在25℃时.水的电离达到平衡:H2OH++OH-,ΔH＞0.下列叙述正确的是 A．向水中加入稀氨水.平衡逆向移动.c(OH-)降低 B．向水中加入少量固体硫酸酸氢钠.c(H+)增大.Kw不变 C．向水中加入少量固体CH3COONa.平衡正向移动.c(H+)降低 D．将水加热.Kw增大.溶液仍为中性.pH不变题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在25℃时，水的电离达到平衡：H₂OH^＋＋OH^-；ΔH＞0，下列叙述正确的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH^-)降低

B．向水中加入少量固体硫酸酸氢钠，c(H^＋)增大，K_w不变

C．向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡正向移动，c(H^＋)降低

D．将水加热，K_w增大，溶液仍为中性，pH不变

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科目：高中化学 来源： 题型：

在25℃时，纯水的电离度为α₁，pH=3的醋酸中水的电离度为α₂，pH=11的氢氧化钠溶液中水的电离度为α₃．若将上述醋酸溶液和氢氧化钠溶液按一定体积混合，使他们恰好完全反应，反应后所得溶液中水的电离度为α₄，则下列关系正确的是（　　）

A．α₂=α₃＜α₁＜α₄

B．α₃＜α₂＜α₁＜α₄

C．α₁＜α₃＜α₂＜α₄

D．α₂=α₃＜α₄＜α₁

科目：高中化学 来源：2012-2013学年湖北荆门高二上学期期末教学质量检测化学试卷（带解析） 题型：单选题

水的电离方程为H₂OH⁺+OH^—，在不同的温度下，其平衡常数K（25℃）=1×10^-14， K（35℃）=2.1×10^-14，则下列叙述正确的是：

A．c（H⁺）随着温度的升高而降低	B．在35℃时，C（H⁺）> C（OH^—）
C．在25℃时，水的电离常数为1.8×10^-16	D．水的电离是放热的

科目：高中化学 来源：2014届湖北荆门高二上学期期末教学质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

水的电离方程为H₂OH⁺+OH^—，在不同的温度下，其平衡常数K（25℃）=1×10^-14， K（35℃）=2.1×10^-14，则下列叙述正确的是：

A．c（H⁺）随着温度的升高而降低 B．在35℃时，C（H⁺）> C（OH^—）

C．在25℃时，水的电离常数为1.8×10^-16 D．水的电离是放热的

科目：高中化学 来源： 题型：

水的电离方程为H₂OH⁺+OH^—，在不同的温度下，其平衡常数K（25℃）=1×10^-14， K（35℃）=2.1×10^-14，则下列叙述正确的是：

A．C（H⁺）随着温度的升高而降低 B．在35℃时，C（H⁺）> C（OH^—）

C．在25℃时，水的电离常数为1.8×10^-16D．水的电离是放热的

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