Question

¼×ÍéÊÇÌìÈ»ÆøµÄÖ÷Òª³É·Ö£¬ÊÇÉú²úÉú»îÖÐÓ¦Ó÷dz£¹ã·ºµÄÒ»ÖÖ»¯Ñ§ÎïÖÊ£®
£¨1£©Ò»¶¨Ìõ¼þÏ£¬Óü×Íé¿ÉÒÔÏû³ýµªÑõ»¯ÎNO_x£©µÄÎÛȾ£®ÒÑÖª£º
CH₄£¨g£©+4NO£¨g£©=2N₂£¨g£©+CO₂£¨g£©+2H₂O£¨g£©£»¡÷H₁
CH₄£¨g£©+4NO₂£¨g£©=4NO£¨g£©+CO₂£¨g£©+2H₂O£¨g£©£»¡÷H₂
ÏÖÓÐÒ»·ÝÔÚÏàͬÌõ¼þ϶ÔH₂µÄÏà¶ÔÃܶÈΪ17µÄNOÓëNO₂µÄ»ìºÏÆøÌ壬ÓÃ16g¼×ÍéÆøÌå´ß»¯»¹Ô­¸Ã»ìºÏÆøÌ壬ǡºÃÉú³ÉµªÆø¡¢¶þÑõ»¯Ì¼ÆøÌåºÍË®ÕôÆø£¬¹²·Å³ö1042.8kJÈÈÁ¿£®
¢Ù¸Ã»ìºÏÆøÌåÖÐNOºÍNO₂µÄÎïÖʵÄÁ¿Ö®±ÈΪ

 

£®
¢ÚÒÑÖªÉÏÊöÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽÖС÷H₁=-1160kJ/mol£¬Ôò¡÷H₂=

 

£®
¢ÛÔÚÒ»¶¨Ìõ¼þÏÂNOÆøÌå¿ÉÒÔ·Ö½âΪNO₂ÆøÌåºÍN₂ÆøÌ壬д³ö¸Ã·´Ó¦µÄÈÈ»¯Ñ§·½³Ìʽ

 

£®
£¨2£©ÒÔ¼×ÍéΪȼÁϵÄÐÂÐ͵ç³Ø£¬Æä³É±¾´ó´óµÍÓÚÒÔÇâΪȼÁϵĴ«Í³È¼Áϵç³Ø£¬Ä¿Ç°µÃµ½¹ã·ºµÄÑо¿£¬ÈçͼÊÇÄ¿Ç°Ñо¿½Ï¶àµÄÒ»Àà¹ÌÌåÑõ»¯ÎïȼÁϵç³Ø¹¤×÷Ô­ÀíʾÒâͼ£®»Ø´ðÏÂÁÐÎÊÌ⣺
¢ÜB¼«Îªµç³Ø

 

¼«£¬µç¼«·´Ó¦Ê½Îª

 

£®
¢ÝÈôÓøÃȼÁϵç³Ø×öµçÔ´£¬ÓÃʯī×öµç¼«µç½â100mL 1mol/LµÄÁòËáÍ­ÈÜÒº£¬Ð´³öÑô¼«µÄµç¼«·´Ó¦Ê½

 

£¬µ±Á½¼«ÊÕ¼¯µ½µÄÆøÌåÌå»ýÏàµÈʱ£¬ÀíÂÛÉÏÏûºÄµÄ¼×ÍéµÄÌå»ýΪ

 

£¨±ê¿öÏ£©£¬Êµ¼ÊÉÏÏûºÄµÄ¼×ÍéÌå»ý£¨ÕÛËãµ½±ê¿ö£©±ÈÀíÂÛÉϴ󣬿ÉÄÜÔ­ÒòΪ

 

