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    9．下列氧化物能与铝粉组成铝热剂的是（　　）
    A．MgOB．Fe2O3C．Na2OD．CaO

    分析 Al与金属氧化物的混合物为铝热及，且铝热反应可冶炼金属性比Al弱的金属，以此来解答．

    解答 解：Mg、Ca、Na的金属性均大于Al，只有Fe的金属性小于Al，则选项中只有铝粉与Fe2O3可组成铝热剂，
    故选B．

    点评 本题考查铝热反应，为高频考点，把握铝热反应的原理、金属冶炼为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意金属性的比较，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．基于以下实验现象，下列实验操作和结论均正确的是
    选项实验操作现象结论
    A测定常温时的饱和HCOONa溶液、CH3COONa溶液的pHHCOONa的pH＜CH3COONa的pH弱酸的酸性：HCOOH＞CH3COOH
    B向5ml 2mol•L-1NaOH溶液中加入1ml 1mol•L-1CuSO4溶液，振荡后加入0.5ml有机物X，加热未出现砖红色沉淀说明X中不含有醛基
    CKBrO3溶液中加入少量苯，然后通入少量Cl2有机相呈橙红色氧化性：Cl2＞Br2
    DNaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合有白色絮状沉淀生成二者水解相互促进生成氧化铝沉淀
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．抗疟特效药青篙素最早是从黄篙中提取出来的，化学家在青篙素的基础上又合成了疗效更好的双氢青篙素．从青篙素的发现到双氢青篙素的应用，下列工作：
    ①提取青篙素；
    ②研究青篙素的分子组成及结构；
    ③研究青篙素的合成方法，并不断改进合成路线；
    ④适当改变青篙素的结构以使其药效更好．
    其中化学工作者必须做的有（　　）
    A．①②B．①②③C．②③④D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．硒（Se）和碲（Te）有许多优良性能，被广泛用于冶金、化工、医药卫生等领域．工业上以铜阳极泥（含有Cu、Cu2S、Cu2Se、Cu2Te等）为原料制备硒和碲的一种生产工艺如下图所示：

    已知：“酸浸”过程中TeO2与硫酸反应生成TeOSO4．
    （1）焙烧时通入氧气使铜阳极泥沸腾，除了做氧化剂助燃外，另一目的是增大氧气与铜阳极泥的接触面积，加快反应速率．
    （2）“浸出液”的溶质成分除了TeOSO4外，还有CuSO4．
    （3）“还原”步骤中生成Te的化学方程式为2SO2+TeOSO4+3H2O=Te+3H2SO4．
    （4）已知25℃时，亚硒酸（H2SeO3）的Ka1=2.5×10-3，Ka2=2.6×10-7，NaHSeO3溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），用计算过程和文字表述其理由Ka2=2.6×10-7，Kh=0.38×10-7，可知Ka2＞Kh，HSeO3-电离程度大于水解程度，溶液呈酸性．
    （5）SeO2经过进一步处理可得粗硒．粗硒中硒的含量可用如下方法测定：
    ①Se+2H2SO4（浓）=2SO2↑+SeO2+2H2O；
    ②SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O；
    ③I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI
    通过用Na2SO3标准溶液滴定反应②中生成的I2来计算硒的含量．实验中准确称量0.1200g粗硒样品，滴定中消耗0.2000mol•L-1Na2S2O3溶液24.00mL，则粗硒样品中硒的质量分数为79%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+
    B．铜作电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
    C．用白醋除铁锈：Fe2O3+6H+═3H2O+2Fe3+
    D．HCO3-水解：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．若n=3，以下能级符号错误的是（　　）
    A．n pB．n dC．n fD．n s

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．有关混合物分离与提纯的方法广泛应用于实验研究和生产．

    根据如图装置回答下列问题：
    （1）若用装置A分离CCl4和溴苯的混合物（已知CCl4和溴苯互溶，沸点分别为76.75℃和156.2℃），在实验时冷却水从冷凝管的b（填“a”或“b”）端通入；温度计读数为80℃时，锥形瓶中收集到的物质是CCl4．
    （2）装置B中仪器①的名称是分液漏斗，用装置B分离混合物时，为使液体顺利流下，应进行的操作是先将分液漏斗颈上的玻璃塞打开（或先使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔），再将分液漏斗下面的活塞拧开．
    （3）粗盐中含少量泥沙、CaCI2、MgCl2及硫酸盐，将粗盐溶解后，先用装置c将泥沙除去，再检验滤液中的SO42-，检验滤液中SO42-的实验操作和现象是取少量滤液于小试管中，滴加少量盐酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，说明含有SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列实验方案中，不能达到相应实验目的是（　　）
    ABCD
    方
    案    		向蔗糖与稀硫酸共热后的溶液中滴加银氨溶液，再水浴加热
    目
    的    		验证不同催化剂对化学反应速率的影响验证石蜡油分解的产物中含有与烷烃性质不同的烃检验蔗糖水解产物中是否含有葡萄糖比较Cl2、I2的氧化性
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（　　）
    A．过氧化钠与水反应，若电子转移4NA，则产生的氧气为32g
    B．标准状况下，22.4L空气中含有NA个分子
    C．4g乙烯与丙烯的混合气体含有0.15NA个碳原子
    D．50mL18.4mol•L-1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA

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