Question

A、B、C、D、E是短周期元素，周期表中A、B、C同周期，C与E同主族．A与C的最外层电子数之比为2：3，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1，常见化合物D₂C₂与水反应生成C的单质，且溶液能使酚酞试液变红．
（1）元素E位于周期表中第

三

周期，

ⅥA

族；
（2）D₂C₂的电子式为

；B的氢化物的结构式为

；
（3）B的氢化物与B的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中的化学键类型为

离子键、共价键

．Z与D的最高价氧化物对应水化物浓溶液共热反应的离子方程式为：

NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O

．
（4）B的最高价氧化物的水化物（浓溶液） 跟铜反应的离子方程式：

Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O

．
（5）化合物EC₂通入到BaCl₂和H₂O₂的混合溶液，生成白色沉淀，有关反应的离子方程式为

SO₂+H₂O₂=2H⁺+SO₄^2-，Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄^2-↓

．

Answer 1

分析：根据常见化合物D₂C₂与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞试液变红，可知C为O元素，D为Na元素，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个，则B的最外层电子数为5，与氧元素同周期，则B应为N元素；C与E同主族，E应为S元素，A与氧元素同周期，A与C的最外层电子数之比2：3，则A的最外层电子数为4，应为C元素，根据元素所在周期表中的位置结合元素周期律的递变规律以及对应化合物的结构和性质解答该题．

解答：解：根据常见化合物D₂C₂与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞试液变红，可知C为O元素，D为Na元素，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个，则B的最外层电子数为5，与氧元素同周期，则B应为N元素；C与E同主族，E应为S元素，A与氧元素同周期，A与C的最外层电子数之比2：3，则A的最外层电子数为4，应为C元素，
（1）E为S元素，原子序数为16，核外有3个电子层，最外层电子数为6，位于周期表第三周期VIA族，
故答案为：三、VIA；
（2）Na₂O₂为离子化合物，电子式为；B为N元素，其氢化物氨气的结构式为，
故答案为：；；
（3）N的氢化物与N的最高价氧化物的水化物反应生成Z，Z为硝酸铵，含有离子键、共价键；
硝酸铵与氢氧化钠浓溶液加热，生成硝酸钠、氨气与水，共热反应的离子方程式为：NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O，
故答案为：离子键、共价键；NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O；
（4）浓硝酸跟铜反应生成硝酸铜、二氧化碳与水，反应离子方程式：Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O，
故答案为：Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O；
（5）化合物SO₂通入到BaCl₂和H₂O₂的混合溶液，生成白色沉淀，有关反应的离子方程式为SO₂+H₂O₂=2H⁺+SO₄^2-，Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄^2-↓，
故答案为：SO₂+H₂O₂=2H⁺+SO₄^2-，Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄^2-↓．

点评：本题考查结构性质位置关系、常用化学用语、氮氧元素化合物性质等，难度不大，推断元素是解题关键，过氧化钠的性质是解答本题的突破口，注意基础知识的理解掌握．