Question

【题目】用于石油工业脱硫与脱色，是一种不溶于水和乙醇的白色粉末，在潮湿空气中可被迅速氧化。实验室用混合溶液与溶液反应制取，相关装置如图。回答以下问题：

（1）图甲中仪器B的名称是__________，制备过程中过量会发生副反应生成，为提高产率，仪器A中所加试剂应为__________________；

（2）丙图是体系pH随时间变化关系图，制取反应的离子方程式为____________，丁图是产率随pH变化关系图，实验过程中往往用混合溶液代替单一溶液，其中的作用是____________；

（3）反应完成后经抽滤、洗涤、干燥获得产品。抽滤装置如图乙所示，抽滤所用的仪器包括布氏漏斗、吸滤瓶、安全瓶和抽气泵。其中抽气泵的作用是使吸滤瓶与安全瓶中的____________________，跟常规过滤相比，采用抽滤的优点是____________（写一条）；洗涤时，用“去氧水”作洗涤剂洗涤产品，作用是__________________。

（4）不稳定易分解为，时的，的，把固体和溶液混合，加热，得到红色沉淀，该沉淀的化学式为___________。

Answer 1

【答案】三颈烧瓶 溶液 利用的碱性及时除去系统中反应生成的 压强减小 可加快过滤速度、得到较干燥的沉淀 洗去晶体表面的杂质离子，同时防止被氧化

【解析】

在图甲的装置的三颈烧瓶中CuSO4—NaCl混合溶液中加入Na2SO3溶液，反应生成CuCl沉淀，反应过程中溶液中H+的浓度增大，根据丁图是CuCl的产率随pH变化关系图可知，pH在3.5左右，CuCl的产率比较高，为了得到更多的CuCl，实验过程中用Na2SO3—Na2CO3溶液代替Na2SO3溶液来调控溶液的pH，CuCl在潮湿空气中很容易被氧化，所以用去氧水而不用普通的纯净水洗涤CuCl产品，主要是防止CuCl被氧化。

(1)图甲中仪器B为三颈烧瓶；制备过程中Na2SO3过量会发生副反应生成[Cu(SO3)2]3-，为提高产率，可控制Na2SO3的加入量，仪器A中所加试剂应为Na2SO3溶液；

(2)CuSO4—NaCl混合溶液中加入Na2SO3溶液，反应生成CuCl沉淀，同时溶液的酸性增强，生成硫酸，反应的离子方程式为：2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+；结合图丁可知，pH在3.5左右，CuCl的产率比较高，故用Na2SO3—Na2CO3溶液代替Na2SO3溶液，可与生成的H+反应，及时除去系统中反应生成的H+，有利于CuCl的生成；

(3)抽滤又称减压过滤，真空过滤，利用抽气泵使抽滤瓶中的压强降低，达到固液分离的目的方法，故抽气泵的作用是使吸滤瓶与安全瓶中的压强减小；跟常规过滤相比，采用抽滤的优点是：①过滤速度快、②得到的固体比较干燥；CuCl在潮湿空气中可被迅速氧化，所以用“去氧水”作洗涤剂洗涤产品，作用是洗去晶体表面的杂质离子，同时防止CuCl被氧化；

(4)由题意可知，氢氧化亚铜的溶度积小于氯化亚铜的溶度积，对应化学式中阴阳离子个数比相同的物质，溶度积越大，该物质的溶解度就越大，溶度积大的物质会向溶度积小的物质转化，所以把氯化亚铜和氢氧化钠溶液混合，二者反应生成氢氧化亚铜，反应方程式为CuCl(s)+OH-(aq)Cl-(aq)+CuOH(s)，CuOH受热分解生成砖红色的Cu2O，2CuOHCu2O+H2O。