£®

Answer 1

¿¼µã£ºÓйط´Ó¦ÈȵļÆËã,ÈÈ»¯Ñ§·½³Ìʽ,Ô­µç³ØºÍµç½â³ØµÄ¹¤×÷Ô­Àí,µç½âÔ­Àí

רÌ⣺»¯Ñ§·´Ó¦ÖеÄÄÜÁ¿±ä»¯

·ÖÎö£º£¨1£©¢ÙÏàͬÌõ¼þÏ£¬²»Í¬ÆøÌåµÄĦ¶ûÖÊÁ¿Ö®±ÈµÈÓÚÆäÃܶÈÖ®±È£¬¾Ý´Ë¼ÆË㵪Ñõ»¯Îïƽ¾ùĦ¶ûÖÊÁ¿£¬ÔÙ¸ù¾Ýƽ¾ùĦ¶ûÖÊÁ¿¼ÆËãNOºÍ¶þÑõ»¯µªµÄÎïÖʵÄÁ¿Ö®±È£»
¢Ú¸ù¾Ý¸Ç˹¶¨ÂÉÈ·¶¨¼×ÍéºÍ¶þÑõ»¯µªÖ®¼äµÄ·½³Ìʽ£¬¸ù¾Ý¼×ÍéºÍNO¡¢NO₂Ö®¼äµÄ·´Ó¦È·¶¨·Ö±ðºÍNO¡¢NO₂Ö®¼ä·´Ó¦ÐèÒª¼×ÍéµÄÎïÖʵÄÁ¿Ö®±È£¬ÔÙ¸ù¾Ýìʱä½øÐмÆË㣻
¢Û¸ù¾Ý¸Ç˹¶¨ÂÉÊéдÈÈ»¯Ñ§·½³Ìʽ£»
£¨2£©¢ÜBΪ¸º¼«£¬×Ü·´Ó¦Ê½ÎªCH₄+2O₂+=CO₂+2H₂O£¬Õý¼«·´Ó¦Ê½Îª£º2O₂+8e^-=4O^2-£¬Á½Ê½Ïà¼õ¿ÉµÃ¸º¼«µç¼«·´Ó¦Ê½£»
¢Ý¿ªÊ¼½×¶Î·¢Éú·´Ó¦£º2Cu²⁺+2H₂O

ͨµç  .

2Cu+O₂¡ü+4H⁺£¬Í­Àë×ÓÍêÈ«·Åµçºó£¬·¢Éú·´Ó¦2H₂O

ͨµç  .

2H₂¡ü+O₂¡ü£¬Ñô¼«µÄµç¼«·´Ó¦Ê½ÊÇÇâÑõ¸ùÀë×ӷŵ磬µ±Á½¼«ÊÕ¼¯µ½µÄÆøÌåÌå»ýÏàµÈʱ£¬¼´ÇâÆøÓëÑõÆøµÄÌå»ýÏàµÈ£¬ÁîÊÇÇâÆøΪxmol£¬¸ù¾Ýµç×ÓתÒÆÊغãÁз½³Ì¼ÆË㣬ÔÙ¸ù¾Ýµç×ÓתÒÆÊغã¼ÆËãÏûºÄµÄ¼×Í飻¸ù¾Ýµç³ØÖеÄÄÜÁ¿×ª»¯ÂÊ·ÖÎö£®

½â´ð£º ½â£º£¨1£©¢ÙÔÚÏàͬÌõ¼þ϶ÔH₂µÄÏà¶ÔÃܶÈΪ17µÄNOÓëNO₂µÄ»ìºÏÆøÌ壬ÏàͬÌõ¼þÏ£¬ÆøÌåµÄÃܶÈÖ®±ÈµÈÓÚÆäĦ¶ûÖÊÁ¿Ö®±È£¬ËùÒÔ»ìºÏÆøÌåµÄĦ¶ûÖÊÁ¿Îª34g/mol£¬Éèn£¨NO£©Îªx£¬n£¨NO₂£©Îªy£¬
»ìºÏÆøÌåĦ¶ûÖÊÁ¿=

30xg+46yg

(x+y)mol

=34g/mol£¬x£ºy=3£º1£¬
¹Ê´ð°¸Îª£º3£º1£»
¢Ú16g¼×ÍéµÄÎïÖʵÄÁ¿=

16g

16g/mol

=1mol£¬
¸ù¾Ý¸Ç˹¶¨ÂÉÖª£¬CH₄£¨g£©+4NO£¨g£©¨T2N₂£¨g£©+CO₂£¨g£©+2H₂O£¨g£©¡÷H₁
CH₄£¨g£©+2NO₂£¨g£©¨TN₂£¨g£©+CO₂£¨g£©+2H₂O£¨g£©¡÷H=0.5£¨¡÷H₁+¡÷H₂£©
NOºÍNO₂µÄÎïÖʵÄÁ¿Ö®±ÈΪ3£º1£¬¸ù¾Ý·½³Ìʽ֪£¬µ±NOºÍNO₂Íêȫת»¯ÎªµªÆøʱ£¬·Ö±ðºÍNO¡¢NO₂·´Ó¦µÄ¼×ÍéµÄÎïÖʵÄÁ¿Ö®±È=

