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【题目】判断下列盐溶液的酸碱性,能发生水解的用离子方程式表示,不能发生水解的请写上不发生水解字样。

K2CO3溶液呈

K2SO4溶液呈

FeCl3溶液呈

【答案】碱 CO32H2OHCO3OH

中 不发生水解

Fe3+3H2OFeOH33H+

【解析】试题分析:盐类水解的实质是弱酸的阴离子或弱碱的阳离子能够与水电离的氢离子或者氢氧根离子结合生成弱电解质,从而使水的电离平衡发生移动,使盐溶液显酸碱性。强酸弱碱盐显酸性,强碱弱酸盐显碱性,强酸强碱盐不水解,显中性。故K2CO3溶液呈碱性,水解离子方程式为CO32H2OHCO3OHK2SO4溶液不发生水解,显中性;FeCl3溶液显酸性,水解离子方程式为Fe3+3H2OFeOH33H+

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1混合后溶液的质量分数__________

2混合后溶液的物质的量浓度________

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可能存在的主要副反应有:乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制备1,2-二溴乙烷的装置如下图所示:

有关数据列表如下:

回答下列问题:

(1)在此制备实验中,要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右,其最主要目的是

______________;(填正确选项前的字母)

a.引发反应 b.加快反应速度

c.防止乙醇挥发 d.减少副产物乙醚生成

(2)在装置C中应加入____,其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体;(填正确选项前的字母)

a.水 b.浓硫酸 c.氢氧化钠溶液 d.饱和碳酸氢钠溶液

(3)判断该制备反应已经结束的最简单方法是______________________

(4)将1,2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水,振荡后静置,产物应在____层(填“上”或“下”);

(5)连接有长玻璃导管的装置B的作用是__________________

(6)若产物中有少量副产物乙醚,可用__________________的方法除去;

(7)反应过程中应用冷水冷却装置D,其主要目的是__________________;但又不能过度冷却(如用冰水),其原因是__________________

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A. NaCl、NaClO B. NaCl、NaClO3

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