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    （12分）分析、归纳、探究是学习化学的重要方法和手段之一．下面就电解质A回答有关问题(假定以下都是室温时的溶液)。

    (1)电解质A的化学式为NanB，测得浓度为c mol/L的A溶液的pH＝a

    ①当a=10时，A溶液呈碱性的原因是(用离子方式程式表示)                       。

    ②当a=10，n＝1时，A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为                     ，

    c(OH－)－c(HB)＝________ mol/L。

    ③当n＝1、c＝0.1、溶液中c(HB)∶c(B－)＝1∶99时，A溶液的pH为______(保留整数值)。

    (2)已知难溶电解质A的化学式为XnYm，相对分子质量为M，测得其饱和溶液的密度为ρ g/cm3，Xm＋离子的浓度为c mol/L，则该难溶物XnYm的溶度积常数为Ksp＝_____________，该温度下XnYm的溶解度S＝____________g

     

    （12分，每空2分）

    (1)①Bn－＋H2O  HB(n－1)－＋OH－    ②c(Na＋)>c(B－)>c(OH－)>c(H＋)、10－10      ③11

    (2)

    解析:

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分析、归纳、探究是学习化学的重要方法和手段之一．下面就电解质A回答有关问题（假定以下都是室温时的溶液）．
    （1）电解质A的化学式为NanB，测得浓度为c mol/L的A溶液的pH=a．
    ①当a=10时，A溶液呈碱性的原因是（用离子方式程式表示）
    Bn-+H2O?HB（n-1）-+OH-
    Bn-+H2O?HB（n-1）-+OH-
    ．
    ②当a=10，n=1时，A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为
    c（Na+）＞c（B-）＞c（OH-）＞c（H+）
    c（Na+）＞c（B-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ，c（OH-）-c（HB）=
    1×10-10
    1×10-10
     mol/L．
    当a=11，n=2时，A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为
    c（Na+）＞c（HB-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（B2-）
    c（Na+）＞c（HB-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（B2-）
    ，当a=9，n=2时，NaHB的溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为
    c（Na+）＞c（HB-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（B2-）
    c（Na+）＞c（HB-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（B2-）
    ，当a=6，n=2时，NaHB溶液呈酸性的原因是（用离子方式程式表示）
    HB-+H2O?B2-+H3O+
    HB-+H2O?B2-+H3O+
    ，NaHB的溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为
    c（Na+）＞c（HB-）＞c（H+）＞c（B2-）＞c（OH-）
    c（Na+）＞c（HB-）＞c（H+）＞c（B2-）＞c（OH-）
    ．
    ③当n=1、c=0.1，溶液中c（HB）：c（B-）=1：99时，A溶液的pH为
    11
    11
    （保留整数值）．
    （2）已知难溶电解质A的化学式为X2Y3，测得其饱和溶液中X3+离子的浓度为c mol/L，则该难溶物X2Y3的溶度积常数为Ksp=
    27
    8
    c5
    27
    8
    c5
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （9分）分析、归纳、探究是学习化学的重要方法和手段之一．下面就电解质A回答有关问题（假定以下都是室温时的溶液）．

           （1）电解质A的化学式为NanB，测得浓度为c mol/L的A溶液的pH＝a．

    ①试说明HnB的酸性强弱_______________________________________．

    ②当a＝10时，A溶液呈碱性的原因是（用离子方式程式表示）________________．

    ③当a＝10、n＝1时，A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为

    _______________________________________________________．

    c（OH－）－c（HB）＝________．

    ④当n＝1、c＝0．1、溶液中c（HB）∶c（B－）＝1∶99时，A溶液的pH为__________（保留整数值）．

           （2）已知难溶电解质A的化学式为XnYm，相对分子质量为M，测得其饱和溶液的密度为ρ g/cm3，Xm＋离子的浓度为c mol/L，则该难溶物XnYm的溶度积常数为Ksp＝__________________________，该温度下XnYm的溶解度S＝____________．

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （9分）分析、归纳、探究是学习化学的重要方法和手段之一．下面就电解质A回答有关问题(假定以下都是室温时的溶液)。

    (1)电解质A的化学式为NanB，测得浓度为c mol/L的A溶液的pH＝a。

    ①试说明HnB的酸性强弱_______________________________________。

    ②当a＝10时，A溶液呈碱性的原因是(用离子方式程式表示)________________．

    ③当a＝10、n＝1时，A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为_____。c(OH－)－c(HB)＝__。

    ④当n＝1、c＝0.1、溶液中c(HB)∶c(B－)＝1∶99时，A溶液的pH为_____(保留整数值)。

    (2)已知难溶电解质A的化学式为XnYm，相对分子质量为M，测得其饱和溶液的密度为ρ g/cm3，Xm＋离子的浓度为c mol/L，则该难溶物XnYm的溶度积常数为Ksp＝_________，该温度下XnYm的溶解度S＝____________。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年新疆兵团二中高三第一次月考化学试卷 题型：填空题

    （9分）分析、归纳、探究是学习化学的重要方法和手段之一．下面就电解质A回答有关问题(假定以下都是室温时的溶液)。

    (1)电解质A的化学式为NanB，测得浓度为c mol/L的A溶液的pH＝a。

    ①试说明HnB的酸性强弱_______________________________________。

    ②当a＝10时，A溶液呈碱性的原因是(用离子方式程式表示)________________．

    ③当a＝10、n＝1时，A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为_____。c(OH－)－c(HB)＝__。

    ④当n＝1、c＝0.1、溶液中c(HB)∶c(B－)＝1∶99时，A溶液的pH为_____(保留整数值)。

    (2)已知难溶电解质A的化学式为XnYm，相对分子质量为M，测得其饱和溶液的密度为ρ g/cm3，Xm＋离子的浓度为c mol/L，则该难溶物XnYm的溶度积常数为Ksp＝_________，该温度下XnYm的溶解度S＝____________。

     

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    科目：高中化学 来源：2012届湖北省高二上学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    （12分）分析、归纳、探究是学习化学的重要方法和手段之一．下面就电解质A回答有关问题(假定以下都是室温时的溶液)。

    (1)电解质A的化学式为NanB，测得浓度为c mol/L的A溶液的pH＝a

    ①当a=10时，A溶液呈碱性的原因是(用离子方式程式表示)                        。

    ②当a=10，n＝1时，A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为                      ，

    c(OH－)－c(HB)＝________ mol/L。

    ③当n＝1、c＝0.1、溶液中c(HB)∶c(B－)＝1∶99时，A溶液的pH为______(保留整数值)。

    (2)已知难溶电解质A的化学式为XnYm，相对分子质量为M，测得其饱和溶液的密度为ρ g/cm3，Xm＋离子的浓度为c mol/L，则该难溶物XnYm的溶度积常数为Ksp＝_____________，该温度下XnYm的溶解度S＝____________g

     

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