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    12．根据下列反应所画图象正确的是（　　）
    ABCD
    将二氧化硫通入到一定量氯水中将氯化铝溶液滴入到一定量NaOH溶液中NaOH溶液加入AlCl3、Mg（NO3）2、HNO3溶液将铁粉加入到一
    定量氯化铁溶液中
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A、二氧化硫与氯气反应生成硫酸和盐酸，酸性增强，pH减小；
    B、将氯化铝溶液滴入到一定量NaOH溶液中开始无沉淀，将氢氧根转化为偏铝根离子，然后滴入氯化铝产生沉淀；
    C、NaOH溶液加入AlCl3、Mg（NO3）2、HNO3溶液，氢氧化钠首先与硝酸反应，然后与镁离子和铝离子反应生成氢氧化铝和氢氧化镁沉淀，随后氢氧化铝溶解，最后只有氢氧化镁沉淀；
    D、铁与铁离子发生氧化还原反应生成亚铁离子．

    解答 解：A、SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，生成物酸性增强，pH减小，故A正确；
    B、将氯化铝溶液滴入到一定量NaOH溶液中开始无沉淀，将氢氧根转化为偏铝根离子，然后滴入氯化铝产生沉淀，后然后沉淀逐渐增加，直到偏铝酸根离子完全沉淀，沉淀量达到最大值，最后不变，图象不符合，故B错误；
    C、NaOH溶液加入AlCl3、Mg（NO3）2、HNO3溶液，氢氧化钠首先与硝酸反应，然后与镁离子和铝离子反应生成氢氧化铝和氢氧化镁沉淀，随后氢氧化铝溶解，最后只有氢氧化镁沉淀，所以无中间平衡于横坐标的一条线段，故C错误；
    D、铁与铁离子发生氧化还原反应生成亚铁离子，所以亚铁离子的浓度增大，而不是减小，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了元素化合物的性质，题目难度不大，题目涉及铝的化合物、氯水、二氧化硫、铁离子等物质，侧重于基础知识的考查．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．海水是镁的主要来源之一．从海水中提取镁可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②向引入的海水中加入石灰乳，沉降、洗涤、过滤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥；④电解得到产物．
    （1）以上提取镁的全过程中，没有涉及的化学反应类型是C（填序号）．
    A．分解反应B．化合反应C．置换反应D．复分解反应
    （2）下列关于提取镁的说法中不正确的是C（填序号）．
    A．此法的优点之一是原料来自大海
    B．进行①②③步骤的目的是富集MgCl2
    C．可用电解熔融氧化镁的方法制取镁
    D．电解冶炼镁要消耗大量电能
    （3）电解熔融氧化镁制取镁的化学反应方程式MgCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
    （4）③中沉淀物与盐酸反应的离子反应方程式Mg（OH）2+H+=Mg2++H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其生产工艺如图1：

    （1）“合成”步骤可以得到ClO2，其反应的化学方程式为2NaClO3+SO2+H2SO4═2NaHSO4+2ClO2．
    （2）“电解”步骤阳极会生成一种气体，其化学式为Cl2．
    （3）反应生成的ClO2可用于高效脱除烟气中的SO2．以ClO2脱除SO2实验时SO2脱除率与溶液pH关系如图2所示．pH在3～7.6之间时，随pH增大，ClO2氧化性减弱，脱硫率降低．而当pH＞7.6时，随pH增大，SO2脱除率又升高，其原因可能为碱性条件下OH-吸收SO2．
    （4）国家标准规定产品中优级纯试剂纯度≥99.8%，分析纯试剂纯度≥99.7%，化学纯试剂纯度≥99.5%．为了确定某批次NaClO2产品的等级，研究小组设计测定方案如下：取10.00g样品，用适量蒸馏水溶解后，加入略过量的KI溶液；充分反应后，将反应液定容至200mL，取出20.00mL于锥形瓶；向锥形瓶中滴加两滴淀粉溶液，用2.00mol•L-1的Na2S2O3溶液与之反应，消耗Na2S2O3溶液22.00mL．该样品可达化学纯试剂纯度．（写出计算过程）
    已知：ClO2-+4I-+4H+═2H2O+2I2+Cl-，I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，每生成2.24L O2，转移的电子数一定为0.4NA
    B．常温下，7.8g苯中所含C-H数位0.6NA
    C．常温常压下，1.8g甲基（-CD3）中含有的中子数为NA
    D．25℃时，1.0L  PH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．已知25℃、101kpa时，一些物质的燃烧热为：
    化学式CO（g）H2（g）CH3OH（l）CH4（g）
    △H/（kJ/mol）-283.0-285.8-726.5-890.3
    请回答下列问题．
    （1）写出该条件下CH3OH（l）完全燃烧的热化学方程式：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5KJ•mol-1．
    （2）根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（l）；△H=-128.1KJ•mol-1．
    （3）工业上利用水煤气合成甲醇的主要反应可表示为0.5CO（g）+H2（g）?0.5CH3OH（g）△H=-45.4kJ•mol-1．向容积为1L的密闭容器中加入0.10mol H2和0.05mol CO，在一定温度下发生上述反应，10min后反应达到平衡状态，测得放出热量3.632kJ．
    ①相同温度条件下，上述反应的化学平衡常数K=100．
    ②若容器容积不变，下列措施可增加CH3OH产率的是BD（填写序号）．
    A．升高温度
    B．将CH3OH（g）从体系中分离
    C．充入He，使体系总压强增大
    D．再充入0.10mol H2和0.05molCO
    E．加入催化剂
    ③反应达到平衡后，保持其他条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡将正向（选填“逆向”“正向”或“不”）移动，化学平衡常数K不变（选填“增大”“减小”或“不变”）．
    ④温度、容积相同的甲、乙两个密闭容器，若甲中加入1molCO和2mol H2，乙中加入1mol CH3OH（g），反应达到平衡时甲放出的热量为Q1kJ，乙吸收的热量为Q2 kJ，反应物的转化率分别为a1、a2．则Q1+Q2=90.8；a1+a2=1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．写出下列反应离子方程式
    （1）碳酸钙和盐酸CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
    （2）氢氧化钡溶液和稀硫酸Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O 
    （3）2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
    （4）向澄清石灰水中通入少量二氧化碳Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O
    （5）往碳酸氢钠溶液中加入Ba（OH）2溶液至溶液中的碳酸氢根离子完全转化为沉淀Ba2++OH-+HCO32-═BaCO3↓+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列各图是中学化学常见的几个实验操作，其中错误的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．有四种正盐的混合溶液，含有0.2mol•L-1Na+、0.25mol•L-1Mg2+、0.4mol•L-1Cl-，则SO42-的浓度为0.15mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．从海水中提取溴的过程可采用如图表示：
    （1）氧化海水中的Br所用的氧化剂一般为Cl2；
    （2）在酸性条件下，而不能在碱性..条件下氧化Br的原因是（用化学方程式表示）3Br2+6OH-=5Br-+BrO3-+3H2O；
    （3）氧化后生成的单质溴为什么可用热空气吹出？原因是溴单质易挥发；
    （4）用热空气吹出的Br2用SO2和水吸收，写出这一反应的化学方程式Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，该反应中SO2体现还原性（选填氧化性、还原性、漂白性或酸性）．

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