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【题目】单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质),粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450~500 ℃),四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。

相关信息如下:

a.四氯化硅遇水极易水解;

b.硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物;

c.有关物质的物理常数见下表:

物质

SiCl4

BCl3

AlCl3

FeCl3

PCl5

沸点/℃

57.7

12.8

315

熔点/℃

-70.0

-107.2

升华温度/℃

180

300

162

请回答下列问题:

(1)写出装置A中发生反应的离子方程式:____________________________

(2)装置A中g管的作用是______________;装置C中的试剂是____________;装置E中的h瓶需要冷却的理由是________________________________________

(3)装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅,精馏后的残留物中,除铁元素外可能还含有的杂质元素是____________(填写元素符号)。

(4)为了分析残留物中铁元素的含量,先将残留物预处理,使铁元素还原成Fe2+,再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定,反应的离子方程式为5Fe2++MnO+8H===5Fe3++Mn2++4H2O。

①滴定前是否要滴加指示剂?________(填“是”或“否”),请说明理由:

____________________________________________________________

②某同学称取5.000 g残留物,经预处理后在容量瓶中配制成100 mL溶液,移取25.00 mL试样溶液,用1.000×10-2 mol· L-1 KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时,消耗标准溶液20.00 mL,则残留物中铁元素的质量分数是________

【答案】MnO24H2ClMn2Cl22H2O 平衡气压 H2SO4 SiCl4沸点较低,用冷却液可得到液态SiCl4 AlClP MnO有颜色,故不需其他指示剂 4.48%

【解析】

1A装置是制备Cl2的,注意要求写的是MnO2与浓盐酸的离子方程式

2)装置A“g”管的作用是使分液漏斗与圆底烧瓶压强保持一致,便于液体顺利滴下,简单说就是平衡压强B是除杂装置,除去Cl2中的HCl气体,C就是干燥装置。干燥Cl2一般用浓硫酸。由于反应温度是450500 ℃,此时SiCl4是气体,而题目表格中SiCl4通常应是液态的,故装置Eh瓶需要冷却的理由应是便于分离得到SiCl4

3)根据已知条件AlCl3FeCl3PCl5都会在精馏后的残留物中存在,注意要先答上Cl,容易遗漏;

4)由于紫色的KMnO4溶液反应后颜色会褪去,所以不用滴加指示剂;先根据关系式5Fe2+MnO4-计算出100mL溶液中含有的铁,最后求出质量百分数。

1)装置A是氯气发生装置,A中的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O;故答案为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

2)浓盐酸有挥发性,故分液漏斗要加盖,加盖后如没有g管,则盐酸就不易流下去,g管的作用是平衡压强,使液体顺利流出并防止漏气;制得的氯气中含有氯化氢和水,装置B用饱和食盐水除去氯化氢,装置C用浓硫酸吸水;产物SiCl4沸点低,用冷却液可得到液态SiCl4

故答案为平衡压强,使液体顺利流出并防止漏气;浓硫酸;产物SiCl4沸点低,用冷却液可得到液态SiCl4

3D中氯气与粗硅反应生成SiCl4h瓶收集粗产物,精馏粗产品可得高纯度四氯化硅,由表中数据可以看出,蒸出SiCl4气体时,BCl3早已成气体被蒸出,而AlCl3FeCl3PCl5升华温度均低于SiCl4,所以当SiCl4蒸出后,而AlCl3FeCl3PCl5还为固体留在瓶里,故答案为AlPCl

4)①MnO4-转变成Mn2+溶液颜色有紫色变成无色,KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定时,不需要指示剂,

故答案为否;KMnO4溶液的紫红色可指示反应终点;

②利用关系式法计算:

5Fe2+~~~MnO4-

4×10-5mol 1.000×10-2molL-1×0.02L×4

铁元素的质量为:4×10-3mol×56g/mol=0.224g,铁元素的质量分数×100%=4.480%

故答案为4.480%

练习册系列答案
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B. 已知C(石墨,s)═C(金刚石,s)H0,则金刚石比石墨稳定

C. 已知中和热为△H=-57.4kJmol-1,则1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热

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选项

实验操作及现象

实验结论

A

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B

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该溶液中一定含有Fe2+

C

将某气体通入品红溶液中,品红溶液褪色

该气体一定是SO2

D

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该物质一定属于醛类

A.AB.BC.CD.D

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【题目】环己酮是一种重要的化工原料,实验室常用下列方法制备环己酮:

环己醇、环己酮和水的部分物理性质见下表:

物质

沸点(

密度(g·cm320℃

溶解性

环己醇

161.197.8

0.9624

能溶于水

环己酮

155.695

0.9478

微溶于水


100.0

0.9982


括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点

1)酸性Na2Cr2O7溶液氧化环己醇反应的△H<0,反应剧烈将导致体系温度迅速上升,副反应增多。实验中将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有环己醇的烧杯中,在55~60℃进行反应。

反应完成后,加入适量水,蒸馏,收集95~100℃的馏分,得到主要含环己酮和水的混合物。

酸性Na2Cr2O7溶液的加料方式为_______________

蒸馏不能分离环己酮和水的原因是_______________

2)环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作:

a. 蒸馏,收集151~156℃的馏分; b. 过滤;

c. 在收集到的馏分中加NaCl 固体至饱和,静置,分液;

d. 加入无水MgSO4固体,除去有机物中的少量水。

上述操作的正确顺序是________(填字母)。

上述操作bc中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外,还需__________

在上述操作c中,加入NaCl 固体的作用是____________

3)利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为环己酮,环己酮分子中有___种不同化学环境的氢原子。

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A.B.

C.D.

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相同时间内,氧气的生成速率为n mol·L1·s1,NO2的生成速率为2n mol·L1·s1

单位时间内生成n mol O2的同时生成2n molNO

混合气体的颜色不再变化 混合气体的密度保持不变 

混合气体的平均相对分子质量不再改变 压强不随时间变化而变化

A. ①③⑤⑥ B. ②③⑤

C. ①③④ D. ①②③④⑤⑥

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