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    15．（1）某气态有机物X含C、H、O三种元素，已知下列条件，现欲确定X的分子式，所需的最少条件组合是①②④．（填相应的数字序号）
    ①X中含碳质量分数②X中含氢质量分数③X在标准状况下的体积
    ④质谱确定X的相对分子质量⑤X的质量
    （2）将12g某有机物A完全燃烧，生成CO2和H2O，将产物通过浓H2SO4，浓H2SO4增重14.4g，再通过碱石灰，碱石灰增重26.4g．则该有机物的实验式为C3H8O．
    （3）科学家最近在-100℃的低温下合成了一种烃X，红外光谱和核磁共振氢谱表明其分子中的氢原子所处的化学环境没有区别，根据分析，绘制了该分子的球棍模型如图所示
    ①该分子的分子式为C5H4．
    ②该分子中碳原子的化学环境有2种
    ③该分子中处于同一平面的碳原子数最多3个．
    ④该分子中的官能团名称碳碳双键．

    分析 （1）根据各元素质量分数与相对分子质量可以确定有机物分子式；
    （2）浓H2SO4增重14.4g为水的质量，碱石灰增重26.4g为二氧化碳质量，计算各自物质的量，结合有机物总质量判断是否含有元素，再计算各原子数目之比，进而确定实验式；
    （3）①由结构模型可知，分子中含有5个C原子、4个H原子；
    ②连接H原子的4个碳原子化学环境相同，与环交点碳原子环境不同；
    ③由碳的四价结构可知，三元环中连接H原子的碳原子之间含有碳碳双键，而环交点碳原子连接的4个碳原子形成四面体结构；
    ④三元环中连接H原子的碳原子之间含有碳碳双键．

    解答 解：（1）根据各元素质量分数与相对分子质量可以计算分子式中各原子数目，可以确定有机物分子式，
    故答案为：①②④；
    （2）浓H2SO4增重14.4g为水的质量，水的物质的量为$\frac{14.4g}{18g/mol}$=0.8mol，n（H）=1.6mol，碱石灰增重26.4g为二氧化碳质量，其物质的量为$\frac{26.4g}{44g/mol}$=0.6mol，n（C）=0.6mol，有机物中n（O）=$\frac{12g-0.6mol×12g/mol-1.6mol×1g/mol}{16g/mol}$=0.2mol，故有机物中C、H、O原子数目之比为0.6：1.6：0.2=3：8：1，则有机物实验式为C3H8O，
    故答案为：C3H8O；
    （3）①由结构模型可知，分子中含有5个C原子、4个H原子，该物质分子式为：C5H4，故答案为：C5H4；
    ②连接H原子的4个碳原子化学环境相同，与环交点碳原子环境不同，有2种化学环境不同的碳原子，故答案为：2；
    ③由碳的四价结构可知，三元环中连接H原子的碳原子之间含有碳碳双键，而环交点碳原子连接的4个碳原子形成四面体结构，三元环中3个碳原子共面，故答案为：3；
    ④三元环中连接H原子的碳原子之间含有碳碳双键，故答案为：碳碳双键．

    点评 本题考查有机物分子式确定、有机物结构等，理解掌握有机物分子式确定方法，注意实验式与分子式的不同，烃及烃的含氧衍生物中H原子饱和碳的四价结构时，实验式即为分子式．

    练习册系列答案
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    5．下列关于铜电极的叙述中不正确的是（　　）
    A．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阳极
    B．在原电池中，铜电极只能作正极
    C．在镀件上镀铜时，金属铜作阳极
    D．锌铜原电池（稀硫酸为电解质溶液），铜极上发生还原反应

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    6．在酸性溶液中，下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（　　）
    A．Na+、K+、SO42-、Cl-B．Na+、ClO-、SO42-、Fe2+
    C．Ba2+、K+、HCO3-、NO3-D．Ba2+、Na+、SO42-、SO32-

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    3．今有一混合物的水溶液，含有以下离子中的若干种：Na+、CO32-、Cl-、Ba2+、NH4+、SO42-，现取三份100mL该溶液进行如下实验：
    （1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
    （2）第二份加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体448mL（提示：NH4++OH-=NH3↑+H2O）
    （3）第三份加足量Ba（NO3）2溶液，得沉淀4.30g，再用足量硝酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．根据上述实验，下列推测不正确的是（　　）
    A．该溶液中．Na+一定存在，且浓度为0.1mol/L
    B．该溶液中CO32-和SO42-一定存在，且物质的量浓度均为0.1mol/L
    C．Ba2+一定不存在
    D．NH4+ 一定存在，且100mL溶液中物质的量为0.02mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂，关于维生素P的叙述错误的是（　　）
    A．可与溴水反应，且1 mol该物质与足量溴水反应耗6 mol Br2
    B．可与NaOH溶液反应，1 mol该物质可与5 mol NaOH反应
    C．一定条件下1 mol该物质与H2加成耗H2最大量为8 mol
    D．维生素P遇FeCl3溶液发生显色反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42．X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子．X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子．请回答下列问题：
    （1）X元素原子基态时的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3；
    （2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为；
    （3）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O；
    （4）将Y2、Z2按图所示通入某燃料电池中，其中b电极的电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O．

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    7．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．升高温度，可以使纯水中的c（H+）＞c（OH-）
    B．在NaOH溶液中没有H+，在HCl溶液中没有OH-
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    D．将水加热，KW增大，pH不变

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    4．某混合物A，含有Al2（SO4）3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现如图所示的变化．

    请回答下列问题：
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    （4）检验溶液中是否含有Fe3+，需用的试剂是KSCN溶液，有什么现象？溶液变为血红色．

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    5．下列各物质的转化关系如下图所示，A是海水中含量最高的盐，B、F、I是常见的金属单质，其中I呈紫红色．C、D是气体，其中D是最轻的气体．

    回答下列问题：
    （1）A的化学式是NaCl．
    （2）实验室常将单质B保存在煤油中．
    （3）写出反应①的离子方程式Fe+2 H+=Fe2++H2↑．
    （4）写出反应②化学方程式并用双线桥法表示电子转移的方向和数目．

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