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12.根据下列反应所画图象正确的是(  )
ABCD
将二氧化硫通入到一定量氯水中将氯化铝溶液滴入到一定量NaOH溶液中NaOH溶液加入AlCl3、Mg(NO32、HNO3溶液将铁粉加入到一
定量氯化铁溶液中
A.AB.BC.CD.D

分析 A、二氧化硫与氯气反应生成硫酸和盐酸,酸性增强,pH减小;
B、将氯化铝溶液滴入到一定量NaOH溶液中开始无沉淀,将氢氧根转化为偏铝根离子,然后滴入氯化铝产生沉淀;
C、NaOH溶液加入AlCl3、Mg(NO32、HNO3溶液,氢氧化钠首先与硝酸反应,然后与镁离子和铝离子反应生成氢氧化铝和氢氧化镁沉淀,随后氢氧化铝溶解,最后只有氢氧化镁沉淀;
D、铁与铁离子发生氧化还原反应生成亚铁离子.

解答 解:A、SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4,生成物酸性增强,pH减小,故A正确;
B、将氯化铝溶液滴入到一定量NaOH溶液中开始无沉淀,将氢氧根转化为偏铝根离子,然后滴入氯化铝产生沉淀,后然后沉淀逐渐增加,直到偏铝酸根离子完全沉淀,沉淀量达到最大值,最后不变,图象不符合,故B错误;
C、NaOH溶液加入AlCl3、Mg(NO32、HNO3溶液,氢氧化钠首先与硝酸反应,然后与镁离子和铝离子反应生成氢氧化铝和氢氧化镁沉淀,随后氢氧化铝溶解,最后只有氢氧化镁沉淀,所以无中间平衡于横坐标的一条线段,故C错误;
D、铁与铁离子发生氧化还原反应生成亚铁离子,所以亚铁离子的浓度增大,而不是减小,故D错误;
故选A.

点评 本题考查了元素化合物的性质,题目难度不大,题目涉及铝的化合物、氯水、二氧化硫、铁离子等物质,侧重于基础知识的考查.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.海水是镁的主要来源之一.从海水中提取镁可按如下步骤进行:①把贝壳制成石灰乳;②向引入的海水中加入石灰乳,沉降、洗涤、过滤沉淀物;③将沉淀物与盐酸反应,结晶、过滤、干燥;④电解得到产物.
(1)以上提取镁的全过程中,没有涉及的化学反应类型是C(填序号).
A.分解反应B.化合反应C.置换反应D.复分解反应
(2)下列关于提取镁的说法中不正确的是C(填序号).
A.此法的优点之一是原料来自大海
B.进行①②③步骤的目的是富集MgCl2
C.可用电解熔融氧化镁的方法制取镁
D.电解冶炼镁要消耗大量电能
(3)电解熔融氧化镁制取镁的化学反应方程式MgCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑.
(4)③中沉淀物与盐酸反应的离子反应方程式Mg(OH)2+H+=Mg2++H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其生产工艺如图1:

(1)“合成”步骤可以得到ClO2,其反应的化学方程式为2NaClO3+SO2+H2SO4═2NaHSO4+2ClO2
(2)“电解”步骤阳极会生成一种气体,其化学式为Cl2
(3)反应生成的ClO2可用于高效脱除烟气中的SO2.以ClO2脱除SO2实验时SO2脱除率与溶液pH关系如图2所示.pH在3~7.6之间时,随pH增大,ClO2氧化性减弱,脱硫率降低.而当pH>7.6时,随pH增大,SO2脱除率又升高,其原因可能为碱性条件下OH-吸收SO2
(4)国家标准规定产品中优级纯试剂纯度≥99.8%,分析纯试剂纯度≥99.7%,化学纯试剂纯度≥99.5%.为了确定某批次NaClO2产品的等级,研究小组设计测定方案如下:取10.00g样品,用适量蒸馏水溶解后,加入略过量的KI溶液;充分反应后,将反应液定容至200mL,取出20.00mL于锥形瓶;向锥形瓶中滴加两滴淀粉溶液,用2.00mol•L-1的Na2S2O3溶液与之反应,消耗Na2S2O3溶液22.00mL.该样品可达化学纯试剂纯度.(写出计算过程)
已知:ClO2-+4I-+4H+═2H2O+2I2+Cl-,I2+2S2O32-═2I-+S4O62-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A.标准状况下,每生成2.24L O2,转移的电子数一定为0.4NA
B.常温下,7.8g苯中所含C-H数位0.6NA
C.常温常压下,1.8g甲基(-CD3)中含有的中子数为NA
D.25℃时,1.0L  PH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.已知25℃、101kpa时,一些物质的燃烧热为:
化学式CO(g)H2(g)CH3OH(l)CH4(g)
△H/(kJ/mol)-283.0-285.8-726.5-890.3
请回答下列问题.
(1)写出该条件下CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式:CH3OH(l)+$\frac{3}{2}$O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-726.5KJ•mol-1
(2)根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(l);△H=-128.1KJ•mol-1
(3)工业上利用水煤气合成甲醇的主要反应可表示为0.5CO(g)+H2(g)?0.5CH3OH(g)△H=-45.4kJ•mol-1.向容积为1L的密闭容器中加入0.10mol H2和0.05mol CO,在一定温度下发生上述反应,10min后反应达到平衡状态,测得放出热量3.632kJ.
①相同温度条件下,上述反应的化学平衡常数K=100.
②若容器容积不变,下列措施可增加CH3OH产率的是BD(填写序号).
A.升高温度
B.将CH3OH(g)从体系中分离
C.充入He,使体系总压强增大
D.再充入0.10mol H2和0.05molCO
E.加入催化剂
③反应达到平衡后,保持其他条件不变,若只把容器的体积缩小一半,平衡将正向(选填“逆向”“正向”或“不”)移动,化学平衡常数K不变(选填“增大”“减小”或“不变”).
④温度、容积相同的甲、乙两个密闭容器,若甲中加入1molCO和2mol H2,乙中加入1mol CH3OH(g),反应达到平衡时甲放出的热量为Q1kJ,乙吸收的热量为Q2 kJ,反应物的转化率分别为a1、a2.则Q1+Q2=90.8;a1+a2=1.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

17.写出下列反应离子方程式
(1)碳酸钙和盐酸CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
(2)氢氧化钡溶液和稀硫酸Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2
(3)2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
(4)向澄清石灰水中通入少量二氧化碳Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O
(5)往碳酸氢钠溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液中的碳酸氢根离子完全转化为沉淀Ba2++OH-+HCO32-═BaCO3↓+H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列各图是中学化学常见的几个实验操作,其中错误的是(  )
A.B.C.D.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

1.有四种正盐的混合溶液,含有0.2mol•L-1Na+、0.25mol•L-1Mg2+、0.4mol•L-1Cl-,则SO42-的浓度为0.15mol/L.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.从海水中提取溴的过程可采用如图表示:
(1)氧化海水中的Br所用的氧化剂一般为Cl2
(2)在酸性条件下,而不能在碱性..条件下氧化Br的原因是(用化学方程式表示)3Br2+6OH-=5Br-+BrO3-+3H2O;
(3)氧化后生成的单质溴为什么可用热空气吹出?原因是溴单质易挥发;
(4)用热空气吹出的Br2用SO2和水吸收,写出这一反应的化学方程式Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4,该反应中SO2体现还原性(选填氧化性、还原性、漂白性或酸性).

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