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    【题目】将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：。忽略固体体积，平衡时G的体积分数随温度和压强的变化如下表所示：

    1.0

    2.0

    3.0

    810

    54.0

    a

    b

    915

    c

    75.0

    d

    1000

    f

    83.0

    下列判断不正确的是（ ）

    A.该反应的

    B.K(1000℃)>K(810℃)

    C.

    D.915℃，2.0MPa时E的转化率为

    【答案】D

    【解析】

    A. 该反应是一个气体分子增大的反应，属于熵增反应，故A正确；

    B. 利用图表分析结合平衡原理分析；a与b、c与d、e与f之间是压强问题，随着压强增大，平衡逆向移动，G的体积分数减小，；，；c、e是温度问题，随着温度升高，G的体积分数增大，所以正反应是一个吸热反应，所以，K(1000℃)>K(810℃)，故B正确；

    C. 由以上分析可知，故C正确；

    D. 设E的起始量为amol，转化率为x，则平衡时G的量为2ax，由题意得，解得，，故D错误；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将4molA和2molB放入2L密闭容器中发生反应2A(g)＋B(g)2C(g) △H<0

    ，4s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol/L.下列说法正确的是（　　）

    A.若不断增加A的质量，可使反应放出热量的数值达到2︱ΔH︱

    B.4 s内，υ(B)＝0.075 mol/(L ·s)

    C.达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大

    D.达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下：

    请回答下列问题：

    （1）固体A的主要成分是______________（写名称）．

    （2）铝土矿与过量烧碱反应的离子方程式为______、______．

    （3）电解熔融氧化铝可制得两种单质，写出该反应化学方程式______________．

    （4）指出流程乙的一个缺点是____________．

    （5）氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应，制得新型非金属材料AlN与一种中学常见气体X．已知每转移6.02×1023个电子，有0.5mol化合物X生成，此反应的化学方程式________________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应，生成不同的反应产物。某同学依据溴乙烷的性质，验证取代反应时，反应需用水浴加热的原因是_____；观察到________现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应。

    （2）有机物A的分子式为C3H8O，它能氧化成B也能与浓硫酸共热生成C。若B不能发生银镜反应，C不能使溴水褪色。B含有的官能团名称为__________，C结构简式为：_____________。

    （3）DAP是电器和仪表部件中常用的一种高分子材料，其结构如图：

    则合成它的单体是________（填序号）。

    ①邻苯二甲酸 ②丙烯 ③丙烯酸 ④邻苯二甲醇 ⑤丙烯醇

    （4）的名称是(用系统命名法命名)_____________________。

    （5）写出与足量溴水反应的化学方程式________。

    （6）写出与足量NaOH溶液反应的化学方程式_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量的氨基甲酸置于恒容的密闭真空容器中（固体体积忽略不计），使其达到化学平衡：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表

    温度/℃

    15.0

    20.0

    25.0

    30.0

    35.0

    平衡总压强/kPa

    5.7

    8.3

    12.0

    17.1

    24.0

    平衡气体总浓度/10－3mol/L

    2.4

    3.4

    4.8

    6.8

    9.4

    下列有关叙述正确的是

    A. 在低温下该反应能自发进行

    B. 15℃时，该反应的化学平衡常数约为2.0

    C. 当混合气体平均相对分子质量不变时，该反应达到化学反应限度

    D. 恒温条件下，向原平衡体系中再充入2molNH3和1molCO2，达平衡后CO2浓度不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用环己醇脱水的方法合成环己烯，该实验的装置如下图所示：

    可能用到的有关数据如下：

    相对分子质量

    密度／(g·cm-3)

    沸点／℃

    溶解性

    环已醇

    100

    0.9618

    161

    微溶于水

    环已烯

    82

    0.8102

    83

    难溶于水

    按下列实验步骤回答问题：

    Ⅰ．产物合成

    在a中加入10.0g环己醇和2片碎瓷片，冷却搅拌下慢慢加入1mL浓硫酸，b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度接近90℃。

    （l）碎瓷片的作用是________；b的名称是________；

    （2）a中发生主要反应的化学方程式为____________________________；本实验最容易产生的有机副产物的结构简式为________。

    Ⅱ．分离提纯

    将反应粗产物倒入分液漏斗中，依次用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加人无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过操作X得到纯净的环己烯，称量，其质量为4.1g。

    （3）用碳酸钠溶液洗涤的作用是________，操作X的名称为________。

    Ⅲ．产物分析及产率计算

    （4）①核磁共振氢谱可以帮助鉴定产物是否为环己烯，环己烯分子中有_______种不同化学环境的氢原子。

    ② 本实验所得环己烯的产率是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2L恒容密闭容器中投入和，分别在温度和下进行如下反应：，且在温度下反应一段时间后改变某一个外界条件，测得的物质的量与时间关系如下表所示，下列有关说法中错误的是（ ）

    0

    5min

    10min

    15min

    20min

    25min

    2mol

    2mol

    A.

    B.

    C.温度下15min时改变的条件可能是加入一定量的He

    D.温度下的平衡常数为12.96

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向2l恒温恒容容器中加入2molMgSO4并充入 2molCO，发生反应：MgSO4（s）+ CO（g） MgO（s）+ CO2（g）+SO2（g）△H > 0 。测得反应过程中残留固体的质量随时间变化如图所示，下列说法不正确的是

    A. 0 ～2min内平均反应速率v（SO2）= 0.3 mol·l-1 ·min-1

    B. 2 ～4min内容器内气体的密度没有变化

    C. 该温度下，反应的平衡常数为1.8

    D. 保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00 mol MgSO4和1.00 molCO，反应达到平衡时，n（CO2）> 0.60 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化铝(Al2O3) 和氮化硅（Si3N4）是优良的高温结构陶瓷，在工业生产和科技领域有重要用途。

    （1）Al与NaOH溶液反应的离子方程式为_____________________________________。

    （2）下列实验能比较镁和铝的金属性强弱的是____________（填序号）。

    a．测定镁和铝的导电性强弱

    b．测定等物质的量浓度的Al2(SO4)3和MgSO4溶液的pH

    c．向0.1 mol/L AlCl3和0.1 mol/L MgCl2中加过量NaOH溶液

    （3）铝热法是常用的金属冶炼方法之一。

    已知：4Al (s)+3O2(g) =2Al2O3(s) ΔH1 = -3352 kJ/mol

    Mn(s)+ O2(g) =MnO2 (s) ΔH2 = -521 kJ/mol

    Al与MnO2反应冶炼金属Mn的热化学方程式是_____________________________。

    （4）工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：

    3SiCl4(g) + 2N2(g) + 6H2(g) Si3N4(s) + 12HCl(g) △H＜0

    某温度和压强条件下，分别将0.3mol SiCl4(g)、0.2mol N2(g)、0.6mol H2(g)充入2L密闭容器内，进行上述反应，5min达到平衡状态，所得Si3N4(s)的质量是5.60g。

    ①H2的平均反应速率是_________ mol／(L·min)。

    ②若按n(SiCl4) : n(N2) : n(H2) = 3 : 2 : 6的投料配比，向上述容器不断扩大加料，SiCl4(g)的转化率应______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （5）298K时，Ksp[Ce(OH)4]＝1×10—29。Ce(OH)4的溶度积表达式为Ksp＝_______________。

    为了使溶液中Ce4＋沉淀完全，即残留在溶液中的c(Ce4+)小于1×10－5mol·L－1，需调节pH为______以上。

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