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19.某溶液中只大量含有如下离子中的X种:Cu2+、Mg2+、Na+、H+、Ba2+、Br-、OH-、CO32-,下列说法正确的是(  )
A.若溶液的pH>7,则X最多为5
B.若向溶液加入铝粉得到Al02-,则溶液中一定有Na+
C.若溶液有颜色,则溶液中一定有Cu2+、Br-
D.若X=5,则溶液中一定有CO32-

分析 A.若溶液的pH>7,溶液呈碱性,根据碱性溶液能存在的离子分析;
B.加入金属铝,发生反应并放出H2,溶液可能呈酸性,也可能呈碱性;
C.若溶液有颜色,则溶液中一定有Cu2+,OH-、CO32-与之不能共存,溶液必存在阴离子;
D.与CO32-共存的离子最多只有4种.

解答 解:A.若溶液的pH>7,溶液呈碱性,不存在Cu2+、Mg2+、H+,可能存在Na+、Ba2+、Br-、OH-、CO32-,但钡离子和碳酸根形成碳酸钡沉淀,所以最多为4种,故A错误;
B.加入金属铝,发生反应并放出H2,溶液可能呈酸性,也可能呈碱性,若为酸性,则不存在OH-、CO32-,若呈碱性,则不存在Cu2+、Mg2+、H+,若为酸性溶液,可以为:H+、Cu2+、Mg2+、Br-、Ba2+,所以不能确定溶液中一定有Na+,故B错误;
C.若溶液有颜色,则溶液中一定有Cu2+,则溶液中一定有Cu2+,OH-、CO32-与之不能共存,所以一定含有阴离子Br-,故C正确;
D.CO32-与Ba2+形成沉淀,与H+形成气体和水,与Cu2+、Mg2+、形成沉淀,所以与CO32-共存的离子最多只有4种,故D错误;
故选C.

点评 本题考查离子共存问题,题目难度中等,涉及离子反应和种类的判断,综合侧重于学生的分析能力的考查,注意把握题目无色、若溶液的pH>7等条件.

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相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列有关胶体和溶液的比较中,正确的是(  )
A.溶液中溶质粒子不带电,胶体分散质粒子带电
B.溶液中溶质的粒子运动有规律,胶体粒子运动无规律
C.通直流电后,溶液中溶质的粒子分别向两极运动,而胶体中分散质的粒子向某一极运动
D.溶液中通过一束光线没有特殊现象,胶体中通过一束光线出现光亮的“通路”

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

10.有A气体和B气体在一定条件下在一密闭容器中发生如下反应:A(g)+3B(g)?2C(g)△H<0
(1)写出该反应的化学平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}(C)}{c(A){c}^{3}(B)}$.
(2)升高温度,该反应的逆反应速率(v)增大,K值减小,以上均填“增大”、“减小”或“不变”)
(3)若增大压强,A的转化率增大;若已达平衡后再加入A,C%不一定.(以上均填“增大”、“减小”或“不一定”)
(4)若加压到10×101.3KPa时,其它条件不变,发现平衡逆向移动,原因应该是E(填序号)
A.由于体积变大了,反应朝着体积增大方向移动
B.由于A状态发生了变化
C.由于体积变小了,反应朝着体积增大方向移动
D.由于A和B的状态都发生了变化
E.由于B状态发生了变化,A状态可能发生了变化也可能没有变化
(5)如图表示上述反应在某一时间段中反应速率与反应过程的关系图.由图判断,C的百分含量最高的一段时间是t3~t5
(6)据图判断反应t5~t6时间内曲线变化的原因可能是B.(填编号)
A.加了催化剂   B.扩大容器的体积
C.降低温度       D.增大压强.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.A、B、C是短周期主族元素,且原子序数依次增大,A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,B和C的原子序数之和是A的原子序数的3倍,B和C形成的离子具有相同的电子层结构.试回答下列问题:
(1)C离子的结构示意图是,由A和B形成的含有非极性键的离子化合物的电子式是
(2)B离子半径(填“大于”或“小于”)大于C离子半径,B和C元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O;
(3)化合物X由元素A、B、C组成,写出X溶液与过量盐酸反应的离子方程式:AlO2-+4H+=Al3++2H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

14.目前,消除氮氧化物污染有多种方法.
(1)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染.已知:
①CH4 (g)+4NO2 (g)=4NO(g)+CO2 (g)+2H2 O(g)△H=-574kJ•mol-1
②CH4 (g)+4NO(g)=2N2 (g)+CO2 (g)+2H2 O(g)△H=-1160kJ•mol-1
③H2O(g)=H2O(l)△H=-44.0kJ•mol-1
写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式
CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(1),△H=-955kJ•mol-1
(2)用活性炭还原法处理氮氧化物.有关反应为:C(s)+2NO(g)?N2 (g)+CO2 (g)某研究小组向
恒容密闭容器加入一定量的活性炭和NO,恒温条件下反应,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下
         浓度/mol•L-1
时间/min
NON2CO2
00.10000
100.0580.0210.021
200.0400.0300.030
300.0400.0300.030
400.0320.0340.017
500.0320.0340.017
①不能作为判断反应达到化学平衡状态的依据是BC
A.容器内CO2的浓度保持不变          B.v(N2)=2v(NO)
C.容器内压强保持不变               D.混合气体的密度保持不变
E.混合气体的平均相对分子质量保持不变
②在该温度下时.该反应的平衡常数为0.56(保留两位小数);
③在30min,改变某一条件,反应重新达到平衡,则改变的条件是分离出了二氧化碳.
(3)甲烷燃料电池可以提升能量利用率,下图是利用甲烷燃料电池电解50mL2mol/L的氯化铜溶液的
装置示意图:

请回答:
①甲烷燃料电池的负极反应式是CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
②当A中消耗0.15mol氧气时,B中b(用a或b 表示)极增重6.4g.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列叙述中,正确的是(  )
A.同物质的量的NaCl和Cl2含有的分子数相等
B.SO42-的摩尔质量是96g
C.阿伏伽德罗常数约为6.02×1023mol-1
D.1摩尔氧气的质量等于NA个O2分子的相对分子质量

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

11.KMnO4常用于气体的制备,如制取Cl2,O2等.写出KMnO4与浓盐酸反应制取Cl2的离子方程式2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,若在标准状况下该反应中生成了2.24L Cl2,则转移的电子数为0.2NA(NA代表阿伏伽德罗常数)

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g),经5min后,测得D的浓度为0.5mol/L,c(A):c(B)=3:5,C的平均反应速率为0.1mol/(L•min).求:
(1)此时A的浓度c(A)=0.75mol/L;
(2)反应开始前容器中的A、B的物质的量:n(A)=n(B)=3mol;
(3)B的平均反应速率v(B)=0.05mol/(L•min);
(4)x的值为2.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列实验操作、现象和发生的离子反应完全正确的是(  )
实验操作现象发生的离子反应
A向BaCl2 溶液中通入CO2溶液浑浊Ba2++CO2+H2O═BaCO3↓+2H+
B向NaAlO2溶液中滴加过量CO2溶液浑浊AlO2-+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-
C将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3溶液变蓝Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
D将Cl2通入KI溶液中,加入CCl4,振荡,静置上层溶液显紫红色Cl2+2I-═2Cl-+I2
A.AB.BC.CD.D

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