【题目】判断下列盐溶液的酸碱性,能发生水解的用离子方程式表示,不能发生水解的请写上“不发生水解”字样。
K2CO3溶液呈 性 ;
K2SO4溶液呈 性 ;
FeCl3溶液呈 性 ;
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【题目】2.3 g纯净的金属钠在干燥的空气中,被氧化后得到3.5 g固体,由此可判断出产物是
A. 氧化钠 B. 过氧化钠
C. 氧化钠和过氧化钠的混合物 D. 无法确定
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【题目】常温下,将20.0g质量分数为14.0%的KHCO3溶液跟30.0g质量分数为24.0%的KHCO3溶液混合,得到密度为1.15g·cm-3的混合溶液。计算:
(1)混合后溶液的质量分数__________。
(2)混合后溶液的物质的量浓度________。
(3)在1000g水中需溶解___________摩尔KHCO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等?
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【题目】质量之比为16:7:6的三种气体SO2、CO、NO,分子数之比为_____________,氧原子数之比为_____________,相同条件下的体积之比为_____________。
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【题目】二甲醚和乙醇是同分异构体,其鉴別可采用化学方法或物理方法,下列鉴别方法中不能对二者进行鉴别的是( )
A.利用质谱法B.利用红外光谱法
C.利用金属钠或者金属钾D.利用核磁共振氢谱
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【题目】实验室制备1,2-二溴乙烷的反应原理如下:CH3CH2OH→CH2=CH2 CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反应有:乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制备1,2-二溴乙烷的装置如下图所示:
有关数据列表如下:
回答下列问题:
(1)在此制备实验中,要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右,其最主要目的是
______________;(填正确选项前的字母)
a.引发反应 b.加快反应速度
c.防止乙醇挥发 d.减少副产物乙醚生成
(2)在装置C中应加入____,其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体;(填正确选项前的字母)
a.水 b.浓硫酸 c.氢氧化钠溶液 d.饱和碳酸氢钠溶液
(3)判断该制备反应已经结束的最简单方法是______________________;
(4)将1,2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水,振荡后静置,产物应在____层(填“上”或“下”);
(5)连接有长玻璃导管的装置B的作用是__________________;
(6)若产物中有少量副产物乙醚,可用__________________的方法除去;
(7)反应过程中应用冷水冷却装置D,其主要目的是__________________;但又不能过度冷却(如用冰水),其原因是__________________。
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【题目】已知在热的碱性溶液中,NaClO发生如下反应:3NaClO2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应,其最终产物是( )
A. NaCl、NaClO B. NaCl、NaClO3
C. NaClO、NaClO3 D. NaClO3、NaClO4
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