Question

今欲用NaCl固体配制500mL0.2mol/L的NaCl溶液．根据题意填空：
（1）配制该溶液应选用

 

 mL容量瓶．
（2）用托盘天平称取

 

 g固体NaCl．
（3）将称好的NaCl固体放至500mL的大烧杯中，倒入约250mL蒸馏水，用

 

 搅拌至完全溶解．待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶．
（4）用少量蒸馏水

 

 烧杯和玻璃棒2-3次，并将每次洗涤的溶液都注入

 

，轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀．
（5）向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约1-2厘米时，改用

 

 滴加蒸馏水至液面与刻度线相切．盖好瓶塞，摇匀．
（6）配制好的溶液

 

（填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中．
（7）若定容时仰视刻度线，则所配制的溶液中的NaCl物质的量浓度将

 

．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（8）上述实验中使用容量瓶前应检验

 

．
（9）若进行⑤步操作时加蒸馏水超过刻度线，则需

 

．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：实验题

分析：500mL0.2mol/L的NaCl溶液，配制步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，用天平称取所需氯化钠的质量，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤，并将洗涤液移入容量瓶，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，依据配置一定物质的量浓度溶液的正确步骤结合容量瓶的构造和使用注意事项解答．

解答： 解：配制500mL0.2mol/L的NaCl溶液，用天平称取所需氯化钠的质量，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤，并将洗涤液移入容量瓶，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．
（1）配制500mL0.2mol/L的NaCl溶液，应选择500ml的容量瓶；
故答案为：500；
（2）需要氯化钠的物质的量为：0.500L×0.2mol/L×5.85g/mol≈5.9g；
故答案为：5.9；
（3）溶解溶质是应用玻璃棒搅拌，加速溶解；
故答案为：玻璃棒；
（4）为减少溶质的损失，必须进行洗涤，并将洗涤液全部转移到容量瓶；
故答案为：洗涤；500ml容量瓶；
（5）定容时，向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约1-2厘米时，改用胶头滴管逐滴滴加，到至液面与刻度线相切；
故答案为：胶头滴管；
（6）容量瓶为精密仪器，不能用来长期盛放溶液；
故答案为：不能；
（7）依据C=

n

V

分析，若定容时仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏小；
故答案为：偏小；
（8）容量瓶在使用过程中需要上下颠倒摇动，所以使用之前应检查是否漏水；
故答案为：漏水；
（9）定容时加水过量，实验失败，需要重新配置；
故答案为：重新配置．

点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，试题基础性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，该题的难点在于误差分析，注意明确误差分析的方法．