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某元素的同位素X,其氯化物XCl2 1.11g配成溶液后,需用1mol/L的AgNO3溶液20mL才能把氯离子完全沉淀下来.已知同位素中有20个中子.

(1)计算X的质量数为多少?

(2)指出X元素在周期表中的位置.


考点:

化学方程式的有关计算.

分析:

(1)依据Cl+Ag+═AgCl↓计算Cl的物质的量,从而得出氯化物的物质的量,再利用M=及摩尔质量与相对分子质量的数值相等来计算X的质量数;

(2)利用中子数+质子数=质量数,计算质子数,据此写出其在周期表中的位置.

解答:

解:(1)n(AgNO3)=0.02L×1mol•L﹣1=0.02mol,即银离子的物质的量为0.02mol,由Cl+Ag+═AgCl↓可知,硝酸银溶液20mL能把氯离子完全沉淀下来,则Cl的物质的量为0.02mol,XCl2的物质的量为0.01mol,则XCl2的摩尔质量为1.10g 0.01mol=110g/mol,其相对分子质量为110,则X的质量数为110﹣35×2=40;

答:X的质量数为为40;

(2)x的中子数为20,所以X的质子数为40﹣20=20,为钙元素,位于周期表第四周期,第ⅣA族;

答:X元素在第四周期,第ⅣA族.

点评:

本题考查了有关方程式的计算及元素在周期表中位置判断,熟悉发生的反应、原子中质量数、中子数、质子数之间的关系是解题关键,题目难度不大.

 


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1g H2O中含有a个氢原子,则阿伏加德罗常数可表示为(  )

 

A.

)mol﹣1

B.

9a

C.

2a mol﹣1

D.

9a mol﹣1

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A.

X原子的电子层数比Y原子的电子层数多

 

B.

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C.

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D.

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34S2﹣中质子数是  ,中子数是  ,核外电子数是 ,质量数是  

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反应X(g)+Y(g)⇌2Z(g);△H<0,达到平衡时,下列说法正确的是()

    A. 减小容器体积,平衡向右移动

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已建立化学平衡的某可逆反应,当条件改变使化学平衡向正反应方向移动,下列叙述正确的是()

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    A.             ①②⑤              B. ④⑥            C. ②⑤ D. ③④⑤

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    A. 升高温度可使该反应的逆反应速率降低

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    C. 反应达到平衡后,NO的反应速率保持恒定

    D. 单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时,反应达到平衡

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有Xn+、Ym+、Zn,已知它们各自带有的电荷数值m>n,且X、Y、Z三种原子的M电子层中的电子数均为奇数.若按X→Y→Z的顺序,下列说法中正确的是(  )

   A. 它们的最高价氧化物的相应水化物的碱性依次减弱,酸性依次增强

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   D. 它们的最高价氧化物的水化物都是强电解质

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