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写出下列有机物的结构简式或者名称.
①2-甲基丁烷:
 
        ②3-甲基-2-戊烯:
 

③CH3CH2CH(CH3)CH2CH3
 
      ④CH=CH(CH3)CH2CH3
 
考点:有机化合物命名
专题:有机化学基础
分析:①2-甲基丁烷:该有机物为烷烃,最长碳链含有4个C,甲基在2号C,据此写出该有机物的结构简式;
②3-甲基-2-戊烯:主链为戊烯,碳碳双键在2号C,甲基在3号C;
③CH3CH2CH(CH3)CH2CH3为烷烃,最长碳链含有5个C,主链为戊烷,在3号C含有1个甲基,据此对该有机物命名;
④该有机物主链为丁烯,官能团碳碳双键在1号C,根据烯烃达到命名原则写出该有机物名称.
解答: 解:(1)2-甲基丁烷:主链为丁烷,在2号C含有1个甲基,该有机物的结构简式为:
故答案为:
(2)3-甲基-2-戊烯:主链为戊烯,碳碳双键在2号C,在3号C含有1个甲基,该有机物的结构简式为:CH3CH=C(CH3)CH2CH3
故答案为:CH3CH=C(CH3)CH2CH3
(3)CH3CH2CH(CH3)CH2CH3:该有机物主链为戊烷,编号从两边都可以,在3号C含有1个甲基,该有机物名称为:3-甲基戊烷,
故答案为:3-甲基戊烷;
(4)CH=CH(CH3)CH2CH3:该有机物主链为丁烯,碳碳双键在1号C,编号从距离碳碳双键最近的一端开始,在2号C含有1个甲基,该有机物名称为:2-甲基-1-丁烯,
故答案为:2-甲基-1-丁烯.
点评:本题考查了有机物的命名、结构简式的书写,题目难度中等,试题侧重了基础知识的考查,注意掌握常见有机物的命名原则,能够根据名称书写有机物的结构简式.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16g?mL-1)配制成1mol?L-1的稀盐酸.现实验室仅需要这种盐酸220mL.试回答下列问题:
(1)配制稀盐酸时,应选用容量为
 
 mL的容量瓶.
(2)在量取浓盐酸后,进行了下列操作:
①等稀释的盐酸其温度与室温一致后,沿玻璃棒注入250mL 容量瓶中.
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度线1~2cm处,改用胶头滴管加蒸馏水,使溶液的凹液面与瓶颈的刻度线相切.
③在盛浓盐酸的烧杯中注入蒸馏水,并用玻璃棒搅动,使其混合均匀.
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,并将洗涤液全部注入容量瓶.
上述操作中,正确的顺序是
 
(填序号).
(3)在上述配制过程中,用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸,其配制的稀盐酸浓度
 
(填“偏高”、“偏低”或“无影响”).若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶,则配制的稀盐酸浓度
 
(填“偏高”、“偏低”或“无影响”).

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)如图所示,反应2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g);△H<0,在不同温度、不同压强(P1>P2)下达到平衡时,混合气中SO3的体积分数φ(SO3

随温度变化的曲线为(填选项字母)
 

(2)在一定温度下,将2mol A和2molB 两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g),2min末反应达到平衡状态,生成了0.8mol D,并测得C的浓度为0.4mol?L-1,试求:
①x值为
 

②此温度下平衡常数K为
 

③A的转化率为
 

④用A表示的化学反应速率为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

反应:2Cl2(g)+2H2O(g)?4HCl(g)+O2g(吸热反应)建立平衡后,在其它条件不变时(填“变大”、“变小”或“不变”):
(1)增大容器体积,则H2O的物质的量
 
;减少容器体积,则Cl2的物质的量
 

(2)体积恒定情况下,通入O2后H2O的物质的量
 
;O2的物质的量
 
(与未通入O2之前比较);HCl的物质的量是
 

(3)体积恒定情况下,通入Ne后HCl的物质的量
 

(4)加入催化剂,HCl的物质的量
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下表列出了A-K 11种元素在元素周期表中的位置,用化学用语回答下列问题:
主族
周期
IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
2ABK
3CDEFGHI
4J
(1)在这11种元素中,最活泼的金属,其元素符号是
 
;最不活泼的元素,其元素符号是
 
;E元素位于周期表中的位置是:
 

(2)C、D、E三种元素的氧化物对应的水化物,其中碱性最强的化学式是
 
,该化合物中含有的化学键是
 
 

(3)A、B、G 的原子半径由大到小的顺序为
 

(4)F、G、H 的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是
 

(5)最高价氧化物的水化物呈两性的是
 
,气态氢化物稳定性最强的是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

若需要240mL1.0mol/L的NaCl溶液,请回答下列问题:
(1)应选用的容量瓶规格为:
 
mL,应称量NaCl
 
g,
除容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒(可用可不用)、试剂瓶外还需要的其它仪器有:
 
 

(2)配制时,正确的操作顺序是(用字母表示,每个字母用一次)
 

A.用30mL水洗涤烧杯2-3次,洗涤液均注入容量瓶中,振荡
B.准确称量所需的NaCl的质量于烧杯中,加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅拌,使固体溶解
C.将冷却后的NaCl溶液注入容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面最低点恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度线1-2cm处
(3)操作A中,将洗涤液都注入容量瓶中,其目的是
 

(4)配制过程中加蒸馏水不慎超过了刻度,则溶液浓度将
 
,你将如何处理?
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下表为元素周期表的一部分,其中的字母代表对应的元素.
A
DEG
JL
MQ
(1)M3+基态的电子排布式为
 

(2)元素Q位于元素周期表的
 
区.
(3)J、E、G的第一电离能由大到小的顺序为
 
,电负性由大到小的顺序为
 
(用元素符号表示).
(4)LG4-的空间构型为
 

(5)已知几种共价键的键能数据如下表:
化学键G-JJ-JG=G
键能/(KJ?mol-1460176497
则1mol晶体J完全燃烧得到JG2所放出的热量为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

盐的水溶液并非都显中性,而且酸性和碱性的强弱也不同.
(1)NH4Cl溶液显
 
性,用离子方程式表示
 
,其溶液中离子浓度由大到小顺序为
 

(2)下列水溶液的浓度均为0.1mol?L-1,请按溶液pH其由大到小的顺序将它们排列起来
 
(用序号表示).
①NaNO3溶液       ②NaOH溶液       ③NH4Cl溶液
④Na2CO3溶液       ⑤NaHSO4溶液.

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列实验设计和结论正确的是(  )
A、某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体的水溶液一定显碱性
B、向0.1mol?L-1的FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液,KMnO4溶液褪色,说明Fe2+具有漂白性
C、将碘水倒入分液漏斗中,加入适量乙醇,振荡后静置,可降碘萃取到乙醇中
D、向锌粒与稀H2SO4的反应溶液中加入CuSO4,产生气泡的速度加快,说明CuSO4对此反应有催化作用

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