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    用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液95mL，回答下列问题
    （1）所需仪器为：托盘天平、量筒、50mL烧杯、
     
     mL容量瓶，若要完成实验，还需要两种玻璃仪器为：
     
    、
     
    ．
    （2）请写出该实验的实验步骤：
    ①计算，②称量
     
    gNaCl，③溶解，④移液，⑤
     
    ，⑥
     
    ，⑦摇匀．
    （3）试分析下列操作，对所配溶液的浓度有何影响．（用偏低、偏高、无影响填空）．
    ①用天平称量氯化钠后，发现砝码底部有锈斑．所配溶液的浓度：
     
    ．
    ②为加速固体溶解，微热烧杯溶液并不断搅拌．在未降至20℃时，就将溶液转移至容量瓶定容．所配溶液的浓度：
     
    ．
    ③定容后俯视刻度线则所配溶液的浓度：
     
    ．
    ④定容后，加盖、倒转、摇匀后，发现液面低于刻度线，又补加蒸馏水至刻度．则所配溶液的浓度：
     
    ．
    ⑤另一同学准确配制溶液后，从中取出25mL稀释成l00mL，稀释后NaCl的物质的量浓度  为
     
    ．
    考点：溶液的配制
    专题：实验题
    分析：（1）依据配置一定物质的量浓度溶液的操作步骤选用仪器，依据配置溶液的体积选择合适的容量瓶；
    （2）配置一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，依据n=C×V，m=n×M计算需要的氯化钠的质量；
    （3）依据C=
    n
    V
    分析，凡是能够使n偏小或者使V偏大的操作都会使溶液的浓度偏小，反之，溶液的浓度偏大；
    ⑤依据稀释前后溶液中含溶质的物质的量不变计算稀释后溶液的浓度．
    解答： 解：（1）实验室没有95mL容量瓶，严格选用100mL容量瓶，实际上配制的溶液为100mL 1.00mol/L的氯化钠溶液；根据配制步骤可知，配制该溶液需要的仪器有：托盘天平、量筒、50mL烧杯、100mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管等，还缺少的玻璃仪器为：胶头滴管和玻璃棒，
    故答案为：100；胶头滴管；玻璃棒；
    （2）配制的溶液为100mL 1.00mol/L的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为：1.00mol/L×0.1L=0.1mol，其质量m=58.5g/mol×0.1mol≈5.9g，配制该溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，
    故答案为：5.9；洗涤；定容；
    （3）依据C=
    n
    V
    分析，凡是能够使n偏小或者使V偏大的操作都会使溶液的浓度偏小，反之，溶液的浓度偏大；
    ①用天平称量氯化钠后，发现砝码底部有锈斑，则称取的氯化钠的质量偏大，物质的量n偏大，溶液浓度偏高，
    故答案为：偏高；
    ②为加速固体溶解，微热烧杯溶液并不断搅拌．在未降至20℃时，就将溶液转移至容量瓶定容，溶液冷却后液面低于刻度线，溶液的体积V偏小，溶液的浓度偏高，
    故答案为：偏高；
    ③定容后俯视刻度线则所配溶液的浓度，导致溶液的体积V偏小，溶液的浓度偏高；
    故答案为：偏高；
    ④定容后，加盖、倒转、摇匀后，发现液面低于刻度线，又补加蒸馏水至刻度，导致溶液的体积V偏大，溶液的浓度偏低；
    故答案为：偏低；
    ⑤稀释前后溶液中含溶质的物质的量不变，设稀释后溶液的物质的量浓度为C则：1.00mol/L×25mL=100ml×
    C，解得C=0.25mol/L；
    故答案为：0.25mol/L．
    点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液，题目难度中等，掌握配制一定物质的量浓度的溶液步骤及选用仪器的方法，明确误差分析的方法与技巧，是解题关键，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为原电池装置示意图，
    （1）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为
     
    ．
    A．铝片、铜片  B．铜片、铝片   C．铝片、铝片      D．铜片、铜片
    写出插入烧碱溶液中形成原电池的负极反应式：
     
    ．
    （2）若A为Pb，B为PbO2，电解质为硫酸溶液，写出B电极反应式：
     
    ；该电池在工作时，A电极的质量将
     
    （填“增重”或“减轻”或“不变”）．若消耗0.1moL H2SO4时，则转移电子数目为
     
    ．
    （3）若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入H2和O2，该电池即为氢氧燃烧电池，写出A电极反应式：
     