3

4

£º

1

2

=3£º2£¬ÔòÓÐ0.6mol¼×ÍéºÍNO·´Ó¦¡¢0.4molµÄ¼×ÍéºÍNO₂·´Ó¦£¬0.6mol¼×ÍéºÍNO·´Ó¦·Å³öµÄÈÈÁ¿=0.6mol¡Á1160kJ/mol=696kJ£¬0.4mol¼×ÍéºÍNO₂ÍêÈ«·´Ó¦·Å³öµÄÈÈÁ¿=1042.8kJ-696kJ=346.8kJ£¬Ôò0.4mol¼×ÍéºÍNO₂ÍêÈ«·´Ó¦·Å³öµÄÈÈÁ¿=0.5£¨¡÷H₁+¡÷H₂£©¡Á0.4mol=0.2mol¡Á£¨1160kJ/mol+¡÷H₂£©=346.8kJ£¬Ôò¡÷H₂=

346.8kJ

0.2mol

=-574 kJ/mol£¬
¹Ê´ð°¸Îª£º-574 kJ/mol£»
¢ÛCH₄£¨g£©+4NO£¨g£©=2N₂£¨g£©+CO₂£¨g£©+2H₂O£¨g£©¡÷H₁=-1160kJ/mol¢Ù
CH₄£¨g£©+4NO₂£¨g£©=4NO£¨g£©+CO₂£¨g£©+2H₂O£¨g£©¡÷H₁=-574 kJ/mol¢Ú
¸ù¾Ý¸Ç˹¶¨ÂÉ£¬

¢Ù-¢Ú

2

µÃ£º4NO£¨g£©=2NO₂£¨g£©+N₂£¨g£©£»¡÷H=-293 kJ/mol£»
¹Ê´ð°¸Îª£º4NO£¨g£©=2NO₂£¨g£©+N₂£¨g£©¡÷H=-293 kJ/mol£»
£¨2£©¢ÜBΪ¸º¼«£¬×Ü·´Ó¦Ê½ÎªCH₄+2O₂+=CO₂+2H₂O£¬Õý¼«·´Ó¦Ê½Îª£º2O₂+8e^-=4O^2-£¬Á½Ê½Ïà¼õ£¬¸º¼«·´Ó¦Îª£ºCH₄-8e^-+4O^2-=CO₂+2H₂O£¬
¹Ê´ð°¸Îª£º¸º£»CH₄-8e^-+4O^2-=CO₂+2H₂O£»
¢ÝÁòËáÍ­µÄÎïÖʵÄÁ¿=0.1L¡Á1mol/L=0.1mol£¬¿ªÊ¼½×¶Î·¢Éú·´Ó¦£º2Cu²⁺+2H₂O

ͨµç  .

2Cu+O₂¡ü+4H⁺£¬Í­Àë×ÓÍêÈ«·Åµçºó£¬·¢Éú·´Ó¦2H₂O

ͨµç  .

2H₂¡ü+O₂¡ü£¬Ñô¼«µÄµç¼«·´Ó¦Ê½£º4OH^--4e^-=O₂¡ü+2H₂O£»µ±Á½¼«ÊÕ¼¯µ½µÄÆøÌåÌå»ýÏàµÈʱ£¬¼´ÇâÆøÓëÑõÆøµÄÌå»ýÏàµÈ£¬ÁîÊÇÇâÆøΪxmol£¬¸ù¾Ýµç×ÓתÒÆÊغ㣬Ôò£º0.1mol¡Á2+2x=4x£¬½âµÃx=0.1£¬¸ù¾Ýµç×ÓתÒÆÊغ㣬¿ÉÖªÏûºÄµÄ¼×ÍéÎïÖʵÄÁ¿=

0.1mol¡Á4

8

=0.05mol£¬¹ÊÏûºÄ¼×ÍéµÄÌå»ý=0.05mol¡Á22.4L/mol=1.12L£¬Ô­µç³ØÖз¢Éú·´Ó¦Ê±»¯Ñ§Äܲ»È¥È«²¿×ª»¯ÎªµçÄÜ£¬¼´µç³ØÄÜÁ¿×ª»¯ÂÊ´ï²»µ½100%£¬ËùÒÔʵ¼ÊÉÏÏûºÄµÄ¼×ÍéµÄÌå»ý±ÈÀíÂÛÉÏ´ó£»
¹Ê´ð°¸Îª£º4OH^--4e^-=O₂¡ü+2H₂O£»1.12L£»µç³ØÄÜÁ¿×ª»¯ÂÊ´ï²»µ½100%£®

µãÆÀ£º±¾Ìâ×ۺϿ¼²éÁË·´Ó¦ÈȵļÆËã¡¢µç»¯Ñ§ÖªÊ¶µÈ£¬ÌâÄ¿ÕûÌå¼ÆËãÁ¿½Ï´ó£¬²àÖØÓÚ¶Ô»ù´¡ÖªÊ¶×ÛºÏÓ¦ÓõĿ¼²é£¬ÌâÄ¿ÄѶÈÖеȣ®