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10.进行简单类推的思维方法不一定都能得到正确结论,因此类推的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否.下列几种类推结论中正确的是(  )
A.可电解熔融MgCl2来制取金属镁,也能电解熔融HCl来制取Cl2
B.卤族元素的单质从F2到I2的熔点逐渐升高,则碱金属元素单质从Li到Cs的熔点也逐渐升高
C.第2周期元素氢化物稳定性顺序是HF>H2O>NH3,则第三周期元素氢化物稳定性顺序是HCl>H2S>PH3
D.少量的Cl2通入FeBr2溶液中生成FeCl3和FeBr3,则少量的Cl2通入FeI2 溶液中也生成FeCl3和FeI3

分析 A.氯化镁为离子化合物,而氯化氢为共价化合物,熔融氯化氢不导电,无法电解熔融的HCl得到氯气;
B.同一主族元素中,随着原子序数的递增,非金属单质的沸点逐渐升高,而金属单质的沸点呈降低趋势;
C.同一周期元素的非金属性逐渐增强,非金属性越强,气态氢化物的稳定性越强;
D.铁离子能够氧化碘离子,溶液中不会存在FeI3

解答 解:A.氯化镁属于离子化合物,可电解熔融MgCl2来制取金属镁,而HCl属于共价化合物,熔融HCl不导电,无法电解HCl获得氯气,故A错误;
B.卤素单质为非金属元素,其单质从F2到I2的熔点逐渐升高,而碱金属为金属族,碱金属元素单质从Li到Cs的熔点呈降低趋势,故B错误;
C.根据元素周期律可知,同一周期元素(稀有气体除外)的原子序数越大,非金属性越强,则对应的气态氢化物的稳定性越强,则第2周期元素氢化物稳定性顺序是:HF>H2O>NH3,第三周期元素氢化物稳定性顺序也满足:HCl>H2S>PH3,故C正确;
D.少量的Cl2通入FeBr2溶液中,亚铁离子的还原性大于溴离子,亚铁离子优先反应被氧化成铁离子,则反应生成FeCl3和FeBr3,而少量的Cl2通入FeI2溶液中,碘离子的还原性大于亚铁离子,则碘离子优先反应,碘离子反应完全后亚铁离子才反应,则溶液中不存在FeI3,故D错误;
故选C.

点评 本题考查了探究化学规律,题目难度中等,涉及元素周期律、氧化还原反应中氧化性、还原性强弱判断、电解原理的应用等知识,试题知识点较多,充分考查学生的分析能力、理解能力及灵活应用能力;D为易错点,注意明确碘离子与亚铁离子的还原性强弱.

练习册系列答案
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1.实验室下列物质的保存方法中,不正确的是(  )
A.氢氧化钠溶液盛装在用橡胶塞的试剂瓶中
B.氢氟酸盛装在细口玻璃瓶中
C.硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中
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18.(1)在化学反应中,只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应,这些分子被称为活化分子.使普通分子变成活化分子所需要提供的最低限度的能量叫活化能,其单位通常用kJ•mol-1表示.请认真观察下图,然后回答问题.
图中所示反应是放热(填“吸热”或“放热”)反应,该反应需要(填“需要”或“不需要”)加热,该反应的△H=E2-E1 (用含E1、E2的代数式表示).
(2)1.00L1.00mol•L-1 H2SO4溶液与2.00L1.00mol•L-1 NaOH溶液完全反应,放出114.6kJ热量,表示其中和热的热化学方程式为NaOH(aq)+$\frac{1}{2}$H2SO4(aq)=$\frac{1}{2}$Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol.
(3)已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量,该反应的热化学方程式是S(s)+O2(g)=SO2(g);△H=-296.8 kJ/mol.
(4)发射航天器常以联氨(N2H4)为燃料,N02为推进剂,燃烧生成氮气和水蒸气,火焰温度可达2700℃,已知:N2(g)+2O2(g)═2N02(g)△H=+67.7kJ-mol-1
N2H4(g)+02(g)═N2(g)+2H20(g)△H=-534KJ-mol-1
对N2H4和NO2反应的说法不正确的是(  )
A.N2H4与NO2反应时NO2作氧化剂
B.氮气既是氧化产物,又是还原产物
C.生成1molN2转移8mol电子
D.该反应的热化学方程式为2N2H4(g)+2NO2(g)═3N2(g)+4H20(g).

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15.能正确表示下列反应的离子方程式的是(  )
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14.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是(  )
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