    ；该电池在工作一段时间后，溶液的碱性将
     
    （填“增强”或“减弱”或“不变”）．
    （4）若A、B均为铂片，电解质为硫酸溶液，分别从A、B两极通入CH4和O2，该电池即为甲烷燃烧电池，写出A电极反应式：
     
    ；电池工作时阴离子定向移动到
     
    极（填正或负）．
    （5）铁、铜、铝是生活中使用广泛的金属，FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，其反应过程的离子方程式为
     
    ，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为
     
    ，正极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    聚氯乙烯（PVC）保鲜膜的安全问题引起广泛关注．PVC的安全隐患主要来自于塑料中残留的PVC单体以及不符合国家标准的增塑剂DEHA．工业上用乙烯和氯气为原料经下列各步合成PVC：
      乙烯
    一定条件
    ①
     甲 
    一定条件
    ②
       乙
    一定条件
    ③
       PVC
    （1）乙是PVC的单体，其结构简式为
     

    （2）反应③的化学方程式为
     

    （3）写出以下反应类型：反应①
     
    ；反应②
     

    （4）邻苯二甲酸辛酯（DOP）是国家标准中允许使用的增塑剂之一，邻苯二甲酸（结构简式如图）是制造DOP的原料，它跟过量的甲醇反应能得到另一种增塑剂DMP（分子式为C10H10O4），DMP属于芳香酯，其结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面是物质的量浓度为10mol/L的浓H2SO4 配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500mL的操作，请按要求填空：
    （1）所需浓H2SO4的体积为
     
    mL．
    （2）如果实验室有150mL、200mL、500mL量筒，应选用
     
    mL量筒最好．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中和热的测定是高中重要的定量实验．取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸溶液50mL置于右图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：
    （1）从右图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是
     
    ，
    除此之外，装置中的一个明显错误是
     
    ．
    （2）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/mol）：
     
    ．
    （3）倒入NaOH溶液的正确操作是
     
    （从下列选出）．
    A．沿玻璃棒缓慢倒入　B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入
    （4）若改用60mL 0.25mol?L-1 H2SO4和50mL 0.55mol?L-1 NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量
     
    （填“相等”“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热
     
    （填“相等”“不相等”）．
    （5）实验数据如下表：
    ①请填写下表中的空白：
    实验次数起始温度t1℃终止温度t2/℃温度差平均值
    （t2-t1）/℃
    H2SO4NaOH平均值
    126.226.026.129.5   
     
    227.027.427.233.3
    325.925.925.929.2
    426.426.226.329.8
    ②近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g?℃）．则中和热△H=
     
     （ 取小数点后一位）．
    （6）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是
     

    A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净
    B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
    C．做本实验的当天室温较高
    D．将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
    E．在量取盐酸时仰视计数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某烃含碳的质量分数为90.6%，其蒸气为空气密度的3.66倍，则其分子式为
     
    ．
    （1）若该烃硝化时，苯环上一硝基取代物只有一种，则该烃的结构简式为
     
    ；
    （2）若该烃硝化时，苯环上的一硝基取代物有两种，则该烃的结构简式为
     
    ；
    （3）若该烃硝化后，苯环上的一硝基取代物有三种，则该烃的结构简式为
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）液氯    （2）氯气    （3）白磷    （4）红磷    （5）D    （6）T（7）（9）CH2=CH-CH3（8）（10）（11）2，2-二甲基丁烷
    在上述物质中是同系物的有
     
    ；
    互为同分异构体的有
     
    ；
    互为同素异形体的有
     
    ；
    互为同位素的有
     
    ；
    互为同一物质的有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平．有关物质的转化关系如图所示：
    （1）写出B物质的结构简式：
     
    ．
    （2）反应1的化学方程式：
     
    ；反应3的化学方程式
     
    ；反应 4的化学方程式
     
    ．
    （3）反应②④的反应类型分别为
     
    ，
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下有下列四种溶液：①0.1mol?L-1氨水  ②0.1mol?L-1NH4Cl溶液   ③含有0.1mol?L-1盐酸和0.1mol?L-1 NH4Cl的混合溶液   ④含有0.1mol?L-1 NaOH溶液和0.1mol?L-1氨水的混合溶液，四种溶液中c（NH4+）由小到大排列正确的是（　　）
    A、②③④①B、④①②③
    C、①④②③D、③②①④

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