【题目】乙二胺(H2NCH2CH2NH2),无色液体,电离类似于氨:NH3+H2ONH4++OH-,25℃时,kb1=10-4.07,kb2=10-7.15;乙二胺溶液中含氮微粒的物质的量浓度分数随溶液pH的变化如图。下列说法不正确的是
A. 曲线Ⅱ代表的微粒符号为H2NCH2CH2NH3+
B. 曲线Ⅰ与曲线II相交点对应pH=6.85
C. 0.1 mol ·L-1H2NCH2CH2NH3Cl溶液中各离子浓度大小关系为c(Cl-)>c(H2NCH2CH2NH3+)>c(H+)>c(OH-)
D. 乙二胺在水溶液中第二步电离的方程式H2NCH2CH2NH3++H2O[H3NCH2CH2NH3]2++OH-
【答案】C
【解析】
A.乙二胺(H2NCH2CH2NH2)电离类似于氨,根据题目信息kb1=10-4.07,kb2=10-7.15可知,H2NCH2CH2NH2在水溶液中分两步电离,第一步电离的方程式为H2NCH2CH2NH2+H2O H2NCH2CH2NH3++ OH-、H2NCH2CH2NH3++H2O
[H3NCH2CH2NH3]2++OH-,根据电离方程式可知,溶液pH越小,越有利于电离平衡正向移动,[H3NCH2CH2NH3]2+的浓度越大,所以曲线Ⅰ代表的微粒符号为 [H3NCH2CH2NH3]2+,曲线Ⅱ代表的微粒符号为H2NCH2CH2NH3+,故A正确;
B.曲线Ⅱ代表的微粒符合为H2NCH2CH2NH3+,曲线Ⅰ与曲线Ⅱ相交点对应的溶液中,[H3NCH2CH2NH3]2+和H2NCH2CH2NH3+浓度相等,根据H2NCH2CH2NH3++H2O[H3NCH2CH2NH3]2++OH-可知,Kb2=10-7.15=
,则c(H+)=
,pH=6.85,故B正确;
C.在0.1 mol ·L-1H2NCH2CH2NH3Cl溶液中,因为H2NCH2CH2NH3+水解使溶液呈碱性,则各离子浓度大小关系为c(Cl-)>c(H2NCH2CH2NH3+)>c(OH-) > c(H+),故C错误;
D.乙二胺(H2NCH2CH2NH2)电离类似于氨,根据题目信息kb1=10-4.07,kb2=10-7.15可知,H2NCH2CH2NH2在水溶液中分两步电离,第一步电离的方程式为H2NCH2CH2NH2+H2O H2NCH2CH2NH3++ OH-、H2NCH2CH2NH3++H2O
[H3NCH2CH2NH3]2++OH-,故D正确。答案选C。
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【题目】(1)现有下列4种物质:①NO、②Cl2、③浓H2SO4、④NH4HCO3。其中,受热易分解的是______________;(填序号,下同);可作氧气干燥剂的是______________;属于氧化物的是______________。
(2)选择装置,完成实验。
A | B | C |
①用CCl4萃取碘水中的I2,选用_________________(填序号,下同)。
②配制100 mL 0.50 mol/L NaOH溶液,选用_________________。
③从NaCl溶液中获取NaCl固体,选用____________________。
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【题目】草酸晶体的组成可用H2C2O4·xH2O表示,为了测定x值,进行如下实验:
①称取w g草酸晶体,配成100.00mL水溶液。
②量取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内,加入适量稀硫酸。
③用浓度为a mol·L1的KMnO4溶液滴定到滴入最后一滴KMnO4半分钟后不再褪色为止。
所发生反应:KMnO4+H2C2O4+H2SO4——K2SO4+CO2↑+MnSO4+H2O(未配平)。
试回答:
(1)实验中不需要的仪器有_____(填序号),还缺少的仪器有_____。
a.托盘天平(带砝码,镊子);b.滴定管;c.100 mL量筒;d.滴定管夹;e.烧杯;f.漏斗;g.锥形瓶;h.玻璃棒;i.药匙;f铁架台。
(2)实验中,标准液KMnO4溶液应装在_________式滴定管中。
(3)误差讨论:
①若滴定终点时俯视滴定管刻度,则由此测得的x值会_____(填“偏大”“偏小”或“不变”,下同)。
②若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小,则由此测得的x值会_____。
(4)在滴定过程中若用a mol·L1的KMnO4溶液V mL,则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为_________mol·L1,由此可计算x值是_________。(用代数式表达)
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【题目】氨甲环酸(G),别名止血环酸,是一种已被广泛使用半个世纪的止血药,它的一种合成路线如下(部分反应条件和试剂略):
回答下列问题:
(1)A的结构简式是___________。
(2)C的化学名称是___________。
(3)②的反应类型是___________。
(4)E中不含N原子的官能团名称为___________。
