海带中含有丰富的碘元素(以I-形式存在).实验室中提取碘的流程如下:(已知:Cl2 + 2KI = 2KCl + I2)(1)提取碘的流程中:步骤①需要的主要仪器是 .步骤③需要的主要仪器是 (2)写出步骤②中涉及的有关离子反应方程式 .(3)提取碘的过程中.可供选择的有机试剂有 .A．四氯化碳B．醋酸C．酒精D．苯题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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海带中含有丰富的碘元素(以I^-形式存在)。实验室中提取碘的流程如下：（已知：Cl₂ + 2KI =" 2KCl" + I₂）

（1）提取碘的流程中：步骤①需要的主要仪器是，步骤③需要的主要仪器是（填序号）

（2）写出步骤②中涉及的有关离子反应方程式。
（3）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂有。

A．四氯化碳

B．醋酸

C．酒精

D．苯

（1） ② （1分）  ，     ③ （1分）         。
（2） Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-   (2分)      。
（3） A、D  （2分）    。

略

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（6分）某化工厂排放的污水中含有Mg²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺四种离子，甲、乙、丙三位同学设计从污水中回收铜的方案如下：

（1）以上实验方案能否得到铜（填“能”或“不能”）：甲_______，乙________。
（2）在可制得铜的方案中，写出所有反应的离子方程式_______________________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

用0.14mol·L^-1的NaOH溶液测定未知浓度的H₂SO₄溶液，其实验步骤如下：
（1）配制稀H₂SO₄溶液取10.00 mL 待测H₂SO₄溶液，配成1.00 L稀H₂SO₄溶液。在配制过程中，应选用下列仪器中的（用序号填空）。
1烧瓶2锥形瓶3容量瓶4烧杯5酸式滴定管6漏斗7玻璃棒8胶头滴管9量筒
（2）滴定用酸式滴定管取稀释后硫酸溶液20.00 mL，注入中，再滴入几滴酚酞试液，摇匀后，用0.14mol·L^-1的NaOH溶液进行滴定，直至加入最后一滴NaOH溶液时，恰好使溶液即可停止滴定。
（3）计算

根据上图所示0.14mol·L^-1的NaOH溶液的用量，计算稀释前后H₂SO₄溶液的物质的量浓度      。
（4）碱式滴定管在注入0.14mol·L^-1的NaOH溶液之前，用水冼净之后，立即装入0.14mol·L^-1的NaOH溶液，其结果将会使测得的H₂SO₄溶液的物质的量浓度         （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（5）滴定前，盛稀释后H₂SO₄溶液的容器用水冼净后，用H₂SO₄溶液润冼，再准确量取20.00 mL 稀释后的H₂SO₄溶液，并滴入数滴酚酞试液，然后用NaOH溶液滴定。其结果将会使测得的H₂SO₄溶液的物质的量浓度         （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（6）滴定前，碱式滴定管内无气泡，在滴定结束时，管内进入气泡。记录消耗NaOH溶液体积时，未赶走气泡，结果将会使测得的H₂SO₄溶液的物质的量浓度         （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

氯气和氨气在常温下混合即可发生反应。某兴趣小组同学为探究纯净、干燥的氯气与氨气的反应，设计了如下装置：

请回答：
（1）装置F中发生反应的离子方程式是                  ；
（2）装置D中盛放的试剂是        ，其作用是           ；
（3）装置C中有白烟产生，试写出反应的化学方程式             ；
（4）若从装置C的G处逸出的尾气中含有少量Cl₂，为防止其污染环境，可将尾气通过盛有          的洗气瓶。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（13分）实验室用Na₂CO₃·10H₂O晶体配制240mL 0.1mol/L Na₂CO₃溶液，回答下列问题：
（1）用托盘天平称取Na₂CO₃·10H₂O的质量为             g。
（2）操作中所需仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒外，还需要            （填仪器名称）。
（3）配制时，正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）           ；

A．用蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用托盘天平称量所需的Na₂CO₃·10H₂O晶体，放入烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解

C．将已冷却的Na₂CO₃溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡摇匀

E.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面的最低点恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1-2cm处
（4）溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为                      ；
（5）若出现如下情况，对所配溶液的浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：
①没有进行A操作      ；
② 称量时，Na₂CO₃·10H₂O已失去部分结晶水      ；
③ 若定容时俯视刻度线      ；
④ 定容摇匀时，发现液面下降，又加水至刻度线      ；
⑤ 容量瓶用蒸馏水洗净后没有干燥       。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（9分）实验室要配制100mL 0.5mol·L^－¹的NaCl溶液，试回答下列各题。
（1）经计算，应该用托盘天平称取NaCl固体_________g。
（2）若用NaCl固体配制溶液，需使用的玻璃仪器有_________________ ______________
（3）配制过程有以下操作：A.移液，B.称量，C.洗涤，D.定容，E.溶解，F.摇匀。其正确的操作顺序应是_____________________________ (填序号)。
（4）下列操作会导致所得溶液浓度偏低的是______________________________（填序号）。
A.定容时仰视容量瓶刻度线 B.定容时俯视容量瓶刻度线
C.将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作
D.定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（11分）某实验小组欲制取氧化铜并证明其能加快氯酸钾的分解，进行如下实验：
I．制取氧化铜
①称取2gCuSO₄·5H₂O研细后倒人烧杯，加10 mL蒸馏水溶解；
②向上述CuSO₄溶液中逐滴加入NaOH

溶液。直到不再产生沉淀，然后将所得混合物转

移到蒸发皿，加热至沉淀全部变为黑色；
③将步骤②所得混合物过滤、洗涤，晾干后研细备用。
回答下列问题：
（1）上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是（填实验序号），步骤①、③中研磨固体所用仪器的名称是。
（2）步骤③中洗涤沉淀的操作是。
Ⅱ．证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较。实验时均以生成25 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见下表：

实验序号	KClO₃质量	其他物质的质量	待测数据
④	1． 2g	无其他物质
⑤	1． 2g	CuO 0.5g
⑥	1． 2g	MnO₂ 0.5g

      回答下列问题：
（3）上述实验中的“待测数据”指        。
（4）若要证明实验中产生的气体是O₂，可用小试管收集气体，后续操作为     。
（5）为探究CuO在实验⑤中是否起催化作用，需补做如下实验（无需写出具体操作）：
a．          。b． CuO的化学性质有没有改变。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列配制银氨溶液的操作中，正确的是( )

A．在洁净的试管中加入1～2mLAgNO₃溶液，再加入过量浓氨水振荡混合

B．在洁净的试管中加入1～2mL浓氨水，再加入AgNO₃溶液至过量

C．在洁净的试管中加入1～2mL稀氨水，再逐滴加入2% AgNO₃溶液至过量

D．在洁净的试管中加入2% AgNO₃溶液1～2mL，逐滴加入2%稀氨水至沉淀恰好溶解为止

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

关于粗盐提纯的下列说法中正确的是

A．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解

B．滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