【题目】在密闭容器中,一定条件下进行反应:mA(气)+nB (气)pC(气)+qD(气),若增大压强,或升高温度,重新达到平衡,随时间化过程均如图所示,则对该反应叙述正确的是
A. 正反应是放热反应, m+n<p+q
B. 逆反应是放热反应, m+n﹥p+q
C. 正反应是放热反应, m+n﹥p+q
D. 逆反应是放热反应, m+n﹥p+q
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【题目】已知某高能锂离子电池的总反应为:2Li+FeS= Fe +Li2S,电解液为含LiPF6.SO(CH3)2的有机溶液(Li+可自由通过)。某小组以该电池为电源电解废水并获得单质镍,工作原理如图所示。
下列分析正确的是
A. 该锂离子电池正极反应为FeS+2Li++2e-=Fe +Li2S
B. X与电池的Li电极相连
C. 电解过程中c(BaC12)保持不变
D. 若去掉阳离子膜将左右两室合并,则X电极的反应不变
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【题目】研究和深度开发CO、CO2的应用具有重要的社会意义。回答下列问题:
Ⅰ.CO可用于高炉炼铁,已知:
Fe3O4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2(g) △H1=a kJ/mol
3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H2=b kJ/mol
则反应Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)的△H3=________kJ/mol(用含a、b的代数式表示)。
Ⅱ.一定条件下,CO2和CO可以互相转化。
(1)某温度下,在容积为2L的密闭容器按甲、乙两种方式投入反应物发生反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。
容器 | 反应物 |
甲 | 8 mol CO2(g)、16 mol H2(g) |
乙 | w mol CO2(g)、x mol H2(g)、y mol CO(g)、z mol H2O(g) |
甲容器15 min后达到平衡,此时CO2的转化率为75%。则0~15 min内平均反应速率v(H2)=______,此条件下该反应的平衡常数K=______。
欲使平衡后乙与甲中相同组分气体的体积分数相等,则w、x、y、z需满足的关系是:y______z(填“>”、“<”或“=”),且y=______(用含x、w的等式表示)。
(2)研究表明,温度、压强对反应“C6H5CH2CH3(g)+CO2(g)C6H5CH=H2(g)+CO(g) +H2O(g) △H ”中乙苯的平衡转化率影响如图所示:
则△H_____0(填“>”、“<”或“=”),压强p1、p2、p3从大到小的顺序是________。
(3)CO可被NO2氧化:CO+NO2CO2+NO。当温度高于225℃时,反应速率v 正=k正·c(CO)·c(NO2)、v逆=k逆·c(CO2)·c(NO),k正、k逆分别为正、逆反应速率常数。在上述温度范围内,k正、k逆与该反应的平衡常数K之间的关系为________。
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【题目】如图所示是某学生设计的实验室制备并干燥Cl2及吸收多余氯气的实验装置图,请回答:
(1)指出上述图中的各处错误:①_______;②_________;③_________;④_________。
(2)在改进后的装置中,下列物质的作用分别是:①饱和食盐水________;②浓硫酸_________;③NaOH溶液_________。
(3)写出下列反应的化学方程式。①圆底烧瓶中进行的离子方程式_____________;
②NaOH溶液中发生的化学反应方程式____________。
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 22.4LCl2溶于足量水,所得溶液中Cl2、Cl-、HClO和ClO-四种微粒总数为NA
B. 标准状况下,38g3H2O2中含有3NA共价键
C. 常温下,将5.6g铁块投入足量浓硝酸中,转移0.3NA电子
D. 0.1molL-1MgCl2溶液中含有的Mg2+数目一定小于0.1NA
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【题目】下列反应中,调节反应物用量或浓度,不会改变反应产物的是( )
A.铁在硫蒸气中燃烧
B.H2SO4与Cu反应
C.二氧化硫通入澄清石灰水
D.硫酸中加入锌粉
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【题目】某研究小组为探究SO2和Fe(NO3)3溶液反应的实质,设计了如图所示装置进行实验。已知:1.0 mol·L-1的Fe(NO3)3溶液的pH=1。请回答下列问题:
(1)装置A中用于滴加浓硫酸的仪器名称为_________,装置A中发生的化学方程式是________。
(2)为排除空气对实验的干扰,滴加浓硫酸之前应进行的操作是________________。
(3)装置B中产生了白色沉淀,其成分是______________,说明SO2具有____________性。
(4)分析B中产生白色沉淀的原因。
观点1:SO2与Fe3+反应;
观点2:在酸性条件下SO2与反应。
观点3:___________________________;
①若观点1正确,装置B中反应的离子方程式是______________,证明该观点应进一步确认生成的新物质,其实验操作及现象是_______。
②按观点2,装置B中反应的离子方程式是___________。
③有人认为,如将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液,在相同条件下进行实验,也可验证观点2是否正确。此时应选择最佳试剂是_________(填字母)。
A.3.0 mol·L-1 NaNO3溶液和0.1 mol·L-1硫酸等体积混合的溶液
B.6.0 mol·L-1 NaNO3溶液和0.2 mol·L-1盐酸等体积混合的溶液
C.1.5 mol·L-1 Fe(NO3)2溶液
D.1 mol·L-1稀硝酸
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【题目】一定条件下,在体积为3 L的密闭容器中,一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
根据题意完成下列各题:
(1)反应达到平衡时,平衡常数表达式K=______,升高温度,K值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)在500 ℃,从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=_____。[(用n(B)、t(B)表示]。
(3)在其他条件不变的情况下,对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2,则下列有关该体系的说法正确的是 ________
a.氢气的浓度减小 b.正反应速率加快,逆反应速率也加快
c.甲醇的物质的量增加 d.重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大
(4)据研究,反应过程中起催化作用的为Cu2O,CO可能使催化剂中毒(失效),反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变,原因是:_________(用化学方程式表示)。
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【题目】醇脱水是合成烯烃的常用方法,实验室合成环己烯的反应和实验装置如图所示.可能用到的有关数据如下:
相对分子质量 | 密度/(gcm﹣3) | 沸点/℃ | 溶解性 | |
环乙醇 | 100 | 0.9618 | 161 | 微溶于水 |
环己烯 | 82 | 0.8102 | 83 | 难溶于水 |
a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片,冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸.b中通入冷却水后,开始缓慢加热a,控制馏出物的温度不超过90℃.反应粗产物倒入f中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤,分离后加入无水氯化钙颗粒,静置一段时间后弃去氯化钙.最终通过蒸馏得到纯净环己烯.
回答下列问题:
(1)由环己醇制取环己烯的反应类型为_________;
(2)装置b的冷凝水方向是______(填下进上出或上进下出);
(3)加入碎瓷片的作用是______;如果加热一段时间后发现忘记加瓷片,应该采取的正确操作是___(填正确答案标号).
A.立即补加 B.冷却后补加 C.不需补加 D.重新配料
(4)本实验中最容易产生的副产物所含的官能团名称为____.
(5)在分离提纯中,使用到的仪器f名称是_____,分离氯化钙的操作是_____.
(6)合成过程中加入浓硫酸的作用是_____.
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