(5)氨甲环酸(G)的分子式为___________。
(6)写出满足以下条件的所有E的同分异构体的结构简式:______________________。
a含苯环 b.与硝化甘油具有相同官能团 c.核磁共振氢谱有三组峰
(7)写出以和
为原料,制备医药中间体
的合成路线:_______________________________________________________(无机试剂任选)。
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【题目】298 K时,各反应的平衡常数如下:
①N2(g)+O2(g)2NO(g),K=1×10-30;
②2H2(g)+O2(g)2H2O(g),K=2×1081;
③2CO2(g)2CO(g)+O2(g),K=4×10-92
则常温下,NO、H2O、CO2这三个化合物分解放氧的倾向最大的是( )
A.① B.② C.③ D.无法判断
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【题目】铜阳极泥(主要含有铜、银、金、少量的镍)是有色金属冶炼过程中重要的“二次资源”。其合理处理对于实现资源的综合利用具有重要意义。一种从铜阳极泥中分离提取多种金属元素的工艺流程如下:
已知:分金液的主要成分为[AuCl4]-;分金渣的主要成分为AgCl;分银液中主要成分为[Ag(SO3)2]3-,且存在[Ag(SO3)2]3-=Ag++2SO32-
(1)“分铜”时,单质铜发生反应的化学方程式为___________,已知“分铜”时各元素的浸出率如下表所示。
“分铜”时加入足量的NaC1的主要作用为______________________。
(2)“分金”时,单质金发生反应的离子方程式为______________________。
(3)Na2SO3溶液中含硫微粒物质的量分数与pH的关系如图所示。
“沉银”时,需加入硫酸调节溶液的pH=4,分析能够析出AgC的原因为___________。调节溶液的pH不能过低,理由为___________。
(4)已知离子浓度≤10-5mol/L时,认为该离子沉淀完全。已知: Ksp[Pb(OH)2]=2.5×10-16,Ksp[Sb(OH)3]=10-41。浸取“分银渣”可得到含0.025 mol/L Pb2+的溶液(含少量Sb3+杂质)。欲获得较纯净的Pb2+溶液,调节PH的范围为___________。(忽略溶液体积变化)
(5)工业上,用镍为阳极,电解0.1 mol/L NiCl2溶液与一定量NH4Cl组成的混合溶液,可得高纯度的球形超细镍粉。当其他条件一定时,NH4Cl的浓度对阴极电流效率及镍的成粉率的影响如图所示:
为获得髙纯度的球形超细镍粉,NH4Cl溶液的浓度最好控制为___________g/L,当NH4Cl溶液的浓度大于15g/L时,阴极有无色无味气体生成,导致阴极电流效率降低,该气体为___________。
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【题目】常温下,向1 L 0.1 mol·L-1一元酸HR溶液中逐渐通入氨气[已知常温下NH3·H2O电离平衡常数K=1.76×10-5],使溶液温度和体积保持不变,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是
A. 0.1 mol·L-1 HR溶液的pH为5
B. HR为弱酸,常温时随着氨气的通入,c(R-)/[c(OH-).c(HR)] 逐渐增大
C. 当通入0.1 mol NH3时,c(NH4+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+)
D. 当c(R-)= c(HR)时,溶液必为中性
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【题目】盐酸普鲁卡因是外科常用药,化学名:对氨基苯甲酸
二乙胺基乙酯盐酸盐,其结构为:
,作为局部麻醉剂,普鲁卡因在传导麻醉,浸润麻醉及封闭疗法中均有良好药效。它的合成路线如下:
已知:
i甲基为邻对位定位基,使后续基团进入邻对位;羧基为间位定位基,使后续基团进入间位。
ii
(1)A的分子式为C2H4O,核磁共振氢谱中只含有一个峰,请写出A的结构简式______。
(2)写出D中所含有的官能团名称______。
(3)写出反应的试剂和条件______,反应①与②的顺序是否可以颠倒______
填“是”或“否”
,原因是______。
(4)由C到D的反应类型为______。
(5)写出B、D反应生成E的方程式______。
(6)M在组成上比C多1个-CH2-原子团,其结构满足下列条件的同分异构体有______种。
①含有苯环②属于氨基酸
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【题目】下列说法正确的是( )
A. 不同核素的质量数必定不同
B. 互为同位素的原子,其质子数必定相等
C. 32S、33S具有不同的电子数
D. 核外电子数相同的微粒必定属于同一种元素
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