子间存在氢键,故沸点高于同主族相邻元素氢化物的沸点,只有ⅣA族元素氢化物不存在反常现象;组成与结构相似,相对分子量越大,分子间作用力越大,沸点越高,a点所在折线对应的是气态氢化物SiH4。
(3)由CO2在高温高压下所形成的晶体图可以看出,其晶体结构为空间立体结构,每个C原子周围通过共价键连接4个O原子,所以该晶体为原子晶体。
(4)第一电离能介于Al、P之间的第三周期元素有镁、硅、硫共3种;GaCl3中中心原子的价层电子对数是3,且不存在孤对电子,原子的杂化方式为sp2杂化。
(5)根据干冰的晶胞结构可知,在干冰晶体中每个CO2分子周围紧邻的 CO2分子有12个。由D的醋酸盐晶体局部结构知,该晶体中含有的化学键有极性键、非极性键和配位键,选abc。
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【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是
A.将铜片插入稀硝酸中:
B.稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应:
C.向A12(SO4)3溶液中加入过量氨水:
D.向Na2SiO3溶液中滴加醋酸:
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【题目】E和F加入密闭容器中,在一定条件下发生反应:E(s)+4F(g)G(g),已知该反应的平衡常数值如下表所示。下列说法正确的是
温度℃ | 25 | 80 | 230 |
平衡常数值 | 5×104 | 2 | 1.9× 10﹣5 |
A.上述反应是熵增反应
B.25℃时,反应G(g)E(s)+4F(g)的平衡常数值是0.5
C.在80℃时,测得某时刻,F、G浓度均为0.5 mol·L﹣1,则此时v(正)>v(逆)
D.恒温恒容下,向容器中再充入少量G(g),达新平衡时,G的体积百分含量将增大
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【题目】下列离子方程式书写正确的是
A. 酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2:IO+I-+6H+===I2+3H2O
B. 明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀:2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-===2BaSO4↓+Al(OH)3↓
C. 用过量氨水吸收工业尾气中的SO2:2NH3·H2O+SO2===2NH4++SO32-+H2O
D. 用铜作电极电解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+
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【题目】碳及其化合物的转化关系:CCO2H2CO3CaCO3CO2,其中涉及的基本反应类型依次是( )。
A.化合、置换、分解、复分解
B.置换、复分解、化合、分解
C.置换、化合、复分解、分解
D.置换、化合、分解、复分解
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【题目】某有机物的结构是:关于它的性质的描述正确的是( )
①能发生加成反应; ②能溶解于NaOH溶液中; ③能水解生成两种有机物;
④不能使溴水褪色; ⑤能发生酯化反应; ⑥有酸性
A. ①②③B. ②③⑤C. 仅⑥D. 全部正确
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【题目】下面为甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的实验过程。
(实验目的)制取乙酸乙酯。
(实验原理)甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯。
1.(装置设计)甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置:
请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置,不应选择的装置是____(填“甲”或“乙”)。丙同学装置中的球形干燥管,除起冷凝作用外,另一重要作用是______。
2.(实验步骤)
(1)按选择的装置组装仪器,在试管中先加入amLCH3CH218OH(密度为ρg/cm-3)和过量的冰醋酸(CH3COOH),并边振荡边缓缓加入2mL浓H2SO4;
(2)将试管固定在铁架台上;
(3)在试管②中加入适量的饱和Na2CO3溶液;
(4)用酒精灯对试管①加热;
(5)当观察到试管②中有明显现象时认为反应基本完成。
(问题讨论)
a.按步骤(1)装好实验装置,加入药品前还应______。
b.在(5)中,当观察到试管②中有______现象时认为反应基本完成。
c.分离试管②中的混合物可以得到产品及回收未反应的乙酸和乙醇,实验操作流程如下:
在上述实验操作流程中,所涉及的①②③三次分离操作分别是:______。
d.已知在酸与醇的酯化反应中,反应的原理是酸失去羟基,醇失去氢原子结合成水。请写出试管①中生成乙酸乙酯反应的化学方程式(注明反应条件)_____________。
最后得到纯净的乙酸乙酯bg,求本实验中乙酸乙酯的产率:______(用a、b、ρ表示)。
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【题目】某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH2COONH4)分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。
(1)将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g),实验测得的不同温度下的平衡数据列于下表:
①可以判断该分解反应已经达到平衡的是___________
A. 2v(NH3)=v(CO2)
B. 密闭容器中总压强不变
C. 密闭容器中混合气体的密度不变
D. 密闭容器中氨气的体积分数不变
②根据表中数据,列式计算25.0 ℃时氨基甲酸铵的分解平衡常数表达式为________;平衡常数为________;
③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中,在25.0 ℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积,氨基甲酸铵固体的质量_______ (填“增加”“减少”或“不变”)。
④氨基甲酸铵分解反应的焓变ΔH________0(填“>”“=”或“<”),熵变ΔS______0(填“>”“=”或“<”)。
(2)已知:NH2COONH4+2H2ONH4HCO3+NH3·H2O。
该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定其水解反应速率,得到c(NH2COO-)随时间的变化趋势如图所示。
⑤计算25.0 ℃时,0~6 min氨基甲酸铵水解反应的平均速率:_______
⑥根据图中信息,如何说明该水解反应速率随温度升高而增大:25.0 ℃时反应物的起始浓度较小,但0~6 min的平均反应速率(曲线的斜率)仍比15.0 ℃时的________(填“大”或“小”)。
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【题目】锌银电池的负极为锌,正极为氧化银,电解质是KOH,电池反应为Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag。以锌银电池为电源,电解硫酸镍溶液冶炼纯镍,装置如图所示。
下列说法正确的是( )
A.装置中使用阴离子交换膜
B.锌银电池a极反应式为Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-
C.左侧若加入稀盐酸,电解后得到比较浓的盐酸
D.若锌银电池溶解13g锌,则镍极净增质量最多为5.9g
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