在一定温度下.溶剂相同的两个密闭容器中.一个充入2mol SO2.1mol O2.一个充入2 mol SO3.发生反应2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-196kJ/mol.下列说法正确的有几种( )①二氧化硫的转化率和三氧化硫的分解率之和为1.②达到平衡所需的时间相等.③密度相等.④压强相等.⑤放出与吸收的热量相等.⑥二氧化硫的浓度� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在一定温度下，溶剂相同的两个密闭容器中，一个充入2mol SO₂、1mol O₂，一个充入2 mol SO₃，发生反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196kJ/mol，下列说法正确的有几种（　　）
①二氧化硫的转化率和三氧化硫的分解率之和为1，
②达到平衡所需的时间相等，
③密度相等，
④压强相等，
⑤放出与吸收的热量相等，
⑥二氧化硫的浓度相等．

A、3种

B、4种

C、5种

D、6种

考点：等效平衡

专题：

分析：在一定温度下，容积相同的两个密闭容器中，一个充入2mol SO₂、1mol O₂，另一个充入2mol SO₃，发生反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196kJ/mol，在相同条件下，反应达到相同的平衡状态，据此分析各选项是否正确；

解答： 解：对在等温等容容器内发生的反应：
2SO₃（ g）+O₂（g）=2SO₃（g）
始1：2mol 1mol 0
始2：0 0 2mol
始2状态折算成始1的起始物料：2mol 1mol 0 （与始1相同）
则两种情况互为等效平衡，达到平衡状态时密度相等、压强相等、二氧化硫的浓度相等（③④⑥正确）．
但是两种状态起始状态不同，状态2相当于状态1完全反应后得到的，因此二氧化硫的转化率和三氧化硫的分解率之和为1（两物质前化学计量数相等，①正确），而且，状态1达平衡放出的热量与状态2达平衡吸收的热量数值之和为反应中的总的热效应的绝对值，即196.6kJ．由于二氧化硫的转化率与三氧化硫的分解率不一定相等，因此，达到平衡所需的时间不一定相等，状态1反应放出的热量与状态2反应吸收的热量数值不一定相等（②⑤错误）
所以，其中正确的是①③④⑥
故选：B．

点评：本题考查了化学平衡影响因素分析判断，化学平衡移动原理的理解应用，注意等效平衡的比较和分析应用，掌握基础是关键，题目难度中等．

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准确称量某有机物样品8.8g，充分燃烧后，只能生成二氧化碳和水，将燃烧产物立即依次通过盛有足量无水氯化钙的干燥管A和盛有足量碱石灰的干燥管B，实验结束后称量发现，A质量增加7.2g，B质量增加17.6g（已知该有机物的相对分子质量为88），求该有机物的分子式．

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下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②		③
3		④	⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为

，④元素原子结构示意图为

，⑦元素的离子结构示意图为

，⑨元素的离子结构示意图为

．
（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是

（用元素符号表示），写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的离子方程式

．
（3）④元素与⑦元素形成化合物的电子式

，①元素与⑦元素形成化合物的电子式

，④元素与⑥元素形成化合物的电子式

，⑦元素单质的电子式

，②元素单质的电子式

．
（4）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是

（填化学式），④，⑤，⑨三种元素的最高价氧化物的水化物中碱性最弱的是

（填化学式）．④，⑤，⑥、⑦四种元素中非金属性最强的是

（用元素符号表示）．
（5）⑨元素与③元素形成化合物的形成过程

．

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现有如下印刷电路板实验的反应：2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂
（1）根据反应本质，判断

（填“能”或“不能”）设计成原电池；如果不能，说明其原因

；
（2）如果能，则写出正、负极材料及其电极反应式，电解质溶液名称：
负极材料

，电极反应式

，电解质溶液名称

，正极材料

，电极反应式

．

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SiO₃^2-、SO₃、NO₃^-三种粒子是等电子体．三种粒子的立体构型为

，其中Si、S、N三种基态原子的第一电离能大小关系为

．

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荣获2009春节晚会小品类一等奖的《不差钱》里有一个情节，赵本山点了一碗打卤面，小沈阳报出了近900元的天价．对这碗打卤面的推测中，不正确的是（　　）

A、该面中含有人体必需的蛋白质等营养物质

B、制作该面的主要原料淀粉属于糖类

C、该面中所含的植物油属于酯类

D、制作该面的原料淀粉和棉花的主要成分纤维素属于同分异构体

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元素X、Y、Z、M、R均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4，且M原子的质子数是Y原子的2倍；R^-、Z⁺、X⁺离子半径逐渐减小；化合物XR常温下为气体，请回答下列问题：
（1）M在元素周期表中的位置是

； Z⁺的离子结构示意图是

．
（2）写出X、Y、R按原子个数之比1：1：1形成的化合物的电子式：

．
（3）X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式：

．
（4）写出一种工业制备单质R的离子方程式：

．
（5）如图表示由上述元素中的某两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，写出该转化过程的化学方程式：

．

（6）由X、Y、Z、M四种元素组成的一种离子化合物A，已知A既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，还能和氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式：

．

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CH₃CH（COOC₂H₅）₂

C2H5ONa

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请结合图中其它信息回答下列问题：
（1）写出下列物质所具有的官能团的名称：C

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（填序号）．
（3）写出G的结构简式：G

（4）写出②反应的化学方程式：②

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（5）D与乙二醇发生酯化反应生成环状酯的相对分子质量为

．

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（1）关于反应速率和限度的研究
已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下：

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（2）物质（t-BuNO）₂在正庚烷溶剂中发生如下反应：（t-BuNO）₂?2（t-BuNO）
①当（t-BuNO）₂起始浓度（C₀）为0.50mol?L^-1时，实验测得20℃时的平衡转化率（a）是65%，请计算20℃时上述反应的平衡常数K=

②已知20℃时该反应在CCl₄溶剂中的平衡常数为1.9，若将反应溶剂正庚烷改成CCl₄并保持（t-BuNO）₂起始浓度相同，则它在CCl₄溶剂中的平衡转化率

（填“大于”“小于”或“等于”）其在正庚烷溶剂中平衡转化率．
③通过比色分析得到30℃时（t-BuNO）₂浓度随时间的变化关系如图所示，请在同一图中绘出t-BuNO浓度随时间的变化曲线

（3）关于电化学的研究
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充电

放电

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用此电解1L1mol．L^-1的CuSO₄溶液，当转移0.1mol电子时，溶液的pH

（不考虑溶液体积的变化）

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