将11.5 g钠.9 g铝.28 g铁分别投入200 mL 1 mol/L的盐酸中.下列说法正确的是 [ ]A．钠与盐酸反应最剧烈.产生的气体最多 B．铝与盐酸反应的剧烈程度仅次于钠.但产生的气体最多 C．铁与盐酸反应产生的气体比钠多 D．反应结束时产生的气体一样多题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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将11.5 g钠、9 g铝、28 g铁分别投入200 mL 1 mol/L的盐酸中，下列说法正确的是

[ ]

A．钠与盐酸反应最剧烈，产生的气体最多
B．铝与盐酸反应的剧烈程度仅次于钠，但产生的气体最多
C．铁与盐酸反应产生的气体比钠多
D．反应结束时产生的气体一样多

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2009?江门一模）实验室制备纯碱的主要步骤是：
①将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度在30-35℃，搅拌下分批加入研细的NH₄HCO₃固体
②加料完毕后，继续保温30分钟
③静置、过滤得NaHCO₃晶体
④用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧，制得Na₂CO₃固体．
四种盐在不回温度下的溶解度（g/l00g水）表

	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃	100℃
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	39.8
NH₄HCO₃	11.9	15.8	21.0	27.0	-①
NaHCO₃	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7	14.5	16.4
NH₄Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.3	77.3

①＞35℃NH₄HC0₃会有分解
请回答：
（1）反应温度控制在30-35℃，是因为

温度高于35℃NH₄HCO₃分解，温度低于30℃反应速率降低

；为控制此温度范围，采取的加热方法为

水浴加热

．
（2）加料完毕后，继续保温30分钟，目的是

使反应充分反应

；静置后只析出NaHCO₃品体的原因是

碳酸氢钠溶解度最小

．
（3）洗涤NaHCO₃晶体的操作是

把蒸馏水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置待蒸馏水滤出，重复操作2-3次

．
（4）过滤所得的母液中含有的溶质

NH₄Cl NaCl NH₄HCO₃ NaHCO₃

（以化学式表示）．
（5）写出本实验中制备纯碱的有关化学方程式

NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl

．
（6）测试纯碱产品中NaHCO₃含量的方法是：准确称取纯碱样品W g，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1-2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c （mol/L）的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色，所用HCl溶液体积为V₁ mL，再加1-2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，所用HCl溶液总体积为V₂mL，写出纯碱样品中NaHCO₃质量分数的计算式：

c(v2-v1)106

1000w

×100%

c(v2-v1)106

1000w

×100%

．

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科目：高中化学 来源：导学大课堂必修一化学人教版人教版 题型：013

将11.5 g钠、9 g铝、28 g铁分别投入200 mL　1 mol·L^－1的盐酸中，结果正确的是
[　　]
A．	钠与盐酸反应最剧烈，产生的气体最多
B．	铝与盐酸反应的速率仅次于钠，但产生的气体最多
C．	铁与盐酸反应产生的气体比钠多
D．	反应结束时产生的气体一样多