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    【题目】在已处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡发生移动的是

    A. 反应物的转化率 B. 反应混合物的浓度

    C. 正、逆反应速率 D. 反应混合物的压强

    【答案】A

    【解析】

    试题A、只有平衡移动，才能改变反应物的转化率，所以反应物的转化率改变平衡一定移动，正确，选A；B、如果混合物中各组分的浓度变化，但保持各组分的含量不变时，平衡不移动，不选B；C、使用合适的催化剂，反应速率改变，但平衡不移动，不选C；D、如果反应前后气体总物质的量不变，则压强对平衡无影响，不选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素铜在溶液中主要以[Cu(H2O)4]2+（天蓝色）、[Cu(OH)4]2-（蓝色）、[CuCl2]-、 [Cu(NH3)4]2+（深蓝色）等形式存在。CuCl为难溶于水的白色固体。回答下列问题：

    （1）在浓的强碱溶液中，Cu2+与Al3+的化学性质相似。在少量的CuSO4溶液中，逐渐加入浓的NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是_____________________。

    （2）CuCl溶于浓盐酸时发生的反应为CuCl+HClH[CuCl2]，要从H[CuCl2]溶液中析出沉淀的方法是___________________。在热的CuCl2溶液中加入铜粉，可制得CuCl，其反应的离子方程式为___________________，但实际上该反应较难持续进行，其原因是____________________，使反应彻底进行的操作是___________________。

    （3）[Cu(H2O)4]2+和[Cu(NH3)4]2+在溶液中可以相互转化。：t℃时，初始浓度为1molL-1的CuSO4溶液中{ Cu2+实际以[Cu(H2O)4]2+的形式存在}，[Cu(NH3)4]2+的浓度随氨水浓度[c(NH3)]的变化如图所示

    ①CuSO4溶液与过量氨水发生反应的总的离子方程式为________________。

    ②由图可知，溶液的酸性增大，[Cu(H2O)4]2+ 转化为[Cu(NH3)4]2+的平衡转化率___________（填“增大”“减小”或“不变”）。根据A点数据，计算出该温度下的平衡常数K=__________。

    ③升高温度，溶液中[Cu(H2O)4]2+的平衡转化率减小，则该反应的ΔH_____（填“>”“<”或“=”）0

    ④硫酸四氯合铜{[Cu(NH3)4]SO4}在碱性镀铜工艺中常用作电镀液的主要成分，电镀时，要控制局部温度不得高于150℃，可能的原因是_______________。电解时。阴极的电极反应式为___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】①漏斗

    ②蒸发皿

    ③托盘天平

    ④分液漏斗

    ⑤蒸馏烧瓶

    ⑥量筒

    ⑦燃烧匙

    A. ①②⑤⑥

    B. ①②④⑤

    C. ②③⑤⑥

    D. ③④⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下有机物同分异构体数目判断中不正确的是（ ）

    A. 立方烷（）的六氨基（-NH2）取代物有3种

    B. 甲苯苯环上的一个氢原子被-C3H6Cl取代，形成的间分异构体有15种

    C. C4H7Br的同分异构体数目（不考虑立休异构）共有10种

    D. 分子式为C5H10O2的有机物中能与NaOH溶液反应的有13种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列金属冶炼的反应原理，不正确的是

    A．2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑ B．MgO＋H2Mg＋H2O

    C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 D．2Ag2O4Ag＋O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图1所示．根据图中数据，试填写下列空白：

    （1）该反应的化学方程式为．______
    （2）反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为．______

    （3）若X、Y、Z均为气体，能充分说明此反应已达到平衡的标志是 ______ （填编号）

    ①各组分的物质的量浓度不再改变

    ②体系的压强不再发生变化

    ③混合气体的密度不变

    ④单位时间内消耗nmolY的同时，生成2nmolZ

    ⑤3V正（X）=V逆（Y）

    ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变

    （4）若上述反应在2min后的t1～t6内反应速率与反应时间图象如图2，在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，正确的是 ______ A．在t1时增大了压强B．在t3时加入了催化剂C．在t4时减少了生成物D．t2～t3时X的转化率最高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Mg–AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是( )

    A．正极反应式为Ag++e–═Ag

    B．电池放电时Cl–由正极向负极迁移

    C．负极反应式为Mg–2e–═Mg2+

    D．负极会发生副反应Mg+2H2O═Mg(OH)2+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“ · ”代表一种元素，其中O点代表氢元素．下列说法中错误的是

    A. 离O点越远的元素原子半径越大

    B. 虚线相连的元素处于同一族，A元素位于元素周期表ⅥA族

    C. B元素是图中金属性最强的元素

    D. B、C最高价氧化物的水化物可以相互反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可以作为判断化学平衡发生移动的标志是（ ）

    A. 反应混合物各组分的浓度发生改变 B. 正、逆反应速率发生改变

    C. 反应物的转化率发生改变 D. 反应混合物的浓度发生改变

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