Question

【题目】乙二胺(H2NCH2CH2NH2)，无色液体，电离类似于氨：NH3+H2ONH4++OH－，25℃时，kb1=10－4.07，kb2=10－7.15；乙二胺溶液中含氮微粒的物质的量浓度分数随溶液pH的变化如图。下列说法不正确的是

A. 曲线Ⅱ代表的微粒符号为H2NCH2CH2NH3+

B. 曲线Ⅰ与曲线II相交点对应pH=6.85

C. 0.1 mol ·L－1H2NCH2CH2NH3Cl溶液中各离子浓度大小关系为c(Cl－)＞c(H2NCH2CH2NH3+)＞c(H+)＞c(OH－)

D. 乙二胺在水溶液中第二步电离的方程式H2NCH2CH2NH3++H2O[H3NCH2CH2NH3]2++OH－

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.乙二胺(H2NCH2CH2NH2)电离类似于氨，根据题目信息kb1=10－4.07，kb2=10－7.15可知，H2NCH2CH2NH2在水溶液中分两步电离，第一步电离的方程式为H2NCH2CH2NH2+H2O H2NCH2CH2NH3++ OH-、H2NCH2CH2NH3++H2O[H3NCH2CH2NH3]2++OH-，根据电离方程式可知，溶液pH越小，越有利于电离平衡正向移动，[H3NCH2CH2NH3]2+的浓度越大，所以曲线Ⅰ代表的微粒符号为 [H3NCH2CH2NH3]2+，曲线Ⅱ代表的微粒符号为H2NCH2CH2NH3+，故A正确；

B.曲线Ⅱ代表的微粒符合为H2NCH2CH2NH3+，曲线Ⅰ与曲线Ⅱ相交点对应的溶液中，[H3NCH2CH2NH3]2+和H2NCH2CH2NH3+浓度相等，根据H2NCH2CH2NH3++H2O[H3NCH2CH2NH3]2++OH-可知，Kb2=10－7.15=，则c(H+)=，pH=6.85，故B正确；

C.在0.1 mol ·L－1H2NCH2CH2NH3Cl溶液中，因为H2NCH2CH2NH3+水解使溶液呈碱性，则各离子浓度大小关系为c(Cl－)＞c(H2NCH2CH2NH3+)＞c(OH－) ＞ c(H+)，故C错误；

D.乙二胺(H2NCH2CH2NH2)电离类似于氨，根据题目信息kb1=10－4.07，kb2=10－7.15可知，H2NCH2CH2NH2在水溶液中分两步电离，第一步电离的方程式为H2NCH2CH2NH2+H2O H2NCH2CH2NH3++ OH-、H2NCH2CH2NH3++H2O[H3NCH2CH2NH3]2++OH-，故D正确。答案选C。