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    在醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（　　）
    ①0.1mol?L-1的醋酸溶液的pH约为3
    ②醋酸易溶于水
    ③0.1mol?L-1的醋酸溶液10ml恰好与10ml0.1mol?L-1的NaOH溶液完全反应
    ④在相同条件下下，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱
    ⑤在常温常压下，0.1mol?L-1的醋酸钠溶液的pH大于7．
    A、①②④B、③④⑤
    C、①④⑤D、②③④
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：在水溶液里或熔融状态下部分电离的电解质为弱电解质，可以根据其电离程度或其强碱盐的酸碱性判断酸的强弱．
    解答： 解：①0.1mol?L-1的醋酸溶液的pH约为3，氢离子浓度小于醋酸浓度，说明醋酸不完全电离，存在电离平衡，所以能证明醋酸为弱电解质，故正确；
    ②醋酸能溶于水，只能说明其溶解性强弱，但不能说明其电离程度，所以不能证明为弱电解质，故错误；
    ③0.1mol?L-1的醋酸溶液10ml恰好与10ml0.1mol?L-1的NaOH溶液完全反应，只能说明醋酸为一元酸，但不能证明醋酸的电离程度，所以不能证明醋酸为弱电解质，故错误；
    ④在相同条件下下，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱，说明醋酸的电离程度小于氯化氢，氯化氢为强电解质，则醋酸为弱电解质，故正确；
    ⑤在常温常压下，0.1mol?L-1的醋酸钠溶液的pH大于7，说明醋酸钠是强碱弱酸盐，则醋酸为弱电解质，故正确；
    故选C．
    点评：本题考查了电解质强弱的判断，电解质的强弱是根据电解质的电离程度划分的，与电解质的溶解性强弱无关，为易错点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

    （1）写出由①③⑧元素形成的既含离子键又含共价键的化合物电子式：
     
    ，此化合物溶于水呈
     
    性．
    （2）④⑤⑥离子半径由小到大依次是
     
    ．（用离子符号表示）
    （3）含元素⑧的单质，在作自来的消毒剂时，能与自来水中的有机物反应生成对人体有害的物质，现已逐步淘汰，下列可代替它作自来水消毒剂的是
     
    ．（填编号）
    A．NH2C1  B．A1C13 C．K2FeO4     D．C1O2
    （4）W与④是相邻的同主族元素，在下表中列出WO2的各种不同化学性质，举例并写出相应的化学方程式：
    编号 性质 化学方程式或文字说明
    示例 漂白性 与某些有色物质形成不稳定的无色物质
    Ⅰ 还原性 2H2O+2SO2+O2=2HSO4
    Ⅱ
     
     
    Ⅲ
     
     
    用化学方程式证明W和④两种元素非金属性的强弱
     
    ．
    （5）由表中元素形成的常见物质X、Y、A、B，其中X、Y为化合物，A、B为同族元素组成的单质，它们之间可发生如图所示反应，写出其可能的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列能正确表示水解的离子方程式是（　　）
    A、CH3COOH+H2O?CH3COO-+H3O+
    B、Br-+H2O?HBr+OH-
    C、CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
    D、NH4++H2O?NH3?H2O+H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式中正确的是（　　）
    A、H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
    B、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+═2Fe2+
    C、向Na2CO3溶液中通入CO2：CO32-+CO2+H2O═2HCO3-
    D、将少量SO2通入到NaClO溶液里：SO2+2ClO-+H2O=SO32-+2HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在常温常压下，a、b、c、d四支相同的试管中，分别装有混合后的两种气体．其中abc中两种气体以等物质的量混合，a试管内是NO2和NO，b试管内是Cl2和SO2，c试管内是NO和O2，d试管内是NO2和O2（体积比为4：1）．将四支试管倒立于水槽中，最终水面上升高度最小的是（　　）
    A、aB、bC、cD、d

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是（　　）
    A、K+  MnO4-  Cl-  SO42-
    B、Na+   H+    NO3-   Cl-
    C、Na+  SO42-  Cu2+  Cl-
    D、Na+   NO3-  Cl-    Ba2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A、饱和纯碱（Na2CO3）溶液中：2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
    B、1mol/L的（NH4）2SO4溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
    C、0.10mol/L醋酸钠溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
    D、等体积，pH=3的盐酸和醋酸分别与足量锌反应后，c（Cl-）=c（CH3COO-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知X、Y、Z、W都是短周期元素，它们的原子序数依次递增．X元素的一种核素只由质子和电子构成，Y元素是气态氢化物中氢的质量分数最大的元素，Z元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物发生化合反应生成盐，W原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍．回答下列问题：
    （1）元素X与元素W形成的原子个数比为1：1的化合物中的化学键是
     
    ．元素Y与元素W形成的原子个数比为1：1的化合物在工业上的一种重要用途是
     
    ．元素X与元素Y形成的原子个数比为1：1的化合物能在浓硫酸作用下与浓硝酸反应，其化学方程式为
     
    ．
    （2）元素Z与元素X形成的原子个数比为1：2的化合物和元素Z与元素W形成的原子个数比为1：2的化合物均用作火箭推进剂，写出它们燃烧反应的化学方程式
     
    ．
    （3）X、Y和W可组成一化合物，其原子个数比为6：2：1．该化合物能与酸性重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液反应生成Cr3+等物质，其离子方程式为
     
    ．
    （4）X、Y、Z和W可组成化合物，其原子个数比为5：1：1：3．该化合物化学式为
     
    ，该化合物与足量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式为
     
    ．
    （5）X、Y、Z和W可组成化合物，其原子个数比为4：1：2：1．该化合物是一种常见的化肥，其结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列解释事实的反应方程式正确的是（　　）
    A、氨水使酚酞溶液变红：NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    B、向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2，溶液中有红褐色沉淀生成：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+
    C、铅蓄电池放电时的正极反应为：PbO2+2e-+4H+═Pb2++2H2O
    D、钢铁的析氢腐蚀与吸氧腐蚀的负极电极反应相同：Fe-3e-═Fe3+

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