Question

5．①把6molA气体和5molB气体混合后放入2L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A（气）+B（气）?2C（气）+xD（气） 在5s末时生成2molC，测得D的平均反应速率为0.3mol/（L•s）．则X=3；此时A的浓度为1.5mol/L
②A由碳、氢、氧三种元素组成．现取3.0g A与1.68L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧生成CO₂、CO和水蒸气．生成的气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰（NaOH和CaO的固体混合物），浓硫酸增重1.8g，碱石灰增重2.2g，符合条件最简单有机物的分子式为CH₂O．

Answer 1

分析 ①根据v=$\frac{△c}{△t}$计算v（C），再利用速率之比等于化学计量数之比计算x值；根据方程式计算参加反应A的物质的量，进而计算剩余A的物质的量，根据c=$\frac{n}{V}$计算．
②浓硫酸增重1.8g为水的质量，碱石灰增重2.2g为二氧化碳的质量，根据n=$\frac{m}{M}$计算二氧化碳、水的物质的量，根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算氧气的物质的量，根据质量守恒计算CO的质量，计算CO物质的量，根据原子守恒计算碳原子物质的量，根据氧原子守恒3gA中氧原子的物质的量，确定该物质的最简式，据此解答．

解答 解：①v（C）=$\frac{\frac{2mol}{2L}}{5s}$=0.2mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，则2：x=0.2：0.3，故x=3；
参加反应A的物质的量为2mol×$\frac{3}{2}$=3mol，故剩余A的物质的量为6mol-3mol=3mol，其浓度为$\frac{3mol}{2L}$=1.5mol/L，故答案为：3；1.5；
②浓硫酸增重1.8g为水的质量，n（H₂O）=$\frac{1.8g}{18g/mol}$=0.1mol，
碱石灰增重2.2g为二氧化碳的质量，n（CO₂）=$\frac{2.2g}{44g/mol}$=0.05mol，
1.68L氧气的物质的量=$\frac{1.68L}{22.4L/mol}$=0.075mol，氧气的质量=0.075mol×32g/mol=2.4g
故CO的质量=3g+2.4g-1.8g-2.2g=1.4g，故 n（CO）=$\frac{1.4g}{28g/mol}$=0.05mol，
故3g A中n（H）=2n（H₂O）=0.2mol，n（C）=n（CO₂）+n（CO）=0.05mol+0.05mol=0.1mol，
n（O）=2n（CO₂）+n（CO）+n（H₂O）-2n（O₂）=2×0.05 mol+0.05 mol+0.1mol-2×0.075 mol=0.1mol，
所以，n（C）：n（H）：n（O）=0.1mol：0.2mol：0.1mol=1：2：1，有机物最简式为CH₂O，最简单的有机物为甲醛，分子式为CH₂O，
故答案为：CH₂O．

点评 本题属于拼合型题目，涉及化学反应速率有关计算、有机物分子式有关计算，难度不大，侧重对基础知识的巩固．