【题目】常温下,分别向NaA溶液和MCl溶液中加入盐酸和NaOH溶液,混合溶液的pH与离子浓度变化关系如下图所示。下列说法不正确的是
A. 曲线L1表示与pH的变化关系
B. Ka(HA)=1×10-5.5
C. a点时两溶液中水的电离程度相同
D. 0.01mol·L-1MA溶液中存在:c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
【答案】C
【解析】
A.MCl溶液中加入NaOH溶液,溶液pH逐渐增大,M+离子逐渐减小,MOH的浓度逐渐增大,则lg的值逐渐减小,则曲线L1表示lg与pH的变化关系,故A正确;
B.曲线L2表示lg与pH的关系,lg=0时,=1,此时pH=5.5,c(H+)=1×10﹣5.5mol/L,则Ka(HA)==c(H+)=1×10﹣5.5,故B正确;
C.a点溶液的pH>7,对于曲线L2,由于A﹣离子水解导致溶液呈碱性,促进了水的电离;而对于曲线L1,MCl溶液呈酸性,a点时呈碱性,说明MOH的电离程度大于M+离水解程度,抑制了水的电离,所以两溶液中水的电离程度不同,故C错误;
D.曲线L1中,lg=0时,=1,Kb(MOH)=c(OH﹣)>1×10﹣5>1×10﹣5.5,根据Kh=可知,电离平衡常数越大,对应离子的水解程度越小,则水解程度A﹣>M+,则MA溶液呈碱性,则c(OH﹣)>c(H+)、c(M+)>c(A﹣),溶液中离子浓度大小为:c(M+)>c(A﹣)>c(OH﹣)>c(H+),故D正确;
答案选C。
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( )
A. 92 g甘油中含有羟基数为NA
B. 常温常压下,16 g O2和O3的混合气体中含有8NA个电子
C. 标准状况下,22.4 L苯中含有的碳碳双键数为3NA
D. 1 L 1 molL﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的数目为NA
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【题目】硼化钒(VB2)-空气电池是目前储电能力最高的电池,电池示意图如下,该电池工作时反应为:4VB2+11O2=4B2O3 +2V2O5。下列说法不正确的是
A. 电极a 为电池正极
B. 图中选择性透过膜为阴离子透过性膜
C. 电池工作过程中,电极a附近区域pH减小
D. VB2极发生的电极反应为:2VB2 +22OH--22e- = V2O5+2B2O3 + 11H2O
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【题目】若某氯原子质量是,的原子质量是,是阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是
A.该氯原子的相对原子质量数值是或
B.该氯原子的物质的量是mol
C.该氯元素的摩尔质量是
D.该氯原子所含质子数是
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【题目】在1L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g),发生反应X(g)+Y(g) M(g)+N(g),所得实验数据如下表,下列说法不正确的是
实验编号 | 温度/℃ | 起始时物质的量/mol | 平衡时物质的量/mol | |
n(X) | n(Y) | n(M) | ||
① | 700 | 0.10 | 0.10 | 0.09 |
② | 800 | 0.20 | 0.20 | 0.10 |
③ | 900 | 0.10 | 0.15 | a |
A. 正反应为放热反应
B. 实验①中,若5min时测得n(M)=0.05mol,则0~5min时间内,用N表示的平均反应速率v(N)= 0.01mol/(Lmin)
C. 实验②中,该反应的平衡常数K=1.0
D. 实验③中,达到平衡时,a大于0.06
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【题目】设NA表示阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是( )
A.6.2 g Na2O所含的离子数为0.2 NA
B.46 gNO2与N2O4的混合气体中所含的原子数是3NA
C.2.8 gN2中含有共用电子对的数目为0.1 NA
D.0.1 molH2与Cl2的混合气体充分反应后,体系中含有共价键总数为0.2NA
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【题目】国际计量大会第26次会议新修订了阿伏加德罗常数(NA=6.02214076×1023mol-1),并于2019年5月20日正式生效。下列说法正确的是
A. 1L0.5mol·L-1Al2Fe(SO4)4溶液中阳离子数目小于1.5NA
B. 2 mol NH3和3molO2在催化剂和加热条件下充分反应生成NO的分子数为2NA
C. 56g聚乙烯分子中含碳碳双键的数目为2NA
D. 32.5g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应,生成气体的分子数为0.5NA
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【题目】下列实验操作、现象以及结论完全对应的是
实验操作 | 实验现象 | 结论 | |
A | 0.1 mol/L MgSO4溶液中滴加过量NaOH 溶液,再滴加 0.1 mol/L CuSO4溶液 | 先生成白色沉淀,后变为浅蓝色沉淀 | Cu(OH)2溶度积比Mg(OH)2小 |
B | 将水蒸气通过灼热的铁粉 | 铁粉变为红色 | 铁可以与水在高温下发生反应 |
C | 向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇 | 溶液褪色 | 乙醇具有还原性 |
D | 向FeCl3和BaCl2混合溶液中通入足量SO2 | 溶液变为浅绿色且有白色沉淀生成 | Fe3+被还原为Fe2+,白色沉淀为BaSO3 |
A. AB. BC. CD. D
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【题目】三氧化二镍(Ni2O3)是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料。工业上利用含镍废水(镍主要以NiR2络合物形式存在)制取草酸镍(NiC2O4),再高温灼烧草酸镍制取三氧化二镍。工艺流程如图所示:
已知:①NiR2(aq)Ni2+(aq)+2R-(aq)(R-为有机物配体,K=1.6×10-14)
②Ksp[Fe(OH)3]=2.16×10-39,Ksp[Ni(OH)2]=2×10-15
③Ka1(H2C2O4)= 5.6×10-2,Ka2(H2C2O4)= 5.4×10-5
④“脱络”过程中,R-与中间产物·OH反应生成·R(有机物自由基),·OH能与H2O2发生反应。有关反应的方程式如下:
i.Fe2++H2O2=Fe3++OH-+·OH
ii.R-+·OH = OH-+·R
iii.H2O2+2·OH=O2↑+2H2O
请回答下列问题:
(1)中间产物·OH的电子式是________
(2)“沉铁”时,若溶液中c(Ni2+)=0.01mol·L-1,加入碳酸钠调溶液的pH为________(假设溶液体积不变,lg6≈0.8)使Fe3+恰好沉淀完全(离子的浓度≤1.0×10-5mol·L-1),此时________(填“有”或“无”)Ni(OH)2沉淀生成。
(3)25℃时,pH=3的草酸溶液中c(C2O42-)/c(H2C2O4)________(保留两位有效数字)。“沉镍”即得到草酸镍沉淀,其离子方程式是________
(4)“灼烧”氧化草酸镍的化学方程式为_______________________________。
(5)加入Fe2+和H2O2能够实现“脱络”的原因是________。
(6)三氧化二镍能与浓盐酸反应生成氯气,写出反应的离子方程式________________。
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