练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    高纯铜（纯度可达99．99%）广泛应用于电器工业。某粗铜样品中含Fe、Ni、Ag、Au等四种金属杂质，可用电解法进行精炼制得高纯铜。
    （1）请在下图1中标明电极材料和电解质溶液的名称
    （2）已知Ni的金属活动性介于Fe和Sn之间。则精炼完成后，在阳极底部的沉积物中可回收到的金属为
    __________（填化学式）。
    （3）若在实验室中完成此实验，可用铅蓄电池做电源。铅蓄电池的电池总反应式为：
    Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O，在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按上图2所示连接进行充电，充电一段时间后，则在A电极上生成__________（填化学式），B电极上生成________（填化学式）；充电完毕，铅蓄电池的正极是________极（填“A”或“B”）
    （4）电解完毕后，某兴趣小组欲对电解液中的离子进行分离，他们通过查阅资料，得知相关氢氧化物在不同pH下的溶解度曲线如图。
    ①结合上图分析，相同温度下Ksp[Cu(OH)2]、Ksp[Ni(OH)2]、Ksp[Fe(OH)2]由大到小的顺序为__________________________
    ②分离过程中，使上述溶液的pH逐渐增加，则溶液中的Cu2+、Fe3+和Ni2+沉淀的先后顺序依次为____________________。
    （1）左：精铜；右：粗铜；电解质为：硫酸铜溶液
    （2）Ag、Au
    （3）Pb；PbO2；B
    （4）①Ksp[Fe(OH)2]>Ksp[Ni(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]；②Fe3+、Cu2+、Fe2+
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （10分）

    （1）高纯铜（纯度可达99.99%）广泛应用于电器工业。某粗铜样品中含Fe、Ni、Ag、Au等四种金属杂质，可用电解法进行精炼制得高纯铜。

    请在如图中标明电极材料和电解质溶液的名称

    已知Ni的金属活动性介于Fe和Sn之间。则精炼完成后，在阳极底部的沉积物中可回收到的金属为 ________（填化学式）。

    （2）若在实验室中完成此实验，可用铅蓄电池做电源。铅蓄电池的电池总反应式为：

    2PbSO4+2H2O  Pb+PbO2+4H++2SO42-

    在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按上图所示连接进行充电，充电一段时间后，则在A电极上生成__________（填化学式），B电极上生成________（填化学式）；充电完毕，铅蓄电池的正极是________极（填“A”或“B”）

    （3）在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL含一种溶质的某蓝色稀溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量，电极增重0.16 g 。请回答下列问题：

    ①B电极的反应式_____________________。

    ②原溶液的物质的量浓度是_________________；电解后溶液的pH为 ________。（假设电解前后溶液的体积不变）

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2010年山东省潍坊市高三上学期开学摸底考试化学试题 题型：填空题

    （10分）
    （1）甲烷是一重要的清洁能源、请写出以KOH溶液为电解质溶液，甲烷燃料电池的正极反应式：             。
    （2）电解原理在化学工业中有广泛的应用。图中a为电解液，X和Y是两块电极板，则：

    ①若X和Y分别为铁和石墨，a为饱和食盐水，则电解时X电极反应式为                          。
    ②若X、Y分别为石墨和铁，a为饱和食盐水，则电解过程中生成的白色固体露置在空气中，可观察到的现象是                              。
    （3）高纯铜（纯度可达99.99%）广泛应用于电器工业。某粗铜样品中含Fe、Ni、Ag、Au等四种金属杂质，可用电解法进行精炼制得高纯铜。电解完毕后，某兴趣小组欲对电解溶中的离子进行分离，他们通过查阅资料，得知相关氢氧化物在不同pH下的溶解度曲线如下图。

    ①结合右图分析，相同温度下Kap[Cu(OH)2]、Kap[Ni(OH)2]、Kap[Fe(OH)2]由大到小的顺序为                              。
    ②分离过程中，使上述溶液的pH逐渐增加，则溶液中的Cu2+、Fe2+和Ni2+沉淀的先后顺序依次为            （填写离子符号）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2011-2012学年福建师大附中高二下学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （10分）
    （1）高纯铜（纯度可达99.99%）广泛应用于电器工业。某粗铜样品中含Fe、Ni、Ag、Au等四种金属杂质，可用电解法进行精炼制得高纯铜。
    请在如图中标明电极材料和电解质溶液的名称

    已知Ni的金属活动性介于Fe和Sn之间。则精炼完成后，在阳极底部的沉积物中可回收到的金属为 ________（填化学式）。
    （2）若在实验室中完成此实验，可用铅蓄电池做电源。铅蓄电池的电池总反应式为：
    2PbSO4+2H2O  Pb+PbO2+4H++2SO42-

    在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按上图所示连接进行充电，充电一段时间后，则在A电极上生成__________（填化学式），B电极上生成________（填化学式）；充电完毕，铅蓄电池的正极是________极（填“A”或“B”）
    （3）在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL含一种溶质的某蓝色稀溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量，电极增重0.16 g。请回答下列问题：

    ①B电极的反应式_____________________。
    ②原溶液的物质的量浓度是_________________；电解后溶液的pH为 ________。（假设电解前后溶液的体积不变）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013届福建师大附中高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）

    （1）高纯铜（纯度可达99.99%）广泛应用于电器工业。某粗铜样品中含Fe、Ni、Ag、Au等四种金属杂质，可用电解法进行精炼制得高纯铜。

    请在如图中标明电极材料和电解质溶液的名称

    已知Ni的金属活动性介于Fe和Sn之间。则精炼完成后，在阳极底部的沉积物中可回收到的金属为 ________（填化学式）。

    （2）若在实验室中完成此实验，可用铅蓄电池做电源。铅蓄电池的电池总反应式为：

    2PbSO4+2H2O  Pb+PbO2+4H++2SO42-

    在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按上图所示连接进行充电，充电一段时间后，则在A电极上生成__________（填化学式），B电极上生成________（填化学式）；充电完毕，铅蓄电池的正极是________极（填“A”或“B”）

    （3）在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL含一种溶质的某蓝色稀溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量，电极增重0.16 g 。请回答下列问题：

    ①B电极的反应式_____________________。

    ②原溶液的物质的量浓度是_________________；电解后溶液的pH为 ________。（假设电解前后溶液的体积不变）

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

       （1）甲烷是一重要的清洁能源、请写出以KOH溶液为电解质溶液，甲烷燃料电池的正极反应式：              。

       （2）电解原理在化学工业中有广泛的应用。图中a为电解液，X和Y是两块电极板，则：

            ①若X和Y分别为铁和石墨，a为饱和食盐水，则电解时X电极反应式为                           。

            ②若X、Y分别为石墨和铁，a为饱和食盐水，则电解过程中生成的白色固体露置在空气中，可观察到的现象是                               。

       （3）高纯铜（纯度可达99.99%）广泛应用于电器工业。某粗铜样品中含Fe、Ni、Ag、Au等四种金属杂质，可用电解法进行精炼制得高纯铜。电解完毕后，某兴趣小组欲对电解溶中的离子进行分离，他们通过查阅资料，得知相关氢氧化物在不同pH下的溶解度曲线如下图。

            ①结合右图分析，相同温度下Kap[Cu(OH)2]、Kap[Ni(OH)2]、Kap[Fe(OH)2]由大到小的顺序为                               。

            ②分离过程中，使上述溶液的pH逐渐增加，则溶液中的Cu2+、Fe2+和Ni2+沉淀的先后顺序依次为             （填写离子符号）。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案