精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
l3C­­­—NMR(核磁共振)、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构,下面有关13C、15N叙述正确的是(   )
A.13C与15N有相同的中子数        B.13C与C60互为同素异形体
C. 15N与14N互为同位素           D.15N的核外电子数与中子数相同
C

试题分析:A.13C与15N的中子数分别为7、8,故A错误;
B.13C为原子,C60为单质,二者不是同素异形体,故B错误;
C.15N与14N为质子数都是7,但中子数不同的原子,则互为同位素,故C正确;
D.15N的核外电子数为7,中子数为15-7=8,故D错误;
故选C。
点评:本题考查原子的构成及原子中的数量关系,较简单,熟悉同位素、同素异形体的概念及判断可解答。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题


A
 
 
B
 
 
 
C
D
E
F
 
G
 
H
 
 
 
I
 

a

 

 
 
 
 
 

b

 

 
 
 
 
 
 
 

c

 

 

d

 

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
(1)在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为            
(A)a (B)b (C)c (D)d
(2)G元素与 E元素形成的化合物中阴阳离子个数比为1:1的物质的化学式是         ,
表格中九种元素的最高价氧化物对应的水化物中,碱性最强的化合物的电子式是       ,酸性最强的是         (用化合物的化学式表示,下同),属于两性氢氧化物的是         
(3)C、D、E、F四种元素中,气态氢化物稳定性最差的物质的空间结构为           
(4)G、H两元素相比较,金属性较强的是         (填名称),可以验证该结论的实验是      。(填编号)
(a)看那种原子失去的电子越多,金属性越强。
(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
(c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用,并滴入酚酞溶液
(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

某元素的一种核素X 的质量数为A,含N个中子,它与1H 原子组成HmX 分子。在a g H mX中所含质子的物质的量是
A.molB.mol
C.molD.mol

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大,其中X与Y、Z、W所形成的常见化合物在常温下均呈气态,在周期表中Z与W左右相邻,Y的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成盐,且Y的核电荷数与W的最外层电子数相同。请回答下列问题:
(1)Z基态原子的核外电子排布式是                       
(2)X、Y可组成一化合物,其原子个数之比为5:1。其化学式中含有的化学键有                        
(3)YX3分子的空间构型是         ,中心原子的杂化方式是     ;Y的氢化物的沸点比W的氢化物的沸点         (填“高”或“低”)。
(4)Z2W2分子中,W与Z均满足8e-稳定结构,则Z 2W2的电子式为                              

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

W、Q、A、B、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素,已知W与X在同一主族;Q的阴离子和A的阳离子具有相同的电子层结构,且两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体F;A、B、Z三种元素的原子最外层共有11个电子,且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水;X元素的最外层电子数比次外层电子数少4;Y元素的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
(1)W元素在周期表中的位置是                                   
淡黄色固体F中含有的化学键是                               
(2)A与Y两元素可形成化合物,用电子式表示此化合物的形成过程:
                                                                       。
(3)写出A、B两元素的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式:
                                                                     。
(4)A、B、Y、Z四种元素的简单离子的离子半径由大到小的顺序为:             。(用离子符号表示)
(5)X、Y、Z三种元素的氢化物的稳定性由强到弱的顺序为:                         。(用化学式表示)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列说法中,正确的是                                                 (    )
A.在周期表里,主族元素所在的族序数等于原子核外电子数
B.稀有气体元素的原子最外层电子数均为8
C.在周期表里,元素所在的周期数等于原子核外电子层数
D.元素的原子序数越大,其原子半径也越大

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

根据原子结构、元素周期表和元素周期律的知识回答下列问题:
(1)B是1~36号元素原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素,B元素的名称是____,在元素周期表中的位置是____________________。
(2)C元素基态原子的电子排布图是下图中的_______(填序号),另一电子排布图不能作为基态原子的电子排布图是因为它不符合_______(从A B C中选择)。

A.能量最低原理    B.泡利原理   C.洪特规则
(3)依据正负化合价代数和等于0,H元素可以放在周期表中的        
(4)氯化铵的电子式        

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列叙述不正确的是
A.13C和14C属于同一元素,它们互为同位素
B.1H和2H是不同的核素,它们的质子数相等
C.14C和14N的质量数相等,它们的中子数不等
D.6Li和7Li的电子数相等,中子数也相等

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所示,其中C元素是地壳中含量最多的金属元素。
 
 
A
B
C
D
 
 
填写下列空白:
(1)写出D的氧化物的一种用途                         
(2)常温下,A的最高价氧化物对应水化物的浓溶液可用C单质制成的容器盛放,原因是               ;但NaOH溶液能溶解C的单质,有关的离子方程式为                                        
(3)A、B两种元素的气态氢化物结合质子的能力由大到小的顺序为       (填化学式),用一个离子方程式证明                                      
(4)常温下,A的某种氧化物为红棕色气体,1 mol该气体与水完全反应放出46kJ热量,写出该反应的热化学方程式                                           
(5)A的气态氢化物为甲,甲遇浓盐酸产生白烟,用电子式表示白烟的化学组成     。常温下,向VL pH=a的甲的水溶液中加入VL pH=b的盐酸,且a+b=14,则反应后溶液的pH     7(填“>”、“<”或“无法确定”),所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是                                         。

查看答案和解析>>

同步练习册答案