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【题目】在密闭容器中,一定条件下进行反应:mA(气)+nB (气)pC(气)+qD(气),若增大压强,或升高温度,重新达到平衡,随时间化过程均如图所示,则对该反应叙述正确的是

A. 正反应是放热反应, m+n<p+q

B. 逆反应是放热反应, m+n﹥p+q

C. 正反应是放热反应, m+n﹥p+q

D. 逆反应是放热反应, m+n﹥p+q

【答案】A

【解析】

从图可以看出,改变条件逆反应速率大于正反应速率,说明平衡向逆反应方向移动,根据化学平衡移动原理分析。

从图可以看出,改变条件逆反应速率大于正反应速率,说明平衡向逆反应方向移动。升温向吸热反应方向进行,故该反应为正反应是放热反应;增大压强平衡向气体体积减小的方向进行,则该反应的正反应为分子数增多的反应,所以m+n<p+q,故A正确,选A。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知某高能锂离子电池的总反应为:2Li+FeS= Fe +Li2S,电解液为含LiPF6SO(CH3)2的有机溶液(Li+可自由通过)。某小组以该电池为电源电解废水并获得单质镍,工作原理如图所示。

下列分析正确的是

A. 该锂离子电池正极反应为FeS+2Li++2e-=Fe +Li2S

B. X与电池的Li电极相连

C. 电解过程中c(BaC12)保持不变

D. 若去掉阳离子膜将左右两室合并,则X电极的反应不变

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】研究和深度开发COCO2的应用具有重要的社会意义。回答下列问题:

CO可用于高炉炼铁,已知:

Fe3O4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2(g) △H1=a kJ/mol

3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H2=b kJ/mol

则反应Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H3=________kJ/mol(用含ab的代数式表示)。

.一定条件下,CO2CO可以互相转化。

1)某温度下,在容积为2L的密闭容器按甲、乙两种方式投入反应物发生反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

容器

反应物

8 mol CO2(g)16 mol H2(g)

w mol CO2(g)x mol H2(g)y mol CO(g)z mol H2O(g)

甲容器15 min后达到平衡,此时CO2的转化率为75%。则0~15 min内平均反应速率v(H2)=______,此条件下该反应的平衡常数K=______

欲使平衡后乙与甲中相同组分气体的体积分数相等,则wxyz需满足的关系是:y______z(填“>”、“<”或“=”),且y=______(用含xw的等式表示)。

2)研究表明,温度、压强对反应“C6H5CH2CH3(g)+CO2(g)C6H5CH=H2(g)+CO(g) +H2O(g) △H ”中乙苯的平衡转化率影响如图所示:

△H_____0(填“>”、“<”或“=”),压强p1p2p3从大到小的顺序是________

3CO可被NO2氧化:CO+NO2CO2+NO。当温度高于225℃时,反应速率v =k·c(CO)·c(NO2)v=k·c(CO2)·c(NO)kk分别为正、逆反应速率常数。在上述温度范围内,kk与该反应的平衡常数K之间的关系为________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图所示是某学生设计的实验室制备并干燥Cl2及吸收多余氯气的实验装置图,请回答:

(1)指出上述图中的各处错误:①_______;②_________;③_________;④_________

(2)在改进后的装置中,下列物质的作用分别是:①饱和食盐水________;②浓硫酸_________;③NaOH溶液_________

(3)写出下列反应的化学方程式。①圆底烧瓶中进行的离子方程式_____________

NaOH溶液中发生的化学反应方程式____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 22.4LCl2溶于足量水,所得溶液中Cl2Cl-HClOClO-四种微粒总数为NA

B. 标准状况下,38g3H2O2中含有3NA共价键

C. 常温下,将5.6g铁块投入足量浓硝酸中,转移0.3NA电子

D. 0.1molL-1MgCl2溶液中含有的Mg2+数目一定小于0.1NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列反应中,调节反应物用量或浓度,不会改变反应产物的是(  )

A.铁在硫蒸气中燃烧

B.H2SO4Cu反应

C.二氧化硫通入澄清石灰水

D.硫酸中加入锌粉

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某研究小组为探究SO2Fe(NO3)3溶液反应的实质,设计了如图所示装置进行实验。已知:1.0 mol·L1Fe(NO3)3溶液的pH1。请回答下列问题:

(1)装置A中用于滴加浓硫酸的仪器名称为_________,装置A中发生的化学方程式是________

(2)为排除空气对实验的干扰,滴加浓硫酸之前应进行的操作是________________

(3)装置B中产生了白色沉淀,其成分是______________,说明SO2具有____________性。

(4)分析B中产生白色沉淀的原因。

观点1SO2Fe3反应;

观点2:在酸性条件下SO2反应。

观点3___________________________

①若观点1正确,装置B中反应的离子方程式是______________,证明该观点应进一步确认生成的新物质,其实验操作及现象是_______

②按观点2,装置B中反应的离子方程式是___________

③有人认为,如将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液,在相同条件下进行实验,也可验证观点2是否正确。此时应选择最佳试剂是_________(填字母)

A3.0 mol·L1 NaNO3溶液和0.1 mol·L1硫酸等体积混合的溶液

B6.0 mol·L1 NaNO3溶液和0.2 mol·L1盐酸等体积混合的溶液

C1.5 mol·L1 Fe(NO3)2溶液

D1 mol·L1稀硝酸

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定条件下,在体积为3 L的密闭容器中,一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

根据题意完成下列各题:

(1)反应达到平衡时,平衡常数表达式K=______,升高温度,K值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)在500 ℃,从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=_____。[(用n(B)、t(B)表示]。

(3)在其他条件不变的情况下,对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2,则下列有关该体系的说法正确的是 ________

a.氢气的浓度减小 b.正反应速率加快,逆反应速率也加快

c.甲醇的物质的量增加 d.重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大

(4)据研究,反应过程中起催化作用的为Cu2O,CO可能使催化剂中毒(失效),反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变,原因是:_________(用化学方程式表示)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】醇脱水是合成烯烃的常用方法,实验室合成环己烯的反应和实验装置如图所示.可能用到的有关数据如下:

相对分子质量

密度/(gcm﹣3

沸点/℃

溶解性

环乙醇

100

0.9618

161

微溶于水

环己烯

82

0.8102

83

难溶于水

a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片,冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸.b中通入冷却水后,开始缓慢加热a,控制馏出物的温度不超过90℃.反应粗产物倒入f中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤,分离后加入无水氯化钙颗粒,静置一段时间后弃去氯化钙.最终通过蒸馏得到纯净环己烯.

回答下列问题:

(1)由环己醇制取环己烯的反应类型为_________

(2)装置b的冷凝水方向是______(填下进上出或上进下出);

(3)加入碎瓷片的作用是______;如果加热一段时间后发现忘记加瓷片,应该采取的正确操作是___(填正确答案标号).

A.立即补加 B.冷却后补加 C.不需补加 D.重新配料

(4)本实验中最容易产生的副产物所含的官能团名称为____

(5)在分离提纯中,使用到的仪器f名称是_____,分离氯化钙的操作是_____

(6)合成过程中加入浓硫酸的作用是_____

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