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【题目】常温下,分别向NaA溶液和MCl溶液中加入盐酸和NaOH溶液,混合溶液的pH与离子浓度变化关系如下图所示。下列说法不正确的是

A. 曲线L1表示与pH的变化关系

B. Ka(HA)=1×10-5.5

C. a点时两溶液中水的电离程度相同

D. 0.01mol·L-1MA溶液中存在:c(M+)>c(A)>c(OH)>c(H+)

【答案】C

【解析】

AMCl溶液中加入NaOH溶液,溶液pH逐渐增大,M+离子逐渐减小,MOH的浓度逐渐增大,则lg的值逐渐减小,则曲线L1表示lgpH的变化关系,故A正确;

B.曲线L2表示lgpH的关系,lg0时,1,此时pH5.5c(H+)1×105.5mol/L,则Ka(HA)c(H+)1×105.5,故B正确;

Ca点溶液的pH7,对于曲线L2,由于A离子水解导致溶液呈碱性,促进了水的电离;而对于曲线L1MCl溶液呈酸性,a点时呈碱性,说明MOH的电离程度大于M+离水解程度,抑制了水的电离,所以两溶液中水的电离程度不同,故C错误;

D.曲线L1中,lg0时,1Kb(MOH)c(OH)1×1051×105.5,根据Kh可知,电离平衡常数越大,对应离子的水解程度越小,则水解程度AM+,则MA溶液呈碱性,则c(OH)c(H+)c(M+)c(A),溶液中离子浓度大小为:c(M+)c(A)c(OH)c(H+),故D正确;

答案选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是(  )

A. 92 g甘油中含有羟基数为NA

B. 常温常压下,16 g O2O3的混合气体中含有8NA个电子

C. 标准状况下,22.4 L苯中含有的碳碳双键数为3NA

D. 1 L 1 molL1NaClO溶液中含有ClO的数目为NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硼化钒(VB2)-空气电池是目前储电能力最高的电池,电池示意图如下,该电池工作时反应为:4VB2+11O2=4B2O3 +2V2O5。下列说法不正确的是

A. 电极a 为电池正极

B. 图中选择性透过膜为阴离子透过性膜

C. 电池工作过程中,电极a附近区域pH减小

D. VB2极发生的电极反应为:2VB2 +22OH--22e- = V2O5+2B2O3 + 11H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】若某氯原子质量是的原子质量是是阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是

A.该氯原子的相对原子质量数值是

B.该氯原子的物质的量是mol

C.该氯元素的摩尔质量是

D.该氯原子所含质子数是

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在1L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g),发生反应X(g)+Y(g) M(g)+N(g),所得实验数据如下表,下列说法不正确的是

实验编号

温度/℃

起始时物质的量/mol

平衡时物质的量/mol

n(X)

n(Y)

n(M)

700

0.10

0.10

0.09

800

0.20

0.20

0.10

900

0.10

0.15

a

A. 正反应为放热反应

B. 实验①中,若5min时测得n(M)=0.05mol,则0~5min时间内,用N表示的平均反应速率v(N)= 0.01mol/(Lmin)

C. 实验②中,该反应的平衡常数K=1.0

D. 实验③中,达到平衡时,a大于0.06

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA表示阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是(

A.6.2 g Na2O所含的离子数为0.2 NA

B.46 gNO2N2O4的混合气体中所含的原子数是3NA

C.2.8 gN2中含有共用电子对的数目为0.1 NA

D.0.1 molH2Cl2的混合气体充分反应后,体系中含有共价键总数为0.2NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】国际计量大会第26次会议新修订了阿伏加德罗常数(NA=6.02214076×1023mol1),并于2019520日正式生效。下列说法正确的是

A. 1L0.5mol·L1Al2Fe(SO4)4溶液中阳离子数目小于1.5NA

B. 2 mol NH33molO2在催化剂和加热条件下充分反应生成NO的分子数为2NA

C. 56g聚乙烯分子中含碳碳双键的数目为2NA

D. 32.5g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应,生成气体的分子数为0.5NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验操作、现象以及结论完全对应的是

实验操作

实验现象

结论

A

0.1 mol/L MgSO4溶液中滴加过量NaOH 溶液,再滴加

0.1 mol/L CuSO4溶液

先生成白色沉淀,后变为浅蓝色沉淀

Cu(OH)2溶度积比Mg(OH)2

B

将水蒸气通过灼热的铁粉

铁粉变为红色

铁可以与水在高温下发生反应

C

向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇

溶液褪色

乙醇具有还原性

D

FeCl3BaCl2混合溶液中通入足量SO2

溶液变为浅绿色且有白色沉淀生成

Fe3+被还原为Fe2+,白色沉淀为BaSO3

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】三氧化二镍(Ni2O3)是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料。工业上利用含镍废水(镍主要以NiR2络合物形式存在)制取草酸镍(NiC2O4),再高温灼烧草酸镍制取三氧化二镍。工艺流程如图所示:

已知:①NiR2(aq)Ni2+(aq)+2R-(aq)(R-为有机物配体,K=1.6×10-14)

②Ksp[Fe(OH)3]=2.16×10-39,Ksp[Ni(OH)2]=2×10-15

③Ka1(H2C2O4)= 5.6×10-2,Ka2(H2C2O4)= 5.4×10-5

④“脱络”过程中,R-与中间产物·OH反应生成·R(有机物自由基),·OH能与H2O2发生反应。有关反应的方程式如下:

i.Fe2++H2O2=Fe3++OH-+·OH

ii.R-+·OH = OH-+·R

iii.H2O2+2·OH=O2↑+2H2O

请回答下列问题:

(1)中间产物·OH的电子式是________

(2)“沉铁”时,若溶液中c(Ni2+)=0.01mol·L-1,加入碳酸钠调溶液的pH为________(假设溶液体积不变,lg6≈0.8)使Fe3+恰好沉淀完全(离子的浓度≤1.0×10-5mol·L-1),此时________(填“有”或“无”)Ni(OH)2沉淀生成。

(3)25℃时,pH=3的草酸溶液中c(C2O42-)/c(H2C2O4)________(保留两位有效数字)。“沉镍”即得到草酸镍沉淀,其离子方程式是________

(4)“灼烧”氧化草酸镍的化学方程式为_______________________________

(5)加入Fe2+和H2O2能够实现“脱络”的原因是________

(6)三氧化二镍能与浓盐酸反应生成氯气,写出反应的离子方程式________________

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