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    14．12mol•L-1盐酸的密度为1.19g•cm-3，现取12mol•L-1盐酸100mL，加多少毫升水才能配成密度为1.1g•cm-3的6mol•L-1的盐酸（　　）
    A．100mLB．99mLC．101mLD．98mL

    分析 根据稀释定律计算稀盐酸的体积，根据m=ρV计算浓盐酸、稀盐酸的质量，可以计算需要计算水的质量，水的密度为1g/mL，进而计算需要加入水的体积．

    解答 解：根据稀释定律，稀释前后HCl的物质的量不变，则稀盐酸的体积为$\frac{100mL×12mol/L}{6mol/L}$=200mL，
    故需要加入水的质量为：200mL×1.1g/mL-100mL×1.19g/L=101g，故需要加入水的体积为101g÷1g/mL=101mL，
    故选：C．

    点评 本题考查物质的量浓度有关计算，难度不大，注意利用稀释定律计算．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关物质的性质和用途的说法正确，且存在因果关系的是（　　）
    A．碳酸钠能和酸反应，可用碳酸钠治疗胃酸过多
    B．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料
    C．MgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐火材料
    D．明矾具有强氧化性，常用于自来水的杀菌消毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列物质的电子式书写正确的是（　　）
    A．氯化氢  H+[${\;}_{•}^{×}$$\underset{\stackrel{••}{Cl}}{••}$${\;}_{•}^{•}$]-
    B．二氧化碳  ${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$C${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$
    C．氮气 
    D．氯化镁[${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{Cl}}{••}$${\;}_{•}^{×}$]-Mg2+[${\;}_{•}^{×}$Cl${\;}_{•}^{•}$]-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．（1）现有下列物质：①O2 ②Na2O2 ③Ca（OH）2 ④NH3 ⑤H2O2 ⑥CaCl2 ⑦NH4Cl．由离子键和非极性键构成的物质是②，只由极性键构成的物质是④，由极性键和非极性键构成的物质是⑤，由离子键和极性键构成的物质是③⑦，属于共价化合物的是④⑤．
    （2）相同质量的D2O和H2O中质子数之比是9：10；相同物质的量的D2O和H2O中中子数之比是5：4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．科学家研制出的八硝基立方烷（结构如图所示，碳原子未画出）是一种新型高能炸药，爆炸分解得到无毒、稳定的物质，下列说法正确的是（　　）
    A．分子中C、N间形成非极性键
    B．1mol该分子中含8mol二氧化氮
    C．该物质可能由立方烷发生取代反应而得
    D．该物质爆炸产物是NO2、C02、H20

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法不正确的是（　　）
    A．等质量的N02与N204，所含质子数一定相等
    B．等体积的N2O与NO2的原子总数一定相等
    C．等物质的量的02与03的质量比为2：3
    D．分子中含有相等原子数的NH3与H2的电子数之比为5：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．欲使NaCl、NH4Cl和SiO2的混合物分开，其必要的操作为（　　）
    A．升华、溶解、过滤、蒸发B．溶解、过滤、蒸发、分液
    C．加热、溶解、过滤、结晶D．溶解、过滤、分馏、结晶

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃的条件下△H应该不相同
    B．化学反应中的能量变化都表现为热量变化
    C．任何放热反应在常温下一定能发生
    D．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．试写出1mol Br2和1mol反应生成的化合物的结构简式．

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