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    将适量铜粉放入硫酸铁溶液中，完全反应后，溶液中的Cu2+和Fe3+的物质的量浓度相等，则已反应的Fe3+和原溶液中Fe3+总物质的量之比是 

        A．2 ：3            B．3 ：2                C．2 ：5             D．1 ：2


    A

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    制取氯水时，下列制备方法最合理的是(　　)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    小明等同学为了探究酸、碱、盐溶液的导电性，设计了如下实验：

    ①在5只250 mL烧杯中分别加入浓度为0.1 mol·L－1的盐酸、CH3COOH溶液、NaOH溶液、NaCl溶液、氨水各150 mL。

    ②在5种溶液中分别放入相同规格的石墨电极，按下图连接好。

    ③接通电源，仔细观察现象。

    现象1：五个灯泡都亮起来。

    结论：_________________________________________________________________。

    现象2：盐酸、氯化钠、氢氧化钠溶液对应的灯泡较亮，醋酸、氨水对应的灯泡较暗。

    结论：__________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    思考：

    (1)酸、碱、盐溶液导电与金属导电的原理是否相同，为什么？

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________

    (2)同学们为了探究不同电解质之间电离能力的差异，设计了上述实验，通过观察灯泡的明亮程度，判断电解质的电离能力大小，为此必须控制其他能影响灯泡亮度的一些因素，使之保持一致，从而不影响灯泡的明亮程度。在本实验中，采取了哪些主要措施来控制其他因素对灯泡亮度的影响？(写出三条即可)_______________________________________

    ______________。

    (3)小明同学根据现象2得出一个结论：氯化氢、氯化钠、氢氧化钠是强电解质，醋酸、一水合氨是弱电解质。你同意他这个观点吗？为什么？___________________________

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (4)为了进一步探究氯化氢等化合物是强电解质，小红同学在老师的帮助下测定了0.1 mol·L－1的盐酸中的氢离子浓度，通过对结果的分析，即可得出结论。说明氯化氢是强电解质的理由是：测得溶液中的氢离子浓度________ 0.1 mol·L－1(选填“＞”、“＜”或“＝”)。

    (5)同学们在实验的基础上，进一步查阅资料得知：一般来说，________________

    是强电解质，________________________________________是弱电解质。根据以上结论推测：如果将上述实验中的醋酸和氨水混匀，然后分别盛放在原来的烧杯中。接通电源，可以观察到的现象是________(填字母代号)。

    A．与混合前无任何区别

    B．5只灯泡都亮起来，亮度完全相同

    C．只有盐酸、氯化钠、氢氧化钠溶液对应的灯泡亮起来，另外两只不亮

    D．5只灯泡都亮起来，盐酸、氯化钠、氢氧化钠溶液对应的灯泡较亮，另外两只略暗，但明显比混合前明亮

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外,还含有泥沙等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通常经过以下步骤:

    ①加入稍过量的BaCl2溶液;

    ②加入稍过量的NaOH溶液;

    ③加入稍过量的Na2CO3溶液;

    ④过滤;

    ⑤滴入稀盐酸至无气泡产生;

    回答下列问题。

    (1)实验室进行NaCl溶液蒸发时,包含以下操作步骤:①固定铁圈位置;②放上蒸发皿(蒸发皿中盛有NaCl溶液);③放置酒精灯;④加热搅拌;⑤停止加热。其正确的操作顺序为________________________。

    (2)如何运用最简单方法检验粗盐的提纯步骤①后溶液中有无S?

     _________________________________________________________________。

    (3)步骤③加入稍过量的Na2CO3溶液,直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是  ______________________________________________________________。

    (4)步骤④为过滤操作。请问这一操作能除掉哪些杂质? __________________

     _________________________________________________________________。

    (5)实验室里将粗盐制成精盐的过程中,在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒,使用玻璃棒的作用分别是: ____________________________

    __________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某无色溶液能与铝作用生成H2，则溶液中一定可以大量共存的离子组是

       A．Cl—、Ba2＋、Mg2+、ClO— 　                 B．Cl—、SO42-、Cu2+、Mg2+

    C．Cl —、SO42-、K+、Na+                      D．HCO3—、NO3—、Na+、Cl—

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式书写正确的是

    A．偏铝酸钠中通足量的CO2：2AlO2— + CO2 + 3H2O ＝ 2Al(OH)3↓ + CO32—

    B．铜制印刷电路板：3Cu + 2Fe3+ == 3Cu2+ + 2Fe

    C．SO2气体通入氯水中：SO2 + Cl2 + 2H2O == 4H+ + Cl—+ SO42—

    D．向水玻璃中滴加盐酸：Na2SiO3 + 2 H+ == H2SiO3 ↓+ 2Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将Fe2O3 、Al2O3 两种固体混合物溶于100mL稀硫酸中，向反应后的溶液中缓慢加入NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，试回答：

    ⑴A点坐标（20,0），0到A点的离子反应方程式为 　　

    ⑵原混合物中Fe2O3的质量是 g

    ⑶所用NaOH溶液物质的量浓度为多少？

    解题过程：

    ⑷稀硫酸物质的量浓度为多少？

    解题过程：

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列判断正确的是(　　)

    A．可用水来检验Na2O粉末中是否含有Na2O2

    B．可用CO2来检验Na2O粉末中是否含有Na2O2

    C．可利用在空气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2

    D．将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞试液中，最终溶液均为红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有甲、乙、丙、丁四种液体，它们分别为Fe(OH)3胶体、硅酸胶体、As2S3胶体、NaOH溶液。现将有关实验现象记录如下：

    ①电泳：甲液体的阳极周围颜色变浅，阴极周围颜色变深。②将一束光通过乙液体，无丁达尔现象。③将乙慢慢地加入到丙溶液中，先出现凝聚，后液体变清。试推断甲为________，乙为______________，丙为____________，丁为______________。

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