A. | 可电解熔融MgCl2来制取金属镁,也能电解熔融HCl来制取Cl2 | |
B. | 卤族元素的单质从F2到I2的熔点逐渐升高,则碱金属元素单质从Li到Cs的熔点也逐渐升高 | |
C. | 第2周期元素氢化物稳定性顺序是HF>H2O>NH3,则第三周期元素氢化物稳定性顺序是HCl>H2S>PH3 | |
D. | 少量的Cl2通入FeBr2溶液中生成FeCl3和FeBr3,则少量的Cl2通入FeI2 溶液中也生成FeCl3和FeI3 |
分析 A.氯化镁为离子化合物,而氯化氢为共价化合物,熔融氯化氢不导电,无法电解熔融的HCl得到氯气;
B.同一主族元素中,随着原子序数的递增,非金属单质的沸点逐渐升高,而金属单质的沸点呈降低趋势;
C.同一周期元素的非金属性逐渐增强,非金属性越强,气态氢化物的稳定性越强;
D.铁离子能够氧化碘离子,溶液中不会存在FeI3.
解答 解:A.氯化镁属于离子化合物,可电解熔融MgCl2来制取金属镁,而HCl属于共价化合物,熔融HCl不导电,无法电解HCl获得氯气,故A错误;
B.卤素单质为非金属元素,其单质从F2到I2的熔点逐渐升高,而碱金属为金属族,碱金属元素单质从Li到Cs的熔点呈降低趋势,故B错误;
C.根据元素周期律可知,同一周期元素(稀有气体除外)的原子序数越大,非金属性越强,则对应的气态氢化物的稳定性越强,则第2周期元素氢化物稳定性顺序是:HF>H2O>NH3,第三周期元素氢化物稳定性顺序也满足:HCl>H2S>PH3,故C正确;
D.少量的Cl2通入FeBr2溶液中,亚铁离子的还原性大于溴离子,亚铁离子优先反应被氧化成铁离子,则反应生成FeCl3和FeBr3,而少量的Cl2通入FeI2溶液中,碘离子的还原性大于亚铁离子,则碘离子优先反应,碘离子反应完全后亚铁离子才反应,则溶液中不存在FeI3,故D错误;
故选C.
点评 本题考查了探究化学规律,题目难度中等,涉及元素周期律、氧化还原反应中氧化性、还原性强弱判断、电解原理的应用等知识,试题知识点较多,充分考查学生的分析能力、理解能力及灵活应用能力;D为易错点,注意明确碘离子与亚铁离子的还原性强弱.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 氢氧化钠溶液盛装在用橡胶塞的试剂瓶中 | |
B. | 氢氟酸盛装在细口玻璃瓶中 | |
C. | 硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 | |
D. | 金属钠保存在石蜡油或煤油中 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | NH4HSO3溶于少量的NaOH溶液中:HSO3-+OH-═SO32-+H2O | |
B. | 向NaAlO2溶液中通入过量CO2:2AlO2-+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32- | |
C. | 硫化亚铁溶于稀硝酸中:FeS+2H+═Fe2++H2S↑ | |
D. | 在NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至中性:H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | HF的电子式: | |
B. | 二氧化碳的结构式:O=C=O | |
C. | Cl-离子的结构示意图: | |
D. | 质子数为6,中子数为8的微粒:${\;}_{6}^{8}$C |
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