Question

下列说法中可以说明2HI（g）H₂（g）+I₂（g）已达到平衡状态的是（   ）
（1）单位时间内生成n mol H₂的同时生成n mol HI
（2）一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂
（3）c(HI)= c(I₂)
（4）反应速率υ(H₂)=υ(I₂)=0.5υ(HI)
（5）c(H₂)∶c(I₂)∶c(HI)=2∶1∶1
（6）温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化
（7）温度和体积一定时，容器内压强不再变化
（8）条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化
（9）温度和体积一定时，混合气体的颜色不再发生变化
（10）温度和压强一定时，混合气体的密度不再发生变化

Answer 1

（2）（6）（9）

判断可逆反应是否已达平衡状态，关键是紧紧围绕这着“等”[υ（正）＝υ（逆）]与“定”（条件一定，反应混合物的含量保持不变）这两个因素来判断。而“定”并非是指反应混合物的含量“相等”或者“成比例”。特别反应2HIH₂+I₂（g）的气体的计量数前后不变。（1）虽然表示的是不同的反应方向，但不能证明υ（正）＝υ（逆），故不正确；（2）能表示υ（正）＝υ（逆），则此项正确；（3）、（5）是浓度相等或成比例，并不能说明“定”的真正含义，故不正确；（4）速率之比虽然正确，但未指明正逆速率的关系，故不正确；（6）条件一定，某一生成物浓度不再变化，说明了“定”的真正含义，故正确；（7）对于反应2HI（g）H₂（g）+I₂（g），前后气体体积不变，当温度、体积一定时，压强不变不能说明反应已达平衡状态；而对于反应2NO₂N₂O₄；前后气体体积不相等，当温度、体积一定时，压强不变能说明任何物质的物质的量不变，为“定”值，故反应已达平衡状态；（8）对于反应2HI（g）H₂（g）+I₂（g），前后气体物质的量不变，质量不变，混合气体的平均相对分子质量不再变化不能说明反应已达平衡；而对于反应2NO₂N₂O₄，前后气体物质的量不相等，质量不变，混合气体的平均相对分子质量不再变化能说明任何物质的物质的量不变，为“定”值，故反应已达平衡；（9）混合气体的颜色不再发生变化，说明各物质的浓度不变，证明反应已达平衡状态；（10）对于反应2HI（g）H₂（g）+I₂（g）；前后气体物质的量不变，当温度、压强一定时，体积不变，密度不变，不能说明反应已达平衡状态；而对于反应2NO₂N₂O₄，前后气体物质的量不相等，当温度、压强一定时，体积不变，密度不变，能说明反应已达平衡状态。