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【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.标准状况下,2.24L四氯化碳中含有共价键总数为0.4NA

B.46g NO2N2O4的混合气体中,含有的氮原子数为1NA

C.1L1.0mol/L的盐酸中含有HCl分子数为NA

D.一定条件下,将2molSO21molO2充分反应,得到SO3的分子数为2NA

【答案】B

【解析】

A、标准状况下,2.24L四氯化碳是液体,无法计算,故A错误;

B46g NO2N2O4的混合气体中,用极限思维方法,假设46g 全部NO2物质的量为,氮原子物质的量为1 mol,氮原子数目为1NA,假设46g 全部N2O4物质的量为,氮原子物质的量为1 mol,氮原子数目为1NA,故B正确;

CHCl为强电解质,则1L1.0mol/L的盐酸中没有HCl分子,故C错误;

D、将2molSO21molO2充分反应,反应是可逆反应,因此不可能100%全部转化完,所以得到SO3的分子数小于2NA,故D错误;

答案为B

练习册系列答案
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【题目】(选用)CuI是一种不溶于水的白色固体它可以由反应:2Cu2++4I2CuI↓+I2 而得到。如图所示装置中,a、b都是惰性电极,通电一段时间后,在KI一淀粉溶液中阳极周围变蓝色,则下列说法正确的是

A.若a极变红,则在Pt电极上:2I-2e=I2碘遇淀粉变蓝

B.若b极变红,在Pt电极上:4OH-4e=2H2O+O2O2将I氧化为I2,碘遇淀粉变蓝

C.若a极变红,在Cu电极上:开始Cu+I-e=CuI,一段时间后2I-2e=I2,碘遇淀粉变蓝

D.若b极变红,在Cu极上:Cu-2e=Cu2+,Cu2+显蓝色

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【题目】四种短周期元素在周期表中的位置如图,

其中只有M为金属元素,下列说法不正确的是(  )

A.原子半径ZM

B.Z位于元素周期表中第二周期、第ⅥA

C.X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小

D.X的最高价氧化物不溶于任何酸

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【题目】以石油化工产品为原料合成聚酯类功能高分子材料R及某药物合成原料E的一种合成路线如下(部分反应条件和产物略去):

已知D与乙醇属于同系物,E在核磁共振氢谱上有3组峰且峰面积比为223

回答下列问题:

(1)Y的名称是____R的官能团名称是____E的分子式是__________

(2)反应Ⅵ的反应类型是_____X最多有___________个原子共面。

(3)写出II反应的化学方程式__________________

(4)写出Y的其余几种同分异构体_________________

(5)已知: ,参照上述合成路线,以甲苯和溴乙烷为原料合成苯甲酸乙酯,合成路线是:___________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】高铁酸钾(K2FeO4)具有高效的消毒作用,为一种新型非氯高效消毒剂。以废铁屑(含有少量Ni)为主要原料制备高铁酸钾的流程如下:

资料显示:一些金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下:

M(OH)n

pH

开始沉淀

沉淀完全

Fe(OH)3

2.53

2.94

Ni(OH)2

7.60

9.75

(1)高铁酸钾具有高效消毒主要是因其具有__________性所致。

(2)步骤③反应的离子方程式是_______

(3)步骤④不能引入新杂质,调节pH所用的某种氧化物的化学式是___________,调节pH的范围是__________________

(4)步骤⑤发生反应的离子方程式是________

(5)该流程中可循环利用的物质是:_______(写化学式)。

(6)步骤⑥中,由Na2FeO4 得到粗K2FeO4的原理可能是___________

(7)测定产品纯度:将wg粗产品,溶入过量的碱性亚铬酸盐溶液中,充分反应后,加入稀硫酸酸化至pH2,在所得的重铬酸盐溶液中加入5滴二苯胺磺酸钠溶液作指示剂,然后用c mol·L1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至终点,消耗滴定液V mL。有关滴定反应有:

Cr(OH)4-FeO42-3H2OFe(OH)3·3H2O↓CrO42- +OH

22HH2O

6Fe2+14H2Cr3+6Fe3+7H2O

该粗产品中K2FeO4的纯度为____________(用含wcV的代数式表示)。若滴定管没有用待装液润洗,则测得结果________偏高”“偏低无影响)。

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【题目】前四周期的元素ABCDE原子序数依次增大;A是宇宙中含量最丰富的元素;BC同一主族,且BL层电子数是K层电子数的2.5倍;DC同一周期,且D的气态氢化物可以和其最高价氧化物的水化物发生氧化还原反应;E位于第四周期,其价电子层中只有一个电子,且内层都处于全充满状态。请回答下列问题:

(1)E原子的电子排布式为________CD的第一电离能较大的是________

(2)CO43-C的杂化方式为________,该离子的“VSEPR”模型为________形。

(3)CD的简单阴离子半径由大到小的顺序为________CD最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序为________

(4)某分子的结构式为:A—BB—A,则该分子中σ键和π键的数目之比为_____B2分子和一氧化碳分子互为等电子体,则一氧化碳的电子式为_____

(5)EDO4溶液中加入过量稀氨水,阳离子化学式为________,该离子的配位体为________

(6)B能量最高的电子为________轨道上的电子,其轨道呈________形。

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【题目】塑化剂主要用作塑料的增塑剂,也可作为农药载体、驱虫剂和化妆品等的原料。添加塑化剂(DBP)可改善白酒等饮料的口感,但超过规定的限量会对人体产生伤害。其合成线路图如图I所示: 已知以下信息:

R1CHO+R2CH2CHO+H2O

C为含两个碳原子的烃的含氧衍生物,其核磁共振氢谱图如图所示

请根据以上信息回答下列问题:

(1)C的结构简式为____________ E中所含官能团的名称是____________

(2)写出下列有关反应的化学方程式:

EH2以物质的量比11反应生成F______________________

BF以物质的量比12合成DBP_____________________,该反应的反应类型为_____________________

(3)同时符合下列条件的B的同分异构体有______种,写出其中任意两种同分异构体的结构简式_________________

①不能和NaHCO3溶液反应 ②能发生银镜反应

③遇FeCl3溶液显紫色 ④核磁共振氢谱显示苯环上只有一种氢原子

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【题目】氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)为元素周期表中的原子序数依次增大的同主族元素。回答下列问题:

(1)N2的电子式为_________;锑在元素周期表中的位置为__________

(2)中子数与质子数的差值为________

(3)酸性:H3AsO4__H3PO4(“>””<”)请从元素性质角度解释原因_______

(4)次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品,具有较强的还原性,可用于化学镀银。

H3PO2与足量的NaOH溶液反应生成NaH2PO2,则H3PO2______元酸(”)

H3PO2可将溶液中的银离子还原为银单质,氧化产物为H3PO4。利用H3PO2进行镀银时,氧化剂与还原剂的物质的量之比为__

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【题目】NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是

A.常温常压下,106g Na2CO3含有的Na+离子数目为002 NA

B.常温常压下,2NACO2分子占有的体积为448L

C.标准状况下,224LH2O含有的分子数为 NA

D.物质的量浓度为05mol/LMgCl2溶液中,含有Cl-个数为 NA

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