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    5．草木灰中富含钾盐（主要是K2CO3，还有少量KCl和K2SO4）．据从草木灰中提取钾盐实验，填写下列空白：
    （1）此实验操作顺序如下：
    ①称量样品；②溶解、沉降；③过滤；④加热蒸发；⑤冷却结晶．
    （2）用托盘天平（指针向上的）称量样品时，若指针偏向右边，则表示B（填下列正确选项的代码）．
    A．左盘重，样品轻　B．左盘轻，砝码重
    C．右盘重，砝码轻　D．右盘轻，样品重
    （3）在进行第③步操作时，有可能要重复进行，这是由于滤液仍浑浊．
    （4）在进行第④步操作时，要用玻璃棒不断小心地搅动液体，目的是防止液体飞溅．
    （5）在②、③、④步操作时，要用到的同一种玻璃仪器是玻璃棒．
    （6）将制得的少量晶体放入试管，加蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在三支试管中．
    ①在第一支试管中加入稀盐酸，可观察到有气泡生成，证明溶液中有CO32-离子．
    ②在第二支试管中加入足量稀盐酸，再加入BaCl2溶液，可观察到有白色沉淀生成，证明溶液中有SO42-离子．
    ③在第三支试管中加入足量的稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，可观察到有白色沉淀生成，证明溶液中有Cl-离子．

    分析 （1）草木灰中的钾盐可以溶于水中形成溶液，可以利用过滤的方法来获得钾盐的水溶液；
    （2）称量样品时，若指针偏向右边，说明砝码偏重；
    （3）步骤③操作方法为过滤，如滤液仍浑浊，可充分操作；
    （4）步骤④为蒸发操作，通过玻璃棒的搅拌，使溶液受热均匀，避免液体溅出；
    （5）②、③、④步操作都用到玻璃棒；
    （6）①碳酸根离子和盐酸反应产生气体，据此可检验碳酸根离子；
    ②硫酸根离子和盐酸酸化钡离子反应生成白色沉淀，据此检验硫酸根离子；
    ③氯离子和硝酸酸化的银离子反应生成白色沉淀，据此检验氯离子．

    解答 解：（1）草木灰中的钾盐可以溶于水中形成溶液，然后利用过滤的方法可以获得钾盐的水溶液，将所得的水溶液蒸发结晶可以获得氯化钾的固体，所以实验步骤为：①称量样品；②溶解沉降；③过滤；④加热蒸发；⑤冷却结晶，最后过滤、洗涤，得到产品，故答案为：过滤；加热蒸发；
    （2）托盘天平的使用规范是右盘放砝码，左盘放称量物，指针偏向哪边说明哪边重，题中指针偏向右边，说明砝码重，物品轻，故答案为：B；
    （3）由于本实验中被过滤液显碱性，其中可能有一些高价金属氢氧化物的絮状沉淀，一次过滤不容易得到澄清的滤液，因而可能要重复过滤，
    故答案为：滤液仍浑浊；
    （4）步骤④为蒸发操作，蒸发时需要使用玻璃棒搅拌，目的是使溶液受热均匀，避免液体局部受热导致液体飞溅，发生危险，故答案为：液体飞溅；
    （5）②、③、④步操作都用到玻璃棒分别为溶解、过滤、蒸发，都用到玻璃棒，故答案为：玻璃棒；
    （6）①碳酸根离子能和盐酸反应生成二氧化碳，反应的离子方程式为：CO32-+2H+=CO2+H2O，向溶液中加入稀盐酸后有气泡生成说明有CO32-，
    故答案为：气泡；CO32-；
    ②向原溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，排除了其它阴离子的干扰，如果产生白色沉淀，就说明溶液中有SO42-离子，反应的离子方程式为：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，
    故答案为：白色沉淀；SO42-；
    ③向原溶液中滴加足量稀硝酸后，排除了其它离子的干扰，再加入 AgNO3 溶液，产生白色沉淀，说明溶液中有氯离子，
    故答案为：白色沉淀；Cl-．

    点评 本题考查了物质的分离、提纯实验方案的设计与评价，为高频考点，题目难度中等，把握粗盐提纯实验及离子的检验为解答的关键，试题侧重分析与实验能力的考查．

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    15．下列有关离子的检验方法和判断正确的是（　　）
    A．向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀不溶解，该溶液一定含有SO42-
    B．向某溶液中同时加入几滴KSCN溶液和少量新制的氯水，溶液变为红色，该溶液一定含有Fe2+
    C．向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，该溶液一定含有CO32-
    D．向某溶液加入NaOH并微热，产生能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，该溶液一定含有NH4+

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    16．下列四位同学在讨论分子式CH4的意义，其中错误的是（　　）
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    13．工业上常用SiO2与C在高温下发生反应制造粗硅，粗硅中含有SiC，其中Si和SiC的物质的量之比为1：1．下列说法正确的是（　　）
    A．SiC是一种新型无机非金属材料，任何条件下都不可能在空气中燃烧
    B．制造粗硅时的反应：2SiO2+5C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+SiC+4CO↑
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    D．纯净的SiO2只能用于制造光导纤维

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    B．甲-盐酸，乙-亚硫酸钠，丙-溴水，证明还原性：HCI＞SO2＞HBr
    C．甲-浓盐酸，乙-高锰酸钾，丙-溴化钾，证明氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2
    D．甲-氯化铵饱和溶液，乙-烧碱，丙-氯化铝，证明碱性：NaOH＞NH3•H2O＞Al（OH）3

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    10．下列方法或操作正确且能达到预期目的是：（　　）
    序号实验目的方法及操作
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    ④检验溴乙烷中的溴元素将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热，充分反应并冷却后，向溶液中加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液
    ⑤判断不同反应的反应速率的大小比较不同反应的反应热数据的大小
    A．①②④B．②③④C．①③④D．②③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某反应体系中反应物和生成物共有7种物质：I2、K2SO4、KI、H2O、H2SO4、CuI（难溶）、Cu（IO3）2．当将反应物混合时，可观察到反应体系中绿色晶体逐步转变为棕黄色沉淀．反应前如果向反应体系中滴加淀粉溶液无明显变化，反应后则得到蓝色溶液．请回答下列问题：
    （1）写出该反应的化学方程式并配平：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O
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    14．根据反应现象填空
    （1）金属钠在氧气中燃烧，火焰呈黄色，反应的化学方程式为：2Na+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Na2O2，生成物的颜色是淡黄色，名称是过氧化钠，其中钠显+1价，氧显-1价．
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    15．2015年8月12日，位于天津滨海新区塘沽 开发区的天津东疆保税港区瑞海国际物流有限公司 所属危险品 仓库发生爆炸，化学危险品的合理存放引起高度重视．下列标志中，应贴在盛放高锰酸钾容器上的是（　　）
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