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1.环境污染已是我国生产、生活中面临的一项重大问题,要治理和防止污染,首先要弄清引起污染的原因,请将下列污染原因造成的结果填到后面的空格内,填写相应的字母:
A.酸雨       B.土壤和水污染        C.温室效应       D.臭氧层被破坏
E.土地沙漠化         F.放射性病和癌症发病率增加
①氟利昂等排放物D
②砍伐森林E
③核污染F
④CO2浓度逐渐增加C
⑤大量使用农药B
⑥汽车、燃煤等排放二氧化硫A.

分析 氟利昂等排放物,能够引起臭氧层的破坏;
砍伐森林,会破坏生态环境,当土地失去植被后,就会使土地干旱甚至沙漠化;
核材料有放射性,会形成放射性污染,使人患放射病;
二氧化碳的大量排放能够引起温室效应;
大量使用农药,会污染土壤,导致水体被污染;
二氧化硫的排放能引起酸雨.

解答 解:①氟利昂等排放物,能够引起臭氧层的破坏,所以氟利昂等排放物和臭氧层破坏搭配,故答案为:D;
②砍伐森林,会破坏生态环境,当土地失去植被后,就会使土地干旱甚至沙漠化,所以砍伐森林与土地沙漠化搭配,故答案为:E;
③核材料有放射性,会形成放射性污染,使人患放射病,所以核污染与放射性病和癌症的发病率增加搭配,故答案为:F;
④二氧化碳的大量排放能够引起温室效应,所以二氧化碳浓度逐年增加与温室效应搭配,故答案为:C;
⑤大量使用农药,会污染土壤,导致水体被污染,所以大量使用农药与土壤和水污染搭配;,故答案为:B;
⑥二氧化硫的排放能引起酸雨,所以汽车、煤等排放二氧化硫等于酸雨搭配,故答案为:A.

点评 本题考查环境污染及治理,侧重于化学与人体健康的考查,为高考常见题型和高频考点,有利于培养学生的良好科学素养,难度不大,注意相关基础知识的积累.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列说法正确的是(  )
A.摩尔是一种国际基本物理量
B.标准状况下气体摩尔体积约为22.4 L
C.在同温同压下,相同体积的任何单质所含分子数相同
D.1 mol氧原子的质量为16 g

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.将13.7g固体Na2CO3和NaHCO3 的混合物加热分解一段时间后,充分反应后混合物的质量变为10.6g.试求:
(1)NaHCO3 的物质的量;
(2)原来混合物中Na2CO3的质量分数.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列叙述正确的是(  )
A.SO2具有漂白性,能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色
B.用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小
C.少量金属钠通常保存在煤油中,着火时可用细沙覆盖灭火
D.实验室中用石灰水区分Na2CO3与NaHCO3两瓶无标签溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.对一定量气体体积的研究.已知1mol气体在不同条件下的体积和质量:
化学式(气体)条件1mol气体体积(L)1mol气体质量(g)
SO20℃,101KPa22.464
N222.428
CO222.444
NH30℃,202KPa11.217
HCl11.236.5
H2273℃,202KPa22.42
CH422.428
(1)从上表分析得出结论:
①1mol任何气体,在标准状况下的体积都约为22.4L.
②1mol不同气体,在不同条件下,体积不一定(填“不一定”、“一定不”或“一定”)相同.
(2)理论依据:在相同条件下,决定1mol气体体积大小的主要因素是分子间距相同.
(3)一个NH3分子的质量$\frac{17}{{N}_{A}}$g(不必计算出结果).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.已知反应:2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
①该反应氧化剂是KMnO4,被还原的元素是Mn.
②如果反应产生的气体在标况下体积为2.24L,则被氧化的HCl的物质的量是0.2mol,反应中转移电子的数目是0.2NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列离子方程式正确的是(  )
A.等物质的量的Ba(OH)2和Ba ( HCO32 溶于足量水中发生反应:Ba2++2HCO${\;}_{3}^{-}$+2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO${\;}_{3}^{2-}$
B.NaOH 溶液中滴加少量的Ca(HCO32溶液:OH-+Ca2++HCO${\;}_{3}^{-}$═CaCO3↓+H2O
C.稀氨水溶液与醋酸的反应:NH3•H2O+CH3COOH═CH3COO-+NH${\;}_{4}^{+}$+H2O
D.大理石中滴入硫酸:CO${\;}_{3}^{2-}$+2H+═CO2↑+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列反应中,属于取代反应的是(  )
①CH3CH=CH2+Br2$\stackrel{CCl_{4}}{→}$CH3CHBrCH2Br            ②CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O
③CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O    ④C6H6+HNO3$→_{△}^{浓硫酸}$C6H5NO2+H2O.
A.①②B.②④C.①③D.③④

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.(1)0.3mol H2O分子中所含氢原子数与1.204×1024个NH3分子中所含氢原子数相等.
(2)将质量比为14:15的N2和NO混合,则混合气体中N2和NO的物质的量之比为1:1,氮原子和氧原子的个数比为3:1,该混合气体的平均摩尔质量为29g/mol.
(3)设NA为阿伏加德罗常数的数值,如果a g氧气中含有的分子数为b,那么c g氧气在标准状况下的体积约是$\frac{22.4bc}{a{N}_{A}}$L(用含NA的式子表示).
(4)向Ba(HCO32溶液中滴入NaHSO4溶液,至沉淀完全,写出反应的离子方程式H++SO42-+HCO3-+Ba2+=H2O+CO2↑+BaSO4↓.在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液,此时离子方程式为H++HCO3-=H2O+CO2↑.

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同步练习册答案