Question

12．已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH${\;}_{4}^{+}$、Cl^-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种：
A．c（Cl^-）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
B．c（Cl^-）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
D．c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（OH^-）
①上述关系一定不正确的是B（填序号）．
②若溶液中只有一种溶质，则该溶液中离子浓度的大小关系为A（填序号）．
③若四种离子浓度关系有c（NH${\;}_{4}^{+}$）=c（Cl^-），则该溶液显中性（填“酸性”、“碱性”或“中性”）．

Answer 1

分析 ①任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；
②若溶液中只有一种溶质，为NH₄Cl，溶液呈酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），但水解程度很小；
③若四种离子浓度关系有c（NH₄⁺）=c（Cl^-），根据电荷守恒判断c（H⁺）、c（OH^-）相对大小．

解答 解：①任何电解质溶液中都存在电荷守恒，如果c（OH^-）＞c（H⁺），根据电荷守恒得c（Cl^-）＜c（NH₄⁺），故B一定错误，
故答案为：B；
 ②若溶液中只有一种溶质，为NH₄Cl，溶液呈酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），根据电荷守恒得c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），但水解程度很小，所以离子浓度大小顺序是c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案为：A；
③若四种离子浓度关系有c（NH₄⁺）=c（Cl^-），根据电荷守恒得c（H⁺）=c（OH^-），溶液呈中性，
故答案为：中性．

点评 本题考查离子浓度大小比较，题目难度中等，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，根据溶液酸碱性确定其它离子浓度相对大小，侧重考查学生分析问题、解答问题能力．