Question

在浓盐酸中H₃AsO₃与SnCl₂反应的离子方程式为：3SnCl₂+12Cl^-+2H₃AsO₃+6H⁺═2As+3SnCl₆^2-+6M，关于该反应的说法中正确的是（　　）

• A、氧化剂是H₃AsO₃
• B、还原性：Cr＞As
• C、每生成1mol As，反应中转移电子的物质的量为6mol
• D、M为OH^-

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：3SnCl₂+12Cl^-+2H₃AsO₃+6H⁺═2As+3SnCl₆^2-+6M，由电荷守恒可知，M为中性微粒，由原子守恒可知，M为H₂O，反应中As元素的化合价降低，Sn元素的化合价升高，以此来解答．

解答： 解：A．反应中As元素的化合价降低，所以氧化剂是H₃AsO₃，故A正确；
B．利用该反应，不能确定Cr、As的还原性关系，故B错误；
C．每生成1mol As，反应中转移电子的物质的量为1mol×（3-0）=3mol，故C错误；
D．由原子守恒可知，M为H₂O，故D错误；
故选：A．

点评：本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，选项B为解答的易错点，题目难度不